山东省威海市威海文登区2020-2021学年高三上学期化学期...

更新时间：2021-09-29 浏览次数：97 类型：期中考试

一、单选题

1. 中国传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）

A . 唐·王建“内园分得温汤水，二月中旬已进瓜”，所利用的能源为地热能 B . 宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C . 《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁的高 D . 《本草纲目》中“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这里的“石碱”主要成分是KOH

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2. 下列物质组合正确的是（）

序号	纯净物	混合物	非电解质	弱电解质	强电解质
A	盐酸	水煤气	HD	醋酸	硫酸
B	胆矾	漂白粉	NH₃	HNO₂	硫酸钡
C	火碱	蔗糖溶液	三氧化硫	氨水	碳酸氢钠
D	冰醋酸	福尔马林	乙醇	碘化氢	苛性钾

A . A B . B C . C D . D

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3. 我国倡导低碳生活，减少二氧化碳的排放，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，其工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出），下列说法正确的是（）

A . CO₂是引起酸雨的主要物质之一 B . 整个过程中，只有CO₂可循环利用 C . 能源消耗低是该技术的一大优点 D . 该生产过程中，没有涉及到氧化还原反应

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4. 下列有关物质性质和用途说法错误的是（）

A . 液氨可用作制冷剂 B . MgO熔点很高，可用于制造耐火材料 C . SO₂可用作食品防腐剂 D . ClO₂可用于杀菌消毒，H₂O₂不可以

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5. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（）

A . 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO $\text{[math]}$ +4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O B . 泡沫灭火器原理：2Al³⁺+3CO $\text{[math]}$ +3H₂O═2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C . 向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+HCO $\text{[math]}$ +OH⁻═CaCO₃↓+H₂O D . 向BaCl₂溶液中通入少量SO₂气体：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 过量的铜与含0.2molHNO₃的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1N_A B . 100g质量分数17%H₂O₂溶液中含有H—O键数目为N_A C . 标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5N_A D . 在K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若反应中电子转移的数目为10N_A则有420g氯气生成

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7. 硫酸盐(含SO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ )气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是（）

A . NO₂是生成硫酸盐的氧化剂 B . 该过程中SO $\text{[math]}$ 为催化剂 C . 硫酸盐气溶胶呈酸性 D . SO $\text{[math]}$ 转化为HSO₄^- 的方程式为：SO $\text{[math]}$ +NO₂+H₂O=HNO₂+HSO $\text{[math]}$

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8. 下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有（）

选项	X	Y	Z	W
A	C	CH₄	CO	CO₂
B	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe(OH)₂
C	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
D	Cu	CuSO₄	Cu(OH)₂	CuO

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列实验操作、现象和结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO₃)₂样品已变质
B	向Na₂S溶液中滴加足量稀盐酸	有气泡生成	非金属性：Cl＞S
C	向稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中滴入FeCl₂溶液	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂＞Fe³^＋
D	溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X一定是Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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10. 为达到实验目的，下列实验装置不符合要求的是（）

选项

实验

装置

实验

目的

将干海带灼烧成灰

收集少量NO

用于铜丝与Cl₂反应，防污染

提纯Al(OH)₃胶体

A . A B . B C . C D . D

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11. M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。下列说法正确的是（）

A . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X B . M的氢化物是共价化合物 C . Y和Z可形成二种有毒的化合物 D . X和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构

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12. 处理某废水时，反应过程中主要存在HCO $\text{[math]}$ 、N₂、ClO⁻、CNO⁻、Cl⁻等微粒，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . CNO⁻中C的化合价为+4价 B . 反应过程中每有1molHCO $\text{[math]}$ 反应或生成，转移2mole⁻ C . 该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1 D . 氧化性：ClO⁻＞CNO⁻

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二、多选题

13. 部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜Z B . 组成单质的熔点：Z＜M＜N C . Y、R两种元素气态氢化物的还原性：Y＞R D . 简单离子的半径：R＞M＞Y

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14. NH₄ClO₄为白色晶体，在高温条件下分解会产生三种单质气体和H₂O(g)，某研究小组在实验室设计如下装置检验NH₄ClO₄分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性→装入试剂→通干燥的惰性气体排尽装置内的空气→将导管末端移入盛满水的试管→通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，下列说法错误的是（）

A . NH₄ClO₄中Cl的化合价为+7价 B . NH₄ClO₄分解反应中O元素被还原 C . 装置①、②、③、④中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、饱和食盐水、Cu D . 装置⑤中收集的气体为N₂

