下列说法错误的是( )
化学键 | N—H | N—Cl | H—Cl |
键能(kJ/mol) | 391.3 | x | 431.8 |
下列说法正确的是( )
①若实验中大约要使用 溶液,至少需要称量 固体g。
②从下表中选择,称量 固体所需要的仪器是(填字母) 。
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
①仪器A的名称为;实验中还需要用到的玻璃仪器是。
假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是 ,又知中和反应后生成溶液的比热容 。为了计算中和热(稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成 液态水放出的热量),某学生实验记录数据如下:
②请填写下表中的空白:
温度实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
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| 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
|
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
③依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。
已知强酸强碱的稀溶液反应生成 液态 时反应放出的热量为 ,上述实验产生偏差的原因可能是(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取 溶液的体积时仰视读数
C.分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度
温度 实验次数 |
起始温度t1℃ |
终止温度t2/℃ |
||
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
||
1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
32.3 |
3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
在锌与稀盐酸的反应中, (填“>”或“<”或“=”)
化学键 |
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| 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
则 生成 放出 热量。
a.用量筒量取 盐酸倒入如图装置的小烧杯中,测出盐酸温度。
b.用另一量筒量取 溶液,并用另一温度计测出其温度。
c.将 溶液倒入小烧杯中,使之混合均匀,测得混合液最高温度。
①实验中,倒入 溶液的正确操作是。
A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入
②若将各含 溶质的 稀溶液、 稀溶液、稀氨水,分别与足量的稀盐酸反应,放出的热量分别为 、 、 ,则 、 、 的关系为。
①负极的电极反应式为。
②当消耗甲烷11.2L(标准状况下时),则导线中转移的电子的物质的量为 。
0~5min内,用H2(g)表示的该反应速率v(H2)=。6min时,改变的外界条件为。
第一步:I2 2I(快速平衡);
第二步:I+H2 H2I(快速平衡);
第三步:H2I+I→2HI(慢反应)。
则该反应的反应速率由步决定。
①I2(g) 2I(g)Kpl=200ΔH1
②I2(g)+H2(g) 2HI(g)Kp2ΔH2
KP为以分压表示的平衡常数。1500K时,平衡体系中I(g)的分压为kPa,Kp2=(写表达式)。
带孔的封蜡鸡蛋壳为半透膜,鸡蛋壳内的电极为(填“正极”或“负极”);该电极反应式为。