山东省临沂市平邑县、沂水县2020-2021学年高二上学期化...

更新时间：2021-10-26 浏览次数：103 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·平邑期中) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B . 将AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂溶液直接蒸干均不能得到原溶质 C . 铵态氮肥和草木灰（含K₂CO₃）可以混合施用 D . 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液

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2. (2020高二上·平邑期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 工业生产硫酸使用过量的氧气提高二氧化硫的转化率 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 C . $\text{[math]}$ 溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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3. (2020高二上·平邑期中) 下列解释事实的方程式错误的是（）

A . Na₂S水溶液呈碱性：S^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂S+2OH^- B . 0.1mol·L^-1氨水的pH为11：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^- C . Al₂S₃在水溶液中不存在：Al₂S₃+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑ D . 碳酸氢根离子的电离方程式：HCO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+CO $\text{[math]}$

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4. (2020高二上·平邑期中) 某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O转变为H₂。其过程如下：
mCeO₂ $\text{[math]}$ (m-x)CeO₂·xCe+xO₂

(m-x)CeO₂·xCe+xH₂O+xCO₂ $\text{[math]}$ mCeO₂+xH₂+xCO

下列说法错误的是（）

A . 该过程中CeO₂是催化剂 B . 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C . 上图中∆H₁= ∆H₂+ ∆H₃ D . 从H₂O(l)变成H₂O(g)是熵增的过程

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5. (2020高二上·西昌期中) 下列说法正确的是（）

A . 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大 B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小 C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

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6. (2020高二上·平邑期中) 下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C . 在常温下，当水电离出的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 时，此溶液的pH为13 D . 将 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大

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7. (2020高二上·平邑期中) H₂与O₂发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ是吸热过程 B . 过程Ⅲ是放热过程 C . 该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程 D . 该反应只能以热能的形式进行能量转化

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8. (2020高二上·平邑期中) 下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（）

A . 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH B . 相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，碳酸氢钠溶液的pH大 C . 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 D . 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

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9. (2020高二上·平邑期中) 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T₁和 T₂时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（）

A . 该反应的热化学方程式为 X(g)＋3Y(g)⇌ 3Z(g) B . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小 D . 达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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10. (2020高二上·平邑期中) 下列有关说法正确的是（）

A . 在稀溶液中， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 $\text{[math]}$ B . 在一密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，增大压强，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 的值增大 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则C的燃烧热 $\text{[math]}$ D . NH₄NO₃溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

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11. (2020高二上·平邑期中) 常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1mol/L的CH₃COOH溶液：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B . 含等物质的量NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液：3c(Na⁺)=2[c(HCO $\text{[math]}$ )+c(CO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)] C . 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(H₂CO₃) D . 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)>c(NO $\text{[math]}$ )

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12. (2020高二上·平邑期中) 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该滴定过程能选择酚酞作为指示剂 B . HZ是强酸 C . HX消耗NaOH溶液20.00mL时，溶液pH>7 D . M 点处的溶液中c(Na⁺)>c(Y^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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二、多选题

13. (2020高二上·平邑期中) 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A . 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B . 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>③>④ C . 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： $\text{[math]}$ D . 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9

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14. (2020高二上·平邑期中) 化学研究小组探究外界条件对化学反应 $\text{[math]}$ 的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是（）

A . 由丁图可知，该反应 $\text{[math]}$ B . 乙图中，若 $\text{[math]}$ ，则a曲线一定使用了催化剂 C . 由丙图可知， $\text{[math]}$ ，该反应正反应为放热反应 D . 甲图中，表示反应速率 $\text{[math]}$ 的是点1

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15. (2020高二上·平邑期中) 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A . b、c两点溶液的导电能力b>c B . 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V_b<V_c C . c点溶液中c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COOH) D . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

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三、综合题

16. (2020高二上·平邑期中) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） Ⅰ．在密闭容器中，充入2mol $\text{[math]}$ 和6mol $\text{[math]}$ 使之发生反应：
  当反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率比是。
2. （2）当达到平衡时，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 同时减小一倍，平衡将向移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
3. （3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
4. （4） Ⅱ．在密闭容器内充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。反应中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：
  
  恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态， $\text{[math]}$ ；反应达到平衡后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度不可能为。
  
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
5. （5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数m%。若向容器中继续加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在同样的温度下达到平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是，若为恒温恒容容器，则m和n的关系正确的是。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D．无法比较
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17. (2020高二上·平邑期中) 硫酰氯( $\text{[math]}$ )和亚硫酰氯( $\text{[math]}$ )均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (Ⅰ)

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (Ⅱ)
1. （1） $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应(Ⅰ)，下列示意图能说明 $\text{[math]}$ 时刻反应达到平衡状态的是(填序号)。
3. （3）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol $\text{[math]}$ ，10min后反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内 $\text{[math]}$ 。则平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 。若其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。若要增大 $\text{[math]}$ 的转化率，可以采取的措施有(列举一种)。
4. （4）将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合并加热，可得到无水 $\text{[math]}$ ，试解释原因。
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18. (2020高二上·平邑期中) 久置的 $\text{[math]}$ 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的过程，查阅资料发现：溶液中 $\text{[math]}$ 的氧化过程分为先后两步，首先是 $\text{[math]}$ 水解接着水解产物被 $\text{[math]}$ 氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的影响，并测定了 $\text{[math]}$ 氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：
1. （1）写出 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式；要抑制 $\text{[math]}$ 水解，可以采取的措施是。
2. （2）若配制的 $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$ ，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点 $\text{[math]}$ 的氧化速率。
3. （3）在酸性条件下， $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的反应方程式为： $\text{[math]}$ ，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是。
  a． $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的趋势很大 b． $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的速率很大
  
  c．该反应进行得很完全 d．酸性条件下 $\text{[math]}$ 不会被氧化
4. （4）结合图像分析可知，pH越大 $\text{[math]}$ 氧化率越(填“大”或“小”)。
5. （5）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制 $\text{[math]}$ 溶液的正确做法是。
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四、综合题

19. (2020高二上·平邑期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： $\text{[math]}$ 。其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.64

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：
1. （1）该反应的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，该反应为反应(选填“吸热”或“放热”)。
2. （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)
  a．容器中压强不变
  
  b．混合气体中 $\text{[math]}$ 不变
  
  c． $\text{[math]}$
  
  d． $\text{[math]}$
  
  e．容器中的气体密度保持不变
3. （3）起始时按1：1的比例向容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持反应温度为700℃，当反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 。
4. （4） 830℃时，向容器中充入1 mol CO、5mol $\text{[math]}$ ，保持温度不变，反应达平衡后，其平衡常数1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。该温度时，若投入的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，CO， $\text{[math]}$ 的浓度分别是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，则此时平衡向哪个方向移动(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。
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20. (2020高二上·平邑期中) 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸

碳酸

氢氰酸

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$
1. （1）写出碳酸的第一步电离方程式。
2. （2） 25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。
3. （3） 25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式。
4. （4）将浓度为0.02mo/L的HCN与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是（）
  a． $\text{[math]}$
  
  b． $\text{[math]}$
  
  c． $\text{[math]}$
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