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云南省大理州巍山县第一中学2019-2020学年高一上学期化...

更新时间：2021-08-17 浏览次数：76 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（   ）
    A . CO2 B . SO2 C . NO2 D . 可吸入颗粒物
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  • 2. (2020高一上·汪清期末) 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（     ）。
    A . 铜 B . 钢 C . 金刚石 D . 四氧化三铁
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  • 3. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（   ）
    A . 氯气可用于制漂白粉 B . 明矾可用作净水剂 C . 硅可用于制光导纤维 D . 硅酸钠可用于制木材防火剂
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  • 4. 下列物质中，属于电解质的是（   ）
    A . 稀盐酸 B . Cu丝 C . NaCl D . 蔗糖
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  • 5. 下列关于胶体的叙述，不正确的是（   ）
    A . 胶体一定是混合物 B . 制作豆腐的过程利用了胶体的性质 C . 胶体与溶液本质特征的区别是能否发生丁达尔效应 D . 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子
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  • 6. 利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是（   ）
    A . 向容量瓶中转移溶液 B . 制氢氧化亚铁 C . 碳酸氢钠受热分解 D . 萃取、分液
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  • 7. 下列关于金属钠的说法中正确的是（   ）
    A . 钠的还原性很强，在空气中长期放置，最后变为过氧化钠 B . 钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C . 钠是一种金属，但密度比水小 D . 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
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  • 8. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（   ）
    A . 酒精和水 B . 碘和四氯化碳 C . 水和四氯化碳 D . 氯化钠和水
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  • 9. 下表中物质的分类全部正确的一组是（   ）

    单质

    氧化物

    盐

    混合物

    A

    臭氧

    氯化氢

    小苏打

    漂白粉

    B

    水银

    氧化钠

    纯碱

    生理盐水

    C

    溴水

    水

    硫酸钡

    空气

    D

    硫粉

    干冰

    氯化铵

    冰水混合物
    A . A   B . B   C . C   D . D
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  • 10. 下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
    A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D . 氯水放置数天后Cl2浓度不变
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  • 11. 下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是（   ）
    A . H+、Ag+、Cl－、SO42－ B . Mg2+、Al3+、OH－、SO42－ C . K+、Na+、Cl－、CO32－ D . NH4+、MnO4－、Na+、NO3－
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  • 12. 下列实验现象与氧化还原反应无关的是（   ）
    A . 氯气使品红溶液褪色 B . NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 C . 将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现 D . 向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
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  • 13. (2019高一上·哈密期末) 在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（   ）
    A . 2∶1 B . 1∶2 C . 3∶1 D . 1∶3
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  • 14. 铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是（   ）
    A . 该反应为置换反应 B . 反应中氧化剂为MnO2 ， 氧化产物为Mn C . 从反应可以比较还原性：Al强于Mn D . 反应中生成1mol Al2O3时，转移的电子数为6NA
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  • 15. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（   ）
    A . 分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B . 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C . 取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D . 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
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  • 16. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ B . 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O C . 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
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  • 17. 下列物质中既能与稀H2SO4反应， 又能与NaOH溶液反应的是（ ）

    ①NaHCO3 ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④Al     ⑤Na2CO3

    A . ①③④ B . ①②③④ C . ③④ D . 全部
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  • 18. 只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（   ）
    A . 盐酸 B . NaOH溶液 C . 硫酸 D . NaNO3溶液
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  • 19. (2018高一上·湖南期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C . 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA D . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
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  • 20. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（   ）
    A . 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol
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  • 21. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（   ）
    A . Na2O B . Na2O2 C . Na2O和Na2O2 D . Na2O2和NaO2
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二、综合题
  • 22. 钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
    1. （1） 这三种金属中金属活动性最强的是 (填元素符号)
    2. （2） 画出铝的原子结构示意图 。
    3. （3） 写出氯化铝的电离方程式 。
    4. （4） 把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式；其中钠熔成闪亮小球的原因是。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为 mol。
    5. （5） 将(4)所得溶液平均分成两份：

      ①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：。

      ②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为(填化学式)。

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  • 23. 在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中
    1. （1） 在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。
    2. （2） 发生了氧化反应，是氧化剂。(填元素符号或化学式)
    3. （3） 上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是；若生成1mol气体，则转移的电子数是。
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  • 24. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    1. （1） 写出下列物质的化学式：A、F、H。
    2. （2） 反应过程⑦可能观察到的实验现象，反应的化学方程式为④。
    3. （3） 反应⑤的离子方程式为。
    4. （4） 反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有 ________(填选项代号)。
      A . ①②④⑤⑥ B . ②③④⑥⑦ C . ①②③④⑤⑦ D . 全部
    5. （5） 向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为。
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  • 25. 在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验：① 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
    1. （1） 加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是 。
    2. （2） 该溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是；可能含有的离子是。
    3. （3） 为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是；若存在，现象是。
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  • 26. 实验室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    1. （1） 下面是几种实验中常用的仪器：

      A．    B．    C．    D．

      ①写出仪器A的名称

      ②配制过程中不需要使用的化学仪器有(填仪器的字母)。

    2. （2） 用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g。
    3. （3） 下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)。

      ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

      ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

      ③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；

      ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

      ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    4. （4） 下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
      A . 定容时观察液面俯视 B . 没有进行上述的操作步骤⑤ C . 称量的氢氧化钠已潮解 D . 容量瓶使用前内壁沾有水珠
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  • 27. 某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

    1. （1） 他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+ 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的（填序号）制Cl2 ， 反应中浓盐酸所表现出的性质是、。
    2. （2） 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。
    3. （3） NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、。
    4. （4） 该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。
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三、计算题
  • 28. 把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：
    1. （1） 混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=；c(H2SO4)=。
    2. （2） 混合液中H+和SO42－的物质的量浓度c(H+)=；c(SO42－)=。
    3. （3） 向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=。
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