山东省济宁市泗水县2020-2021学年高二上学期化学期中考...

更新时间：2021-11-16 浏览次数：75 类型：期中考试

一、选择题

1. (2020高二上·泗水期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生中和反应生成 $\text{[math]}$ (l)时的反应热为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生中和反应生成 $\text{[math]}$ (l)时的反应热为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的燃烧热是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 同温同压下， $\text{[math]}$ 在光照和点燃条件下的 $\text{[math]}$ 不同

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2. (2020高二上·泗水期中) 可逆反应2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂O₄（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是（）

A . 增大容器体积 B . 保持温度压强不变，充入N₂O₄（g） C . 保持温度压强不变，充入NO₂（g） D . 保持容器容积不变，升高温度

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3. (2020高二上·泗水期中) 根据以下三个热化学方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-Q₁kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l) ΔH＝-Q₂kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) ΔH＝-Q₃kJ·mol^-1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（）

A . Q₁>Q₂>Q₃ B . Q₁>Q₃>Q₂ C . Q₃>Q₂>Q₁ D . Q₂>Q₁>Q₃

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4. (2020高二上·泗水期中) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在某温度下达到平衡后，增加一部分 $\text{[math]}$ 的质量， $\text{[math]}$ 增大，平衡正向移动 B . 合成氨反应中，增加 $\text{[math]}$ 的浓度，可使平衡正向移动，提高 $\text{[math]}$ 的转化率，降低成本 C . 恒容容器中充入 $\text{[math]}$ 气，可使 $\text{[math]}$ 平衡向正向移动 D . 改变条件使 $\text{[math]}$ 增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动

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5. (2023高二上·湛江期中) 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH=-905.9 kJ·mol^-1 ，下列叙述正确的是（）

A . 4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B . 平衡时，v_正(O₂)= $\text{[math]}$ v_逆(NO) C . 平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大 D . 平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

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6. (2020高二上·泗水期中) 在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s) $\text{[math]}$ c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（）

A . 平衡向逆反应方向移动 B . a<c+d C . 物质A的转化率增大 D . 物质D的浓度减小

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7. (2020高二上·泗水期中) 一定温度下，将 $\text{[math]}$ 通入一个容积不变的密闭容器中，达到如下平衡： $\text{[math]}$ ，测得平衡混合气体的压强为 $\text{[math]}$ ，此时维持温度不变，再向容器中通入 $\text{[math]}$ ，再达平衡时测得平衡混合气体的压强为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 无法判断

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8. (2020高二上·泗水期中) 室温下将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）

A . 溶液中导电粒子的数目减少 B . 溶液中 $\text{[math]}$ 值增大 C . 醋酸的电离程度增大， $\text{[math]}$ 增大 D . 再加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，酸与碱恰好完全反应

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9. (2020高二上·泗水期中) 某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A . 该反应热化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 其它条件不变，升高温度，A的转化率增大 C . 其它条件不变，加催化剂，反应速率增大， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均减小，ΔH不变 D . 其它条件不变，增大压强，平衡向逆向移动，平衡常数K减小

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10. (2020高二上·泗水期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B . 用托盘天平称量25.20g NaCl C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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11. (2020高二上·泗水期中) 羰基硫( $\text{[math]}$ )可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合加热并达到下列平衡： $\text{[math]}$ ，反应前 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，平衡后 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 升高温度， $\text{[math]}$ 浓度增大，表明该反应是吸热反应 B . 通入 $\text{[math]}$ 后，正反应速率逐渐增大 C . 反应前 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$

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12. (2020高二上·泗水期中) 工业上利用Ga与NH₃高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH₂时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是（）

A . I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B . II图像中纵坐标可以为镓的转化率 C . III图像中纵坐标可以为化学反应速率 D . IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

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13. (2020高二上·泗水期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应： $\text{[math]}$ ，温度 $\text{[math]}$ 下X的物质的量浓度 $\text{[math]}$ 随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 下，在 $\text{[math]}$ 时间内， $\text{[math]}$ B . M点的正反应速率v_正小于N点的逆反应速率v_逆 C . 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

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14. (2020高二上·泗水期中) 一定温度下，在3个容积均为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，下列说法正确的是（）

容器	温度/K	物质的起始浓度/ $\text{[math]}$			物质的平衡浓渡/ $\text{[math]}$
容器	温度/K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	物质的平衡浓渡/ $\text{[math]}$
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A . 该反应的正反应吸热 B . 达到平衡时，容器Ⅱ中 $\text{[math]}$ 小于容器Ⅲ中 $\text{[math]}$ 的两倍 C . 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大 D . 达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大

