云南省大理州巍山县第一中学2019-2020学年高一上学期化...

更新时间：2021-08-17 浏览次数：78 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019高一上·巍山期末) 目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）

A . CO₂ B . SO₂ C . NO₂ D . 可吸入颗粒物

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2. (2019高一上·巍山期末) 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（）。

A . 铜 B . 钢 C . 金刚石 D . 四氧化三铁

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3. (2019高一上·巍山期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A . 氯气可用于制漂白粉 B . 明矾可用作净水剂 C . 硅可用于制光导纤维 D . 硅酸钠可用于制木材防火剂

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4. (2019高一上·巍山期末) 下列物质中，属于电解质的是（）

A . 稀盐酸 B . Cu丝 C . NaCl D . 蔗糖

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5. (2019高一上·巍山期末) 下列关于胶体的叙述，不正确的是（）

A . 胶体一定是混合物 B . 制作豆腐的过程利用了胶体的性质 C . 胶体与溶液本质特征的区别是能否发生丁达尔效应 D . 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子

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6. (2019高一上·巍山期末) 利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是（）

A . 向容量瓶中转移溶液 B . 制氢氧化亚铁 C . 碳酸氢钠受热分解 D . 萃取、分液

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7. (2019高一上·巍山期末) 下列关于金属钠的说法中正确的是（）

A . 钠的还原性很强，在空气中长期放置，最后变为过氧化钠 B . 钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C . 钠是一种金属，但密度比水小 D . 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

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8. (2019高一上·巍山期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）

A . 酒精和水 B . 碘和四氯化碳 C . 水和四氯化碳 D . 氯化钠和水

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9. (2019高一上·巍山期末) 下表中物质的分类全部正确的一组是（）

	单质	氧化物	盐	混合物
A	臭氧	氯化氢	小苏打	漂白粉
B	水银	氧化钠	纯碱	生理盐水
C	溴水	水	硫酸钡	空气
D	硫粉	干冰	氯化铵	冰水混合物

A . A B . B C . C D . D

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10. (2019高一上·巍山期末) 下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A . 新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子 B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂ D . 氯水放置数天后Cl₂浓度不变

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11. (2019高一上·巍山期末) 下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是（）

A . H⁺、Ag⁺、Cl^－、SO₄²^－ B . Mg²⁺、Al³⁺、OH^－、SO₄²^－ C . K⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃²^－ D . NH₄⁺、MnO₄^－、Na⁺、NO₃^－

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12. (2019高一上·巍山期末) 下列实验现象与氧化还原反应无关的是（）

A . 氯气使品红溶液褪色 B . NO₂ 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 C . 将铁片放入CuSO₄溶液中，铁片表面有红色物质出现 D . 向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

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13. (2019高一上·巍山期末) 在3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）

A . 2∶1 B . 1∶2 C . 3∶1 D . 1∶3

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14. (2019高一上·巍山期末) 铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO₂ $\text{[math]}$ 2Al₂O₃+3Mn，下列有关说法错误的是（）

A . 该反应为置换反应 B . 反应中氧化剂为MnO₂ ，氧化产物为Mn C . 从反应可以比较还原性：Al强于Mn D . 反应中生成1mol Al₂O₃时，转移的电子数为6N_A

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15. (2019高一上·巍山期末) 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（）

A . 分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B . 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C . 取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D . 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

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16. (2019高一上·巍山期末) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－ B . 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O C . 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑ D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

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17. (2019高一上·巍山期末) 下列物质中既能与稀H₂SO₄反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al ⑤Na₂CO₃

A . ①③④ B . ①②③④ C . ③④ D . 全部

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18. (2019高一上·巍山期末) 只用一种试剂可以区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、CuSO₄五种溶液，这种试剂是（）

A . 盐酸 B . NaOH溶液 C . 硫酸 D . NaNO₃溶液

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19. (2019高一上·巍山期末) 设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A B . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A C . 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A D . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

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20. (2024高一上·海口期末) 在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量为（）

A . 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol

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21. (2019高一上·巍山期末) 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）

A . Na₂O B . Na₂O₂ C . Na₂O和Na₂O₂ D . Na₂O₂和NaO₂

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二、综合题

22. (2019高一上·巍山期末) 钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
1. （1）这三种金属中金属活动性最强的是 (填元素符号)
2. （2）画出铝的原子结构示意图。
3. （3）写出氯化铝的电离方程式。
4. （4）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式；其中钠熔成闪亮小球的原因是。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为 mol。
5. （5）将(4)所得溶液平均分成两份：
  ①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：。
  
  ②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为(填化学式)。
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23. (2019高一上·巍山期末) 在8HNO₃(稀)＋3Cu＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反应中
1. （1）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。
2. （2）发生了氧化反应，是氧化剂。(填元素符号或化学式)
3. （3）上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是；若生成1mol气体，则转移的电子数是。
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24. (2019高一上·巍山期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
1. （1）写出下列物质的化学式：A、F、H。
2. （2）反应过程⑦可能观察到的实验现象，反应的化学方程式为④。
3. （3）反应⑤的离子方程式为。
4. （4）反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有 ________(填选项代号)。
  
  A . ①②④⑤⑥ B . ②③④⑥⑦ C . ①②③④⑤⑦ D . 全部
5. （5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为。
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25. (2019高一上·巍山期末) 在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl^－、Cu²⁺、SO₄²^－、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺这六种离子中的某几种，对此进行实验：① 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。
1. （1）加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是。
2. （2）该溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是；可能含有的离子是。
3. （3）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是；若存在，现象是。
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26. (2019高一上·巍山期末) 实验室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
1. （1）下面是几种实验中常用的仪器：
  A． B． C． D．
  
  ①写出仪器A的名称
  
  ②配制过程中不需要使用的化学仪器有(填仪器的字母)。
2. （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g。
3. （3）下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)。
  ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
  
  ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
  
  ③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；
  
  ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
  
  ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
4. （4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
  
  A . 定容时观察液面俯视 B . 没有进行上述的操作步骤⑤ C . 称量的氢氧化钠已潮解 D . 容量瓶使用前内壁沾有水珠
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27. (2019高一上·巍山期末) 某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
1. （1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+ 4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑，应选用上图A、E装置中的（填序号）制Cl₂ ，反应中浓盐酸所表现出的性质是、。
2. （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。
3. （3） NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、。
4. （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。
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三、计算题

28. (2019高一上·巍山期末) 把2.0 mol·L^－1 CuSO₄和1.0 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：
1. （1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度c(CuSO₄)=；c(H₂SO₄)=。
2. （2）混合液中H⁺和SO₄²^－的物质的量浓度c(H⁺)=；c(SO₄²^－)=。
3. （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe²⁺)=。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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