已知：CoC2O4• 2H2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的 离子生成
而溶解。
①随n( )：n(Co2+) 比值的增加，钴的沉淀率又逐渐减小的原因是。
②沉淀反应时间为10min，当温度高于50℃以上时，钴的沉淀率下降的原因可能是。
①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ 
(g) △H1=akJ·mol-1
②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ 
(g) △H2=bkJ·mol-1
③ (g)⇌ (g) △H3
回答下列问题：
1，3-丁二烯和Br2反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为
|
时间(min) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
1，3-丁二烯 |
100% |
72% |
0% |
0% |
0% |
|
1，2加成产物 |
0% |
26% |
10% |
4% |
4% |
|
1，4加成产物 |
0% |
2% |
90% |
96% |
96% |
在0 ~20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v（1，4加成产物）=。
)平衡体系中的物质量分数，可以采取的措施有_____
(g) 2
(g) △H>0
在一定条件下，C4H6和C8H12的消耗速率与各自分压有如下关系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=；在图中标出点(A、B、C、D)中，能表示反应达到平衡状态的点是 ，理由是。
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的SO2和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3·min-1)外还需要测定、。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成100mL 5×10-4mo1• L-1碘溶液的配制：
第一步：用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，。
第二步：将第一步所得溶液和洗涤液全部转入 mL的容量瓶中，加水定容，摇匀。
第三步：从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后(填写操作方法)时。将会看到(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
②测定指定地点空气中的SO2含量准确移取1.00mL 5×10-4mo1•L-1碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水桸释后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。
| 分组 | 甲组 | 乙组 |
| 抽气次数 | 110 | 145 |
我国环境空气质量标准对空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：
| 最高浓度限值/mg·m-3 | ||
| 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
| 0.15 | 0.50 | 0. 70 |
经老师和同学们分析，判断甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中SO2 的含量为mg•m-3(保留2 位有效数字)，属于(填汉字)级标准；请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)。
①组成该物的质元素中，电负性最大的是(填元素符号)
②M中不含(填标号)
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.离子键 e.氢键
已知：I. 
+ 
+H2O(R1 ， R2为烃基或氢)
II. 
+R2OH
+HCl(R1 ， R2为烃基)
(t) 
(n) 
(s)的分子式均为C7H8。下列说法正确的是（ ）