山东省临沂市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-09-23 浏览次数：116 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 B . 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 C . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D . 聚合硫酸铁 $\text{[math]}$ 是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

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2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液除铁锈 B . 用 $\text{[math]}$ 溶液除去水体中的 $\text{[math]}$ C . 用石灰乳脱除烟气中的 $\text{[math]}$ D . 用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检查司机是否酒后驾车

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3. $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多 $\text{[math]}$ 个质子 B . $\text{[math]}$ 固体中含离子总数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子中所含 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为 $\text{[math]}$

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4. 我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（）

A . Fe变成 $\text{[math]}$ 时首先失去3d轨道电子 B . $\text{[math]}$ 的空间构型为平面正三角形 C . 通过化学变化可以实现 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的相互转化 D . 基态F原子的核外电子有9种空间运动状态

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . pH=13的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1mol·L^-1盐酸溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 0.1mol·L^-1KI溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 能使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 实验室用Na与H₂反应制备氢化钠(NaH)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）

A . 装置甲制取 $\text{[math]}$ B . 装置乙净化干燥 $\text{[math]}$ C . 装置丙制备NaH D . 装置丁吸收尾气

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7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是（）

A . 电负性最大的元素是Y B . 简单氢化物的沸点：Y>Z C . 化合物WX₂中既存在离子键，又存在共价键 D . W元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反

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8. HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电时K⁺通过隔膜向左迁移 B . 正极电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 放电过程中需补充的物质X为 $\text{[math]}$ D . 每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上消耗标准状况下 $\text{[math]}$

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9. 丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步 $\text{[math]}$ 进攻丙烯生成碳正离子，第二步 $\text{[math]}$ 进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。

下列说法正确的是（）

A . 催化剂可以改变反应的焓变 B . 过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定 C . 生成①的过程所需的活化能较低，速率快 D . 丙烯与HCl加成反应主要生成 $\text{[math]}$

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10. 某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（）

A . 过程①中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B . 过程②的反应为 $\text{[math]}$ C . 理论上每产生 $\text{[math]}$ 需要 $\text{[math]}$ D . 流程中可循环利用的物质是TBA、CuCl

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11. 硫酸盐(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 $\text{[math]}$ 可以将电子快速转移给周围的气相 $\text{[math]}$ 分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。

下列说法错误的是（）

A . “水分子桥”主要靠氢键形成 B . 过程①②中硫元素均被氧化 C . $\text{[math]}$ 是生成硫酸盐的催化剂 D . 该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成

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12. 实验室以活性炭为催化剂，由CoCl₂·6H₂O制备 $\text{[math]}$ 的流程如下。

已知： $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时完全沉淀为 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A . 步骤①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率 B . 步骤②中应先加入浓氨水，再加入 $\text{[math]}$ 溶液 C . 步骤③中发生的反应为 $\text{[math]}$ D . 步骤④中加入浓盐酸，有利于析出 $\text{[math]}$

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二、多选题

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将燃烧的金属钠迅速伸入集满 $\text{[math]}$ 的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生	$\text{[math]}$ 具有氧化性
B	向某溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，生成蓝色沉淀	原溶液中含有 $\text{[math]}$ ，不含有 $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，有沉淀生成	酸性： $\text{[math]}$
D	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀	$\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. 次磷酸(H₃PO₂)为一元弱酸，H₃PO₂可以通过电解的方法制备，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A . X为电源正极，Y为电源负极 B . 电解一段时间后，N室的pH减小 C . a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 D . 当电路中通过3mol电子时，可生成1mol H₃PO₂

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15. 丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为 $\text{[math]}$ 。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 氧化脱氢除生成 $\text{[math]}$ 外，还生成CO、 $\text{[math]}$ 等物质。实验测得 $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化关系如下图所示。

已知： $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化曲线分别是b、a B . 温度升高催化剂的活性增大， $\text{[math]}$ 的转化率增大 C . $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的选择性为66% D . 选择相对较低的温度能够提高 $\text{[math]}$ 的选择性

