，下列说法正确的是（ ）
回答下列问题：
②常温下，溶液中金属离子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)为0.1mol•L–1 ， 依据如图分析，步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为。［当c(Mn+)≤10–6 mol•L–1 ， 即认为该金属离子沉淀完全]
a.一份加入过量的BaCl2溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称重，得固体质量1.165g；
b.另一份置于250mL锥形瓶中，加入过量KI，充分反应后再用0.5000 mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（无色）
①计算所得产品化学式中n=。
②若m=4，写出“聚合”过程的化学方程式：。
①已知断裂1molCO(g)中的化学键消耗的能量为1072kJ，断裂1molH2(g)中的化学键消耗的能量为436kJ，则形成1molCH3OH(g)中化学键释放的能量为。
②用CH3OH 燃料电池电解精炼粗铜，装置如图所示。当消耗1mol甲醇时，d极质量增加了160g，则甲醇应加入（填“a”或“b”）极，该电池的能量转化率为（保留3位有效数字）。
①0～10min内平均反应速率v(Ni)=g•min–1。
②研究表明正反应速率v正=k正•x4(CO)，逆反应速率v逆 =k逆•x[Ni(CO)4]（k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数），则T0温度下， =。
③当温度升高时k正k逆（填“大于”“小于”或“等于”），此时CO的转化率（填“变大”“变小”或“不变”）。
④T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的关系可用如图进行表示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为、。
①固体氯化酰铬属于（填“极性”或“非极性”）分子，判断依据是。
②等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子。写出一种与CCl4分子互为等电子体的阴离子：（填化学式）；写出CS2分子的电子式：。
①氮化铬的熔点比氯化钠高的主要原因是。
②与Cr3+次邻近的N3–有个。
③已知Cr3+和N3–半径分别为apm、bpm，设Cr3+和N3–都是紧密接触的刚性小球，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg•cm–3 ， 则CrN的摩尔质量为。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）
）和乙酰乙酸乙酯为原料制备 
的合成路线（无机试剂任选）。
