加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B . 
气体物质的溶解度受温度影响的变化
C . 
中和反应是放热反应，向稀KOH溶液中加入稀盐酸
D . 
向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸
B . 
C . 
D . 
B . 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 
C . 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 
D . 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液 
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：、、、。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．
②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程为；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为．
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是
在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
猜想Ⅰ：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、。
【问题与讨论】
⑴步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。
⑵C的化学式为，D的化学式为，由此推出固体B中含有(填化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为。
⑶结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为，说明样品中含有，则证明猜想成立；如果溶液A无色，则证明猜想成立。
实验步骤：
①打开弹簧夹a，先对装置A/B/C（已接入）通入空气一会
②关闭弹簧夹a，接上装置D和E，此时D装置的总质量为m1；
③打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中，直到B中不再有气泡冒出后，再次测量D装置的总质量为m2
①食盐晶体不纯 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③用量筒量取水时俯视读数 ④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出
查阅资料：①CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O==CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
②过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在0℃时稳定，但受热(如烘干过程中)容易逐渐失去结晶水，加热至130℃叫变为CaO2 ， 加热至400～425℃叫完仝分解为CaO和O2。
【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体
【实验二】对所得产品进行组成测定
a.该方案用下列装置完成本实验，装置的正确连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）。
b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是。
（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
该方案测得样品中NaHCO3的质量分数的表达式为（用字母表示）。
自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）.
试回答下列问题：
①在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 （填序号）。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒
②求实验中所用的稀盐酸溶质质量分数。（写出计算过程）
