福建省宁德市高中同心顺联盟校2020-2021学年高二上学期...

更新时间：2021-10-11 浏览次数：56 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·宁德期中) 下列说法正确的是（）

A . 煤等化石燃料是可再生能源 B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C . 节能减排符合低碳经济的要求 D . 有能量变化的都是化学变化

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2. (2020高二上·宁德期中) 下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是（）

A . B . C . D .

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3. (2020高二上·宁德期中) 对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ∆H <0，下列错误的是（）

A . 升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大 B . 增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大 C . 增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小 D . 使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同

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4. (2020高二上·宁德期中) 已知：H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)；ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）

A . 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B . 1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C . 在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量 D . 该反应中的能量变化可用如图来表示

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5. (2020高二上·宁德期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . Fe（SCN）₃溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C . 打开碳酸饮料有大量气泡冒出 D . H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

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6. (2020高二上·惠州期末) 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是（）

A . 2O₃(g)=3O₂(g)ΔH＜0 B . 2CO(g)=2C(s)+O₂(g)ΔH＞0 C . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH＜0 D . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)ΔH＞0

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7. (2020高二上·宁德期中) 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是（）

A . Pt为阴极，Cu为阳极 B . b极的电极反应式是2H⁺＋2e^-=H₂↑ C . 电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大 D . 当a极产生2.24L(标准状况)气体时，Pt极上有6.4gCu析出

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8. (2020高二上·宁德期中) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不变
②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变
⑤v_正（C）=v_逆（D）
⑥v_正（B）=2v_逆（C）

A . ①④⑤⑥ B . ②③⑥ C . ②④⑤⑥ D . 只有④

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9. (2020高二上·宁德期中) 一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)ΔH>0.已知N₂O₅物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确的是（）

A . 0~20s内平均反应速率v(N₂O₅)=0.1mol·(L·s)^-1 B . 10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C . 20s时，正反应速率大于逆反应速率 D . 曲线a可表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

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10. (2020高二上·宁德期中) 某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ 。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是（）

A . 恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 B . 增大c(A)、c(B)，K增大 C . 该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g) D . 正反应为放热反应

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11. (2020高二上·宁德期中) CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+ CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。已知：①C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=-75 kJ·mol⁻¹②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-394 kJ·mol⁻¹③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol⁻¹则该催化重整反应的ΔH等于（）

A . -580 kJ·mol⁻¹ B . +247 kJ·mol⁻¹ C . +208 kJ·mol⁻¹ D . -430kJ·mol⁻¹

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12. (2020高二上·宁德期中) 已知反应H₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)＋CO(g)在1200℃时的平衡常数K为2.25。在该温度下，往体积为2L的密闭容器中注入1molH₂和2molCO₂ ，反应开始一段时间后，测得CO的物质的量为0.5mol，此时上述反应进行的方向为（）

A . 正向进行 B . 逆向进行 C . 达到平衡 D . 无法判断

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13. (2020高二上·宁德期中) 可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图，下列说法正确的是（）

A . B是固体，C是固体，正反应是吸热反应 B . B是气体，C是固体，正反应是吸热反应 C . B是气体，C是固体，正反应是放热反应 D . B、C都是气体，正反应是放热反应

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14. (2020高二上·宁德期中) 在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.2mol·Lˉ¹ ，下列叙述中错误的是（）

A . x的值为2 B . A的转化率为40% C . B的平衡浓度为0.4mol·Lˉ¹ D . D的体积分数为20%

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15. (2020高二上·宁德期中) 用氟硼酸（HBF₄属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO₂+4HBF₄ $\text{[math]}$ 2Pb（BF₄）₂+2H₂O，Pb（BF₄）₂为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是（）

A . 放电时，BF₄^-向PbO₂电极移动 B . 充电时，阴、阳两极增加的质量相等 C . 放电时，电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO₂电极 D . 充电时，阳极的电极反应式为：Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺

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16. (2020高二上·宁德期中) N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应为：N₂O（g）+CO（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+N₂（g）ΔH ，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）

A . 由图1、2可知ΔH=ΔH₁+ΔH₂=ΔE₂-ΔE₁ B . 反应中加入Pt₂O⁺可使反应的焓变减小 C . 由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D . 1molN₂O和1molCO的总能量小于1molCO₂和1molN₂的总能量

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二、综合题

17. (2020高二上·宁德期中)
1. （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，写出该反应的热化学方程式：。
  已知断裂1molH₂、1molO₂的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ的能量，则断裂1molH-O所需的能量为kJ。
2. （2）已知：①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)△H₁=+205.9kJ•mol^-1
  ②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.2kJ•mol^-1
  
  则反应③：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)△H₃=kJ•mol^-1。
  
  写出反应③的平衡常数表达式K=。
3. （3）若将反应Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋设计成原电池，则该电池正极的电极反应式为：。
4. （4）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察，发现试管内液面上升，铁钉表面出现铁锈。该铁钉发生的电化学腐蚀类型为腐蚀，其正极电极反应式为。
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18. (2020高二上·宁德期中) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
1. （1）若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂ ，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=。平衡时H₂的转化率为。
2. （2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有___。
  
  A . 加了催化剂 B . 增大容器体积 C . 降低反应体系的温度 D . 加入一定量N₂
3. （3）若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  
  T/℃
  
  200
  
  300
  
  400
  
  K
  
  K₁
  
  K₂
  
  0.5
  
  请完成下列问题：
  
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填“<”、“>”或“=”)；
  
  ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号字母)。
  
  A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2
  
  B．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
  
  C．容器内压强保持不变
  
  D．混合气体的密度保持不变
  
  ③400℃时，反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数为。若某时刻测得NH₃、N₂和H₂物质的量均为2mol时，则该反应的v(N₂)_正v(N₂)_逆(填“<”、“>”或“=”)。
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19. (2020高二上·宁德期中) 如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
1. （1）通入氢气的电极为（填“正极”或“负极”），该电极反应式为。
2. （2）乙装置中石墨电极（C）为（填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为。
3. （3）反应一段时间后，如何检验乙装置中石墨电极的产物。
4. （4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
5. （5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的物质的量为；丙装置中阴极析出铜的质量为。
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20. (2020高二上·宁德期中) 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图实验：

已知：①Cr₂O $\text{[math]}$ (aq)(橙色)+H₂O(l) $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ (aq)(黄色)+2H⁺(aq)△H₁=+13.8kJ•mol^-1

②+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺ ， Cr³⁺在水溶液中为墨绿色。
1. （1）对比试管c和b，推测试管c的现象是：。
2. （2）对比试管a和b，发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因：。
3. （3）对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则 $\text{[math]}$ （选填“增大”，“减小”，“不变”）；
4. （4）分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H₂SO₄溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr₂O $\text{[math]}$ CrO $\text{[math]}$ （填“大于”，“小于”，“不确定”）；
5. （5）电解法处理：工业上处理含Cr₂O $\text{[math]}$ 离子的酸性废水，用石墨为电极进行电解，将Cr₂O $\text{[math]}$ 离子还原为可溶性Cr³⁺。则Cr₂O $\text{[math]}$ 离子在极（填“阴”或“阳”）放电，写出Cr₂O $\text{[math]}$ 放电的电极反应式。
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