江苏省南通市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-10-27 浏览次数：87 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·南通期中) 习近平强调“推动能源生产和消费革命是长期战略”。下列说法正确的是（）

A . 石油、天然气和太阳能均属于可再生资源 B . 燃煤产生的CO₂向空气中排放会形成酸雨 C . 石油和煤应更多地用于生产基本化工原料 D . 使用催化剂可提高石油燃烧所产生的热量

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2. (2020高二上·南通期中) 反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . N₂的结构式：N═N C . Cl^-的结构示意图： D . NH₄Cl的电子式：

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3. (2020高二上·南通期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 新制的氯水在光照下颜色变浅 B . H₂O₂中加入MnO₂ ，产生O₂的速度加快 C . 合成氨为提高NH₃的产率，理论上应采取高压低温的条件 D . 氨水应密闭保存、放置于低温处

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4. (2020高二上·南通期中) 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 反应过程可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . E₁为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C . 正反应的热效应为ΔH=E₁−E₂ ，且E₂>E₁ ，所以正反应为放热反应 D . 此图中逆反应的热效应为ΔH=E₁−E₂ ，逆反应为吸热反应

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5. (2020高二上·南通期中) 下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是（）

A . HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol^-1 ，则 H₂SO₄ 和 Ba(OH)₂反应的中和热△H＝2×(-57.3)kJ·mol^-1 B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol^-1 ，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ·mol^-1 C . 反应热有正负之分，燃烧热△H 全部是正值 D . 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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6. (2020高二上·南通期中) 室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH 由小到大的顺序排列正确的是（）

A . FeCl₃、KCl、Na₂SO₃、Ba(OH)₂ B . Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl C . NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄ D . NaHCO₃、Na₂CO₃、KCl、HCl

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7. (2020高二上·南通期中) T℃在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g).反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T₁和 T₂ ， Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.下列分析正确的是（）

A . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌Z(g) B . 图 1 中 0～3min 内，v(X)=0.2 mol•L^-1•min^-1 C . 其他条件不变，升高温度，v正、v逆都增大，且达到新平衡前v正＞v逆 D . 若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件可能是增大压强

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8. (2020高二上·南通期中) 100 mL 2 mol/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）

A . 适当升高温度 B . 加入少量 ZnSO₄ 溶液 C . 改用 98%的浓硫酸 D . 多加锌粒

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9. (2020高二上·南通期中) 意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N₄ 分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N−N 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）

A . N₄ 属于一种新型的化合物 B . 破坏 N₄ 分子中化学键需要释放能量 C . N₄ 分子中 N−N 键角为 109°28′ D . 1mol N₄ 转变成 N₂ 将放出 882 kJ 热量

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10. (2024高二下·阜阳期末) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A . AgCl的溶解度、Ksp均减小 B . AgCl的溶解度、Ksp均不变 C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小

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11. (2020高二上·南通期中) 在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为（）

A . 9：1 B . 1：11 C . 1：9 D . 11：1

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12. (2020高二上·南通期中) 下列关于盐类水解应用的说法错误的是（）

A . 配制一定浓度的 FeSO₄ 溶液时，将 FeSO₄ 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度 B . 将 Fe₂(SO₄)₃的溶液蒸干，灼烧可得到 Fe₂(SO₄)₃固体 C . 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)₃ 胶体，从而起到杀菌消毒功效 D . 草木灰(有效成分 K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用，是因为 K₂CO₃ 与 NH₄Cl 发生水解生成氨气会降低肥效

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13. (2020高二上·南通期中) 室温下，下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 物质的量浓度相等的① NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄Al(SO₄)₂ 三种溶液中，c( $\text{[math]}$ )由大到小的顺序为：③>②>① B . 0.1mol⋅L^-1 的 Na₂CO₃ 溶液：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C . 0.1mol⋅L^-1 的 CH₃COOH 与 0.05mol⋅L^-1 的 NaOH 溶液等体积混合(pH<7)： c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺) D . 0.1mol⋅L^-1 的 Na₂CO₃ 与 0.05mol⋅L^-1 的 NaHCO₃ 溶液等体积混合：5c(Na⁺)= 3c( $\text{[math]}$ )+3c( $\text{[math]}$ )+3c(H₂CO₃)

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二、多选题

14. (2020高二上·南通期中) 下列有关说法中正确的是（）

A . 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO₂ ，溶液中 c(OH^-)/c(NH₃⋅H₂O)的值增大 B . 室温下，用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更小 C . 一定温度下，反应 CO(g)+3H₂(g)═CH₄(g)+H₂O(g)能自发进行，该反应的△H<0 D . 反应 NH₄NO₃ $\text{[math]}$ N₂O↑+2H₂O，生成 11.2 L N₂O 转移电子数为 2×6.02×10²³

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15. (2020高二上·南通期中) 甲、乙是体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器，向甲容器中加入 0.1mol CO₂和 0.3 mol 碳粉，向乙容器中加入 0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时 CO 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线 II 对应的是乙容器 B . a、b 两点对应平衡体系中的压强之比：p_a：p_b<14：9 C . b 点对应的平衡体系中，CO 的体积分数小于 4/7 D . 900 K 时，起始向容器乙中加入 CO、CO₂、碳粉各 1 mol，此时 $\text{[math]}$ 正< $\text{[math]}$ 逆

