山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-09-26 浏览次数：118 类型：期中考试

一、单选题

1. 工业上制备金属钾的反应为KCl＋Na $\text{[math]}$ NaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是（）

物质	熔点/℃	沸点/℃
Na	97.8	883
K	63.7	774
NaCl	801.0	1413
KCl	770	1500

A . Na比K活泼 B . 该反应的△H＞0 C . 该反应的△S＞0 D . 该条件下△H-T△S＜0

答案解析收藏纠错 + 选题

2. 下列现象不能用化学平衡原理解释的是（）

A . 打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫 B . 在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气 C . 已知2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋I₂(g)，为更准确测定HI的相对分子质量，选择高压条件下测定 D . 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

答案解析收藏纠错 + 选题
3. SiCl₄是一种重要的化工原料，SiCl₄氢化为SiHCl₃的反应方程式为：3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s) $\text{[math]}$ 4SiHCl₃(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . n点v_正>v_逆 B . m点v_逆大于q点v_逆 C . p点后，转化率下降可能是平衡左移 D . 加压有利于提高混合气体中SiHCl₃的体积分数

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 常温下，向0.1 mol·L^-1 H₂SO₃溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H₂SO₃、HSO $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . K_a1(H₂SO₃)=1×10^-2mol·L^-1 B . 向a点溶液通入氯气，溶液中HSO $\text{[math]}$ 数目减少 C . m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO $\text{[math]}$ )>c(H^＋)>c(OH^-) D . 溶液导电性：a>b

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示， $\text{[math]}$ ，常温下，向0.1 mol·L^-1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 B . m点，由水产生的c(H^＋)=1×10^-10 mol·L^-1 C . 加入一定量盐酸，AG有可能大于零 D . 加水过程中，c(OH^-)>c(H^＋)＋c(HClO)

答案解析收藏纠错 + 选题
6. FeCl₃溶于盐酸中存在下列平衡：Fe³^＋(aq)＋4Cl^-(aq) $\text{[math]}$ FeCl $\text{[math]}$ (aq)(黄色)。已知平衡时，物质的量浓度[FeCl $\text{[math]}$ ]与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . A点与B点相比，B点[FeCl $\text{[math]}$ ]浓度更高一些 C . 反应处于D点时，有v_正<v_逆 D . 将C点溶液加热蒸干并灼烧后，最终得到Fe₂O₃固体

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列说法错误的是（）

A . 水的离子积常数K_W不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液 B . 强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性 C . 电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H^＋)大 D . 多元弱酸的各级电离常数逐级减小

答案解析收藏纠错 + 选题

8. 一定温度下，反应I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I₂)=0.11 mmol·L^-1 ， c(HI)=0.78 mmol·L^-1.相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，最有可能使反应逆向进行的是（）

	A	B	C	D
c(I₂)/mmol/L	0.44	022	2.00	0.11
c(H₂)/mmol/L	0.44	0.22	2.00	0.44
c(HI)/mmol/L	4.00	1.56	2.00	1.56

(注：1 mmol·L^-1=10^-3 mol·L^-1)

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

9. (CH₃NH₃)(PbI₃)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . H₂O不是催化剂 B . H₂O与CH₃NH $\text{[math]}$ 发生作用，生成H₃O^＋和CH₃NH₂ C . 该反应的化学方程式为(CH₃NH₃)(PbI₃) $\text{[math]}$ HI＋CH₃NH₂＋PbI₂ D . 及时分离出HI有利于提高产率

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是（）

A . 适当提高N₂分压，可以加快N₂(g)→*N₂反应速率 B . N₂生成NH₃是通过多步氧化反应生成的 C . 两个氮原子上的加氢过程分步进行 D . 大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 常温下，浓度均为0.10 mol·L^-1、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A . HA的酸性强于HB的酸性 B . HB溶液中 $\text{[math]}$ 的值：b点大于a点 C . 此温度下，K_a(HB)=1×10^-5 mol·L^-1 D . HA的电离程度：d点大于c点

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中pOH[pOH=-lgc_平衡(OH^-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . Q点对应a值等于7 B . M点所示溶液中c(CH₃COO^-)>c( $\text{[math]}$ ) C . 在滴加过程中，水的电离程度始终增大 D . c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^-)之和始终保持不变

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 已知除去NO的一种反应如下：
主反应：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)＋6H₂O(g) △H

副反应：4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)

相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是（）

A . △H<0 B . 乙催化剂的催化效果要强于甲 C . 改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生 D . 相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

14. 某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：kJ·mol^-1)。下列有关说法正确的是（）

A . 该总反应的活化能E_a=E₁＋E₃ B . 该总反应的焓变△H=-(E₄＋E₂-E₁-E₃) C . 此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个 D . 对于E_a>0的反应，必须加热才能进行

答案解析收藏纠错 + 选题
15. SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa不同压强下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 压强大小顺序p₁>p₂>p₃ B . 该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C . 恒容条件下，增加N₂初始用量，α增大 D . 其它条件不变，若将SO₂、O₂初始用量调整为2：1，则α减小

答案解析收藏纠错 + 选题

三、填空题

16. 醋酸(CH₃COOH)是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。常压下，取不同浓度、不同温度的醋酸溶液测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/(mol/L)	电离常数/(mol/L)	电离度/(%)
0	3	1.60´10^-5	0.233
25	2	1.80´10^-5	0.30
50	1	2.50´10^-5	a

已知： $\text{[math]}$ ；50℃时CH₃COO^-的水解平衡常数K_h=4×10^-9；lg5≈0.7。

回答下列问题：

（1）增大醋酸溶液中CH₃COOH电离程度可采取的措施有、。
（2）上表中a=。
（3） 50℃时，H₂O的离子积常数K=(mol·L^-1)² ， 50℃时1 mol·L^-1CH₃COOH溶液的pH=。
（4） 25℃时，浓度均为0.10 mol·L^-1的CH₃COOOH和CH₃COONa的缓冲溶液(化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液)的pH=4.76。
①向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H^＋)=mol·L^-1^。

②该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

答案解析收藏纠错 + 选题

17. 将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196 kJ·mol^-1 ，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
容器编号	容器体积/L	SO₂	O₂	SO₃	达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
①	1	0.050	0.030	0	t₁	放出热量：Q₁
②	1	0.100	0.060	0	t₂	放出热量：Q₂

回答下列问题：

（1）若容器①的容积变为原来的2倍，则SO₂的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）容器①、②中均达到平衡时：t₁t₂ ，放出热量2Q₁Q₂(填“>”、“<”或“=”)。
（3） SO₂(g)与O₂(g)在V₂O₅作催化剂的条件下的反应历程如下：
①SO₂＋V₂O₅=SO₃＋2VO₂；

②(写出第2步反应的化学方程式)；V₂O₅能加快反应速率的根本原因是。
（4）在450℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO₃的平衡体积分数随起始投料 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的K_p=。

答案解析收藏纠错 + 选题

四、综合题

18. 过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。
已知：

①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且c(HO $\text{[math]}$ )越大，过氧化氢的分解速率越快。

②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷酸(H₃PO₃)。

③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图1所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表H₂O₂或HI的浓度)。

回答下列问题：
1. （1）写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式。
2. （2）通过图1数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是。
3. （3）取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因。
4. （4）某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提出两种假设：
  假设1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：
  
  KI＋H₂O₂→KIO＋H₂O KIO→KI＋ $\text{[math]}$ O₂↑
  
  假设2：H₂O₂＋2KI=2KOH＋I₂ ，生成的OH^-对双氧水的分解起到促进作用。
  
  请设计实验验证假设2成立：。
5. （5）为进一步探究假设2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验，数据如图2所示。则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：
1. （1）亚硫酰氯(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂ ，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
  ①SOCl₂与水反应的化学方程式为。
  
  ②蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃ ，将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃ ，试解释原因：。
2. （2）利用反应2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O可将石油气中的H₂S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25℃，向100 mL H₂S饱和溶液中缓缓通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通入SO₂的体积关系如图所示。
  已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4=0.146
  
  K_a1
  
  K_a2
  
  H₂SO₃
  
  1.4´10^-2
  
  6.0´10^-8
  
  H₂CO₃
  
  4.5´10^-7
  
  4.7´10^-11
  
  ①25℃，H₂S饱和溶液的物质的量浓度为mol·L^-1^。
  
  ②理论计算b点对应溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是(用化学方程式解释)。
  
  ③c点时停止通入SO₂ ，并向溶液中加入一定量NaHCO₃固体。溶液中H₂SO₃溶液和NaHCO₃发生主要反应的离子方程式为。
  
  ④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸(说明操作和现象)。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. 乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
1. （1）工业上可由以下反应制取草酸：
  I.4CO(g)＋4C₄H₉OH(l)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2(COOC₄H₉)₂(l)＋2H₂O(l)
  
  II．(COOC₄H₉)₂(l)＋2H₂O(l) $\text{[math]}$ H₂C₂O₄(l)＋2C₄H₉OH(l)
  
  ①反应I选择13～15 MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了，若5min内c(O₂)减少了0.15 mol·L^-1 ，则用CO表示的反应速率为mol·L^-1·min^-1
  
  ②对于反应II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是(填序号)。
  
  a．溶液的pH保持不变
  
  b．平衡常数K保持不变
  
  c．丁醇的浓度保持不变
  
  d．反应液的总质量保持不变
2. （2）草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
  
  ①某温度下，测得0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为。
  
  ②向10 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，当溶液中c(Na^＋)=2c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )时，加入V(NaOH)10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为；当pH=2.7时，溶液中 $\text{[math]}$ =。
答案解析收藏纠错 + 选题