B . 
C . 
D . 
①比较质量，质量大的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着红色物质的是“愚人金”
①若滤液为浅绿色，则滤液中除Fe(NO3)2外，一定含有的溶质还有。
②所得滤液的质量与废液样品的质量相比一定减小，其原因是。
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
四种金属活动性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。
①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl═YCl2+H2↑③X+Z（NO3）2═X（NO3）2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是．
(一)验证实验
[建立猜想]放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种。
[查阅资料]SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，也能使澄清石灰水变浑油，生成CaSO3
[方案设计]依据上述猜想，同学们分别设计了如下方案：
甲同学认为气体是O2 ， 检验方法是，经检验不是O2。对于另两种气体的验证，同学合作设计了如图组合实验方案：
可供选择的药品及器材：溶质质量分数为9.8%的稀硫酸、薄铁片、量筒、剪刀、秒表、天平、温度计、酒精灯等；
老师对实验的建议：①为减少反应放热对溶液温度的影响，每组实验铁片的质量取0.5克。
②铁片放人布袋内；
③实验至少设计3组；
④实验中采用水浴加热的方式控制反应的温度；
①检查装置气密性；
……
①图2表示水样温度22℃、氧含量6mL/L时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，随pH值减小，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。
②图3表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超20mL/L时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是。
①塑料 ②不锈钢 ③玻璃
|
次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
|
加入稀硫酸溶液的质量/克 |
100 |
100 |
100 |
100 |
100 |
|
剩余固体的质量/克 |
37 |
24.9 |
a |
3 |
3 |
|
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
加入稀硫酸质量/克 |
20 |
20 |
20 |
20 |
|
剩余固体质量/克 |
20.0 |
17.4 |
14.8 |
13.5 |
请分析计算：
