福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高一上学期...

更新时间：2021-09-26 浏览次数：123 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（）

A . 硫酸、