福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高三上学期...

更新时间：2021-09-17 浏览次数：95 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产生活等均密切相关，下列有关叙述错误的是（）

A . 《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征 B . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也"，该方法应用了焰色反应 C . “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 D . 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

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2. 以下现象中不涉及氧化还原反应的是（）

A . 氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板 B . 在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒 C . 用盐酸除去铁锈(Fe₂O₃·xH₂O) D . 将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色

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3. 下列有关说法正确的是（）

A . 某试样焰色反应为黄色，则一定含Na元素，一定不含K元素 B . 配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出 C . 可用Ba(OH)₂溶液来鉴别以下三种溶液：NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄ D . 为测定某溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 向其中加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液

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4. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A . 4.0gNaOH溶于1L水配成溶液，则c(NaOH)=0.1mol/L B . 2molH₂SO₄的摩尔质量为196g·mol^-1 C . 1mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-的数目为N_A D . 标况下，11.2L O₂的质量为16.0g

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . Na₂O₂与水反应：2 $\text{[math]}$ +2H₂O=4OH^-+O₂↑ B . CuSO₄溶液吸收H₂S气体：Cu²^＋＋H₂S=CuS↓＋2H^＋ C . NH₄HCO₃溶液中加入足量的NaOH溶液： $\text{[math]}$ +OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O D . 铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑

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6. 油条配方中的主要成分为KAl(SO₄)₂·12H₂O、Na₂CO₃、NaCl，发生反应为：2KAl(SO₄)₂·12H₂O+3Na₂CO₃=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄+K₂SO₄+3CO₂↑+21H₂O。下列判断错误的是（）

A . 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B . 该反应中元素化合价均未发生改变 C . 发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D . 反应的离子方程式为2Al³⁺+3 $\text{[math]}$ +3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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7. 下列实验操作规范且能达到目的是（）

选项	目的	操作
A	清洗碘升华实验所用的试管	先用酒精洗涤，再用清水洗
B	Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO₄	向反应后的溶液中加入适量蒸馏水
C	检验某溶液中是否有 $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，并用红色石蕊试纸检验
D	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

A . A B . B C . C D . D

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8. 2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O↑，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为（）

A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 3：1

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9. 宋代著名法医学家宋慈的《冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒的原理是4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，下列说法错误的是（）

A . 反应中Ag和H₂S均被氧化 B . 银针验毒时，氧气得到电子 C . X的化学式为Ag₂S D . 每生成2mo1X，反应转移4mo1e^-

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10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 制取少量CO₂气体 B . 制取并收集干燥纯净的NH₃ C . 验证镁和稀盐酸反应的热效应 D . 制备Fe（OH）₂并能较长时间观察到白色

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11. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 在澄清透明的无色溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . c(OH^-)=1×10^-3mol/L的溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . pH=13溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

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12. 实验室需要配制0.2mol/L的硫酸铜溶液，980mL，配制时应该选用的容量瓶的规格和称量的胆矾质量分别是（）

A . 980mL，30.4g B . 980mL，47.5g C . 1000mL，50.0g D . 1000mL，32.0g

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13. 某种元素原子的质量是ag，¹²C的原子质量是bg，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 该原子的摩尔质量是aN_Ag B . Wg该原子的物质的量一定是 $\text{[math]}$ mol C . Wg该原子中含有 $\text{[math]}$ 个该原子 D . 由已知信息可得N_A= $\text{[math]}$

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14. 将19.4gCO₂和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na₂O₂ ，最后收集到5.6L的气体(标准状况)，下列说法错误的是（）

A . 反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂 B . 混合气体中n(CO₂)：n(H₂O)=1：4 C . 19.4g该混合气体物质的量是0.5mol D . 反应中转移电子数目是0.5N_A

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15. 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量SiO₂ ， Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO₂ ， Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是（）

A . 以上流程中得到浸出液的操作是过滤 B . 为了加快反应速率，浸出和沉镁的操作均可在较高温度下进行 C . 流程中可循环使用的物质有NH₃、NH₄Cl D . 浸出镁的反应为 $\text{[math]}$

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16. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol·L^-1250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是（）

A . 当加氢氧化钠溶液体积为200mL时，溶液中的溶质只有硫酸钠 B . 当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 C . NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D . 生成气体在标况下的体积为10.08L

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二、综合题

17. 下列为实验室常用仪器
1. （1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是。
  a．水中的泥沙 b．氯化钠和水 c．水和苯
2. （2）配制100mL0.1mol·L^-1NaCl溶液，实验中一定要用到的仪器为(填序号)，还缺少的一种玻璃仪器为(填仪器名称)，在定容时若俯视容量瓶刻度线则会使实验结果(填“偏大、偏小、无影响”)
3. （3）如图是实验室中模拟工业分馏石油的装置。
  回答下列问题：
  
  ①指出图中的四处不正确：、、、。
  
  ②装置中仪器A、B、C的名称分别是A；B；C
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18. 实验室可用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂ ，用如图所示装置完成SO₂性质的探究，请按要求完成填空：
1. （1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为。
2. （2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为。
3. （3）试管④中产生白色沉淀，该沉淀的化学式为。
4. （4）写出试管⑤中发生反应的化学方程式：。
5. （5）写出试管⑥中发生反应的离子方程式：。
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19. 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KMnO₄与浓盐酸发生如下反应：KMnO₄+HCl(浓)—KCl+Cl₂↑+H₂O+MnCl₂
1. （1）配平该反应，该反应中氧化剂为；氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
2. （2）标况下反应生成11.2L的Cl₂ ，则该反应转移的电子的数目为；被氧化的HCl的物质的量为mol，参加反应的HCl的物质的量为mol。
3. （3）图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
  在装置D中可观察到的现象是，装置F中可观察到的现象是，装置G中发生的离子方程式。
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20. 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

怀化市医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	$\text{[math]}$ mol·L^-1	66～120
2	铁(Fe)	6.95↓	mmol·L^-1	7.52～11.82
3	钙(Ca)	1.68	mmol·L^-1	1.55～2.10

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童元素含量偏低。
（2）硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实验步骤如图：

请回答下列问题：

a．②中加入H₂O₂后发生的反应的离子方程式。

b．④中一系列处理的操作步骤为、、灼烧、冷却、称量。

c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为。

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21. 中国炼丹家大约在唐代或五代时期就掌握了以炉甘石点化钥石(即钥石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜矿(主要成分为Cu₂O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金颜色相似的钥石金。
1. （1）钥石金的成分是(写化学式)
2. （2）炉甘石转化为钥石的有关方程式为，；该化学反应的类型分别为：，；所得气体产物的电子式为：
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22. 已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成带结晶水的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：
1. （1）试判断：B为，A为。
2. （2）写出溶液C中主要含有的阳离子：。
3. （3）写出沉淀B生成溶液E的反应离子方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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