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三、综合题

16. 以废旧磷酸亚铁锂电池正极片( $\text{[math]}$ 、炭黑和铝箔等)为原料制备锰酸锂( $\text{[math]}$ )的流程如图所示。

回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中Fe元素的化合价为；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
2. （2） “碱浸”中发生反应的离子方程式为。
3. （3） “浸取”中加入 $\text{[math]}$ 的作用为；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是。
4. （4）已知碳酸锂的分解温度为 $\text{[math]}$ 。当“焙烧”温度达到 $\text{[math]}$ 时，开始有 $\text{[math]}$ 产生，可能的原因是； $\text{[math]}$ 可以利用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （5）写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式。
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17. 治理汽车尾气 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。
1. （1）汽车尾气中的NO是空气中的 $\text{[math]}$ 在高温下燃烧生成的，其反应机理如下。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  已知：298K时相关化学键的键能数据如下。
  
  化学键
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  键能/( $\text{[math]}$ )
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①上述机理中， $\text{[math]}$ 代表的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，判断的理由是。
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）应用SCR脱硝技术除去汽车尾气中的氮氧化物，其反应原理如下。
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ 时，将含NO a%(体积分数)的汽车尾气以 $\text{[math]}$ 的流速通过盛有氨的反应器，出口气体中NO的含量变为b%(忽略体积变化)，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3）在 $\text{[math]}$ 催化脱除过程中，更多应用尿素—SCR技术。该技术中生成 $\text{[math]}$ 的反应如下。
  Ⅰ． $\text{[math]}$
  
  Ⅱ． $\text{[math]}$
  
  ①一定温度下，向刚性容器中投入足量 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，当上述反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为。
  
  ②体系中 $\text{[math]}$ 随温度、氧气浓度的变化如下图所示。
  
  温度高于 $\text{[math]}$ 时，在无氧体系中， $\text{[math]}$ 浓度减小的原因是； $\text{[math]}$ 以上，在有氧体系中 $\text{[math]}$ 浓度接近 $\text{[math]}$ ，理由是。
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18. $\text{[math]}$ (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的流程如图所示。

回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中铁离子的配位数为，其配体 $\text{[math]}$ 中C原子的杂化方式为。
2. （2）步骤②发生反应的化学方程式为。
3. （3）步骤③将 $\text{[math]}$ 加入到 $\text{[math]}$ 溶液中，水浴加热，控制溶液pH为 $\text{[math]}$ ，随反应进行需加入适量(已知：常温下 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为3.5)。
4. （4）得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是。
5. （5）某研究小组将 $\text{[math]}$ 在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和 $\text{[math]}$ 。
  
  ①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为(填装置序号)。
  
  ②确认气体产物中含CO的现象为。
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19. 某小组探究Cu与 $\text{[math]}$ 反应，发现有趣的现象。室温下， $\text{[math]}$ 的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。

回答下列问题：
1. （1）探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。
  ①假设1：对该反应有催化作用。
  
  实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
  
  结论：假设1不成立。
  
  ②假设2： $\text{[math]}$ 对该反应有催化作用。
  
  方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量 $\text{[math]}$ ，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴 $\text{[math]}$ 的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是。
  
  方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率： $\text{[math]}$ ，该实验能够证明假设2成立的理由是。
  
  ③查阅资料： $\text{[math]}$ 溶于水可以生成 $\text{[math]}$ 和。
  
  向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明 $\text{[math]}$ 对该反应也有催化作用。
  
  结论： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均对Cu与 $\text{[math]}$ 的反应有催化作用。
2. （2）试从结构角度解释 $\text{[math]}$ 在金属表面得电子的能力强于 $\text{[math]}$ 的原因。
3. （3） Cu与稀硝酸反应中 $\text{[math]}$ 参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。
  i． $\text{[math]}$
  
  ii．
  
  iii． $\text{[math]}$
4. （4）探究 $\text{[math]}$ 的性质。
  将一定质量的 $\text{[math]}$ 放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至 $\text{[math]}$ 时，剩余固体质量变为原来的 $\text{[math]}$ ，则剩余固体的化学式可能为。
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20. 二氯异氰尿酸钠 $\text{[math]}$ 是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和 $\text{[math]}$ 固体，在 $\text{[math]}$ 时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为；装置A中制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
2. （2）待装置B(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入 $\text{[math]}$ 固体；反应过程中仍需不断通入 $\text{[math]}$ 的理由是。
3. （3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是。
4. （4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
  反应原理：
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取 $\text{[math]}$ 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
  
  ①该样品的有效氯含量表达式为。( $\text{[math]}$ )
  
  ②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是(填标号)。
  
  a．加入稀硫酸的量过少
  
  b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
  
  c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
  
  d．读数时，滴定前平视、滴定后仰视
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