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15. 某含铬(Cr₂O $\text{[math]}$ )废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•(NH₄)₂SO₄•6H₂O]处理，回收得到amol磁性材料FeO•Fe_yCr_xO₃(Cr为+3价)，其流程如图所示，则下列说法错误的是（）

A . “滤渣”的主要成分为Cr(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃ B . 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x)amol C . 反应中发生转移的电子物质的量为3yamol D . 在FeO•Fe_yCr_xO₃中，x=1.5y=0.5

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三、综合题

16. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①化合物M_aY_bX_c中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A，同时生成0.1mol白色胶状沉淀B，B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对分子质量相差16。它们之间有如下转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：
1. （1） Y和Z的名称分别为、。W在周期表中的位置为。
2. （2） B、F的化学式分别为、。Y与W形成的二元化合物电子式为。
3. （3） M_aY_bX_c与水反应的化学方程式为。
4. （4）在④中，D→E化学方程式为。
5. （5）若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如上图所示的转化关系。C为淡黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F→G的化学方程式为。
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17. 某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：

回答下列问题：
1. （1）该待测液中一定含有的离子是；无法确定是否含有的离子是；
2. （2）沉淀B的成分及物质的量为（物质写化学式）。
3. （3）生成无色气体X时的离子方程式为。
4. （4）生成沉淀C时的离子反应方程式为。
5. （5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为，所得氧化产物与还原产物的质量之比为。
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18. 氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。下图是模拟工业制备质量分数为48.6%的氢溴酸的流程如下：

已知：液溴的沸点为58.78℃。质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126℃。回答下列问题：
1. （1）反应室①使用冰水的目的为。
2. （2）反应室②中发生反应的离子方程式为。
3. （3）操作Ⅰ的装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是，装置中明显的不正确是。
4. （4）工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，可能的原因是。
5. （5）工业上用黄铁矿（主要成分FeS₂）在高温下制取SO₂ ，其化学方程式为。
6. （6）若开始加入m₁g液溴，得到m₂g48.6%的氢溴酸，则其产率为。
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19. 氮化锂(Li₃N)是有机合成的催化剂，Li₃N遇水剧烈反应，金属Li的化学性质与镁相似。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
1. （1） Ⅰ、制备氮化锂：实验室用NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制备N₂。选择下图中的装置制备氮化锂(装置可重复使用)：
  装置的接口连接顺序为(从左至右，填数字序号)。
2. （2）实验室将锂保存在(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。
3. （3）制备N₂的化学方程式为。
4. （4） Ⅱ、测定Li₃N产品纯度：取agLi₃N产品按如下图所示装置实验。
  
  连接好装置后，检查装置气密性的操作是。装好药品，启动反应的操作是。
5. （5）反应完毕并冷却之后，将气体全部排入量气管①中，量气管①的读数为V₁mL(已换算成标准状况，下同)，将量气管①中气体缓慢导入量气管②，读数为V₂mL。该样品的纯度为(用含a、V₁、V₂的代数式表示，不必化简)。若在量气管②中V₂读数时，水准管液面高于左侧液面，测得产品纯度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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20. 三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是一种微溶于水的配合物，是合成其它含钴配合物的原料。某学习小组以含钴废料(主要成分为Co，含少量Fe、Al₂O₃、SiO₂等杂质)制取产品[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
1. （1）流程中加“适量NaClO₃”发生反应的离子方程式为。
2. （2） “滤渣”的成分为(填化学式)。
3. （3）操作Ⅰ的步骤包括、减压过滤。
4. （4）流程中NH₄Cl的作用除作反应物外，还可。
5. （5）最后一步得到产品的化学方程式为。
6. （6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取10.0g产品，将产品中[Co(NH₃)₆]Cl₃转化成Co³^＋后，加入过量KI溶液，再用1.00mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理为：2Co³^＋＋2I^－＝2Co²^＋＋I₂ ， I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ ＝2I^－＋S₄O $\text{[math]}$ ，经多次滴定消耗Na₂S₂O₃标准液的体积平均值为33.00mL。则产品中钴的含量为(结果保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是。
  a．用天平称量产品时，产品与砝码的位置放颠倒
  
  b．盛装Na₂S₂O₃标准液的碱式滴定管未润洗
  
  c．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后发现滴定管内有气泡
  
  d．滴定管读数时，开始时俯视刻度线，结束时平视刻度线
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