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A.涤纶 | B.氯纶 | C.丙纶 | D.维纶 |
(乙酰水杨酸)+ (对乙酰氨基酚)→ (贝诺酯)+H2O
①A的结构简式为;反应①的反应类型为。欲检验B中的羟基,可选择的试剂是(填标号)
a.金属钠 b.酸性高锰酸钾溶液 c.溴的 溶液 d.NaOH溶液
②C中含氧官能团名称为;反应④的化学方程式为。
① 中 的空间立体构型是。
②在 中 与 之间形成的化学键称为。
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦( ),原因是。氨分子中,中心原子的轨道杂化类型为。
盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡,排除气泡的方法应采用图1中的操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。选择酚酞作为指示剂,滴定终点的现象为。
滴定次数 |
待测盐酸的体积/mL |
消耗0.100mol/LNaOH溶液的体积/mL |
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滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
则盐酸的物质的量浓度为mol/L。(保留三位小数)
图中a、b、c三点,水电离的 由大到小的顺序分为(用a、b、c表示),pH=3时, 。
+HNO3 +H2O
查阅资料可知反应机理如下:
①
② + →
③?。
回答下列问题:
①该反应的化学平衡常数表达式为K=。
②若在一定温度下,将2molNO,1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则前20min内用CO2的浓度变化表示的反应平均速率为。
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是(填序号)。
A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加 的量