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三、综合题

16. (2020高二上·南通期中) 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe²^＋	Fe³^＋	Cu²^＋	Mn²^＋
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

② Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸

（1）加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（任写一种）。
（2）滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂ ，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：。
（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe³^＋的浓度为mol/L。
（4）写出“沉锰”(除 Mn²^＋)过程中反应的离子方程式：。
（5） “赶氨”时，最适宜的操作方法是。
（6）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是。

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17. (2020高二上·南通期中) 在不同温度下的水溶液中，c(H⁺)和 c(OH^-)的关系如图所示：
1. （1） A 点水的离子积为，C 点水的离子积为，对纯水由 25℃升高温度至 100℃时水的离子积 (填“增大”、“减小”或“不变”)，各离子浓度由点(填 A、B、C、D)变为点(填 A、B、C、D)。
2. （2） 100 ℃时，若向 B 点溶液中滴少量稀硫酸，体系将由 B 点移向点(填 C 或 D)。
3. （3） 25 ℃时，0.001 mol/L 的盐酸溶液 pH= ；25℃时，0.001 mol/L 的氢氧化钠溶液 pH= ；若将二者温度都升高至 100 ℃， (填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”)的 pH 会改变。
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18. (2020高二上·南通期中) 研究和深度开发 CO、CO₂ 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．CO 可用于高炉炼铁
  已知： Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂(g) △H₁＝akJ/mol；
  
  3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂＝bkJ/mol；
  
  则反应 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)的 △H₃＝ kJ/mol(用含 a、b 的代数式表示)。
2. （2） Ⅱ．一定条件下，CO₂ 和 CO 可以互相转化
  某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。
  
  容器
  
  反应物
  
  甲
  
  8molCO₂(g)、16molH₂(g)
  
  乙
  
  wmolCO₂(g)、xmolH₂(g)、ymolCO(g)、zmolH₂O(g)
  
  甲容器 15min 后达到平衡，此时 CO₂ 的转化率为 75%．则 0~15min 内平均反应速率 v(CO₂)＝ mol/(L·min)，此条件下该反应的平衡常数 K＝。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z 需满足的关系是 y z(填“>”、“<”或“=”)，且 y= (用含 x、w 的式子表示)。
3. （3）研究温度、压强对反应的影响：C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g)⇌C₆H₅CH＝CH₂(g)+CO(g)+H₂O(g) △H C₆H₅CH₂CH₃(乙苯)的平衡转化率影响如下图所示：则△H0(填“>”“<”或“＝”)，压强 p₁、p₂、p₃ 由小到大的排列顺序是。
4. （4） CO 可被 NO₂ 氧化，反应为 CO+NO₂⇌CO₂+NO，当温度高于 225℃时，反应速率 v_正＝k _正⋅c(CO)⋅c(NO₂)、v _逆＝k _逆⋅c(CO₂)⋅c(NO)，k_正、k _逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k _正、k _逆与该反应的平衡常数 K 之间的关系为。
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19. (2020高二上·南通期中) 研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
1. （1）已知：H₂SeO₃为二元弱酸，K_a1(H₂SeO₃)＝3.5×10^-3 ， K_a2(H₂SeO₃)＝5.0×10^-8。用离子交换树脂处理含 Na₂SeO₃浓度较高的废水时，发生的交换反应为 $\text{[math]}$ +2RCl=R₂SeO₃+2Cl^- (R 为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的 pH 将 (填“增大”“减小” 或“不变”)。
2. （2）木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
  ①已知木炭具有一定的还原性，以木炭和FeCl₃·6H₂O 为原料，在N₂氛围中迅速升温至600 ℃，保持 2 h，过程中木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和。
  
  ②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速 $\text{[math]}$ 的还原过程。 $\text{[math]}$ 在微电池正极上转化为单质 Se，这个转化过程属于反应(填“氧化”或“还原”)。
3. （3）绿锈 $\text{[math]}$ (X 代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的 Fe^Ⅱ还原能力优于游离态的 Fe^Ⅱ ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
  ①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的 Fe³⁺还易水解生成 Fe(OH)₃胶体进一步吸附 $\text{[math]}$ 。写出 Fe³⁺水解的离子方程式：。
  
  ②不同 Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ组成的绿锈对 $\text{[math]}$ 去除效果的影响结果如图所示。随着绿锈组成中Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是。
  
  ③废水的初始 pH 会对绿锈去除 $\text{[math]}$ 的效果产生影响，关系如图所示。当初始 pH 增大至 11 时， $\text{[math]}$ 的去除效果突然迅速减小的原因是。
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20. (2020高二上·南通期中) 我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^－¹。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。
1. （1）仪器B的名称是，冷却水的进口为。（填“a”或“b”）
2. （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。
3. （3）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.1000mol·L^－¹NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若选择酚酞为指示剂，则滴定终点的现象为；
4. （4）经3次平行实验，消耗NaOH溶液体积如下：
  
  序号
  
  滴定前读数
  
  滴定后读数
  
  1
  
  0.00
  
  20.01
  
  2
  
  1.00
  
  20.99
  
  3
  
  0.00
  
  21.10
  
  该葡萄酒中SO₂含量为g·L^－¹（保留两位小数）。
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