向混有少量硫酸铜的盐酸溶液中滴加氢氧化钡溶液
B . 
向装有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量
C . 
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
D . 
向一定量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
| 物 质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量/g | 1.4 | 7 | 31.6 | 0 |
| 反应后的质量/g | 待测 | 26.7 | 0 | 3.2 |
B . 
C . 
D . 
①10克铁和10克氧化铁
②10克铜和10克氧化铜
③5.6克铁和6.5克锌
④6.5克锌和6.3克氧化锌
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
A样品的质量 B装置C的增重
C样品的质量和装置C的增重 D样品分解后残余物的质量
猜想1：只有CO；
猜想2：只有CH4；
猜想3：既有CO又有CH4
①实验时，先往装置中通一段时间的N2 ， 再通入气体X后加热，实验中有下列变化：
变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红：
变化2：B瓶增重；
变化3：C中出现浑浊。
根据变化(填“1”、“2”或“3”)，可知猜想1不成立：
②根据上述变化仍无法确定气体x的成分，该小组同学还测定B瓶增重的质量为b，C瓶增重的质量为c，(不考虑c中水分的蒸发)该小组通过计算得出该结论气体X的成分是CO、CH4的混合物，请用b、c进行计算并列式。
①c中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是；
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是。
【实验方案】
实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂上铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
【现象分析】
实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。
实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。
|
待检药品 |
干燥管及管内物质反应前后的质量差 |
|
1克A |
m1 |
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1克B |
m2 |
|
待检药品 |
排出水的体积 |
|
1克A |
V1 |
|
1克B |
V2 |
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：
探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。
请回答下列问题：
①气体X与氧化铜反应处生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体，
③Cu2O + H2SO4=CuSO 4+ Cu +H2O。
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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步骤一 |
取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 |
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红色固体可能是氧化亚铜也可能是铜和氧化亚铜 |
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步骤二 |
将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 |
剩余红色固体质量为12g |
20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为。 |
实验步骤：
①打开弹簧夹a，先对装置A/B/C（已接入）通入空气一会
②关闭弹簧夹a，接上装置D和E，此时D装置的总质量为m1；
③打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中，直到B中不再有气泡冒出后，再次测量D装置的总质量为m2
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实验组别 |
一 |
二 |
三 |
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稀盐酸质量(g) |
100. 0 |
100. 0 |
100. 0 |
|
混合物质量(g) |
3.0 |
6.0 |
9.0 |
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所得溶液质量(g) |
101. 9 |
103. 8 |
105. 0 |
|
剩余固体质量(g) |
0 |
0 |
a |
求混合物中氯化钙的质量分数(要求写出计算过程，结果保留1位小数)。