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15. (2020高二上·泗水期中) 对于反应 $\text{[math]}$ ，R．A．Ogg提出如下反应历程：
第一步    $\text{[math]}$                 快速平衡

第二步    $\text{[math]}$         慢反应

第三步    $\text{[math]}$                 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（   ）。

A . v（第一步的逆反应） $\text{[math]}$ （第二步反应） B . 反应的中间产物只有 $\text{[math]}$ C . 第二步中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的碰撞仅部分有效 D . 第三步反应活化能较高

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二、综合题

16. (2020高二上·泗水期中) 用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：
1. （1）取 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高 $\text{[math]}$ ，已知中和后生成的溶液的比热容为 $\text{[math]}$ ，溶液的密度均为1g/cm³ ，通过计算可得生成 $\text{[math]}$ 时放出的热量为 $\text{[math]}$ 。(保留小数点后一位)
2. （2）上述实验数值结果与 $\text{[math]}$ 有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母序号)。
  a.实验装置保温、隔热效果差
  
  b.用温度计测定 $\text{[math]}$ 溶液起始温度后直接测定 $\text{[math]}$ 溶液的温度
  
  c.一次性把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
3. （3）实验中若改用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成 $\text{[math]}$ 时所放出的热量(填“相等”、“不相等”)。若用 $\text{[math]}$ 醋酸代替 $\text{[math]}$ 溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填“偏大”、“偏小”、“不受影响”。
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17. (2020高二上·泗水期中) 现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
1. （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\text{[math]}$ 的比值将(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
2. （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
3. （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)V(乙)。
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18. (2020高二上·泗水期中)
1. （1）顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
  
  该反应的速率方程可表示为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，k₍_正₎和k₍_逆₎在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知： $\text{[math]}$ 温度下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，该温度下反应的平衡常数值 $\text{[math]}$ ；该反应的活化能 $\text{[math]}$ ₍_正₎小于 $\text{[math]}$ ₍_逆₎ ，则 $\text{[math]}$ (填“小于”“等于”或“大于”)0。
2. （2）一定量的 $\text{[math]}$ 与足量的C在恒压密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若压强为 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：
  
  ① $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
  
  ② $\text{[math]}$ 时平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是。
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19. (2020高二上·泗水期中) 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的 $\text{[math]}$ 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得压强、温度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系是，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是。
2. （2）一定条件下，在 $\text{[math]}$ 与足量碳反应所得平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 和适当催化剂，有下列反应发生：
  反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是。
  
  ②已知 $\text{[math]}$ 时相关化学键键能数据为：
  
  化学键
  
  H-H
  
  O-H
  
  C-H
  
  C≡O
  
  $\text{[math]}$
  
  436
  
  465
  
  413
  
  1076
  
  根据键能计算， $\text{[math]}$ 。
3. （3）一定条件下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，已知此条件下该反应的化学平衡常数K=27，向固定容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 达到平衡状态时， $\text{[math]}$ 的转化率为，若平衡后再充入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和原平衡比较是。(填“增大”、“减小”、“不变”)
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20. (2020高二上·泗水期中) 在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇： $\text{[math]}$ ；其中的原料气常用反应②来制备： $\text{[math]}$ 。根据题意完成下列各题：
1. （1）判断反应①达到平衡状态的标志是(填字母)。
  a. $\text{[math]}$ 体积分数保持不变
  
  b. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度相等
  
  c.容器中气体的压强不变
  
  d. $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的消耗速率相等
  
  e.容器中混合气体的密度保持不变
2. （2）欲提高反应① $\text{[math]}$ 中的转化率，下列措施可行的是(填字母)。
  a.向装置中再充入 $\text{[math]}$ b.升高温度
  
  c.改变反应的催化剂 d.向装置中再充入 $\text{[math]}$
3. （3）一定条件下，反应②中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
  
  则 $\text{[math]}$ 0(填“<”、“>”或“=”)，在 $\text{[math]}$ 时的 $\text{[math]}$ 密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应②，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，则从开始到平衡， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为， $\text{[math]}$ 时该反应的平衡常数为。
4. （4）若向此 $\text{[math]}$ 密闭容器中，加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应②，若温度仍为 $\text{[math]}$ ，此时v(正)v(逆)(填“<”、“>”或“=”)，若改变反应温度，达到新平衡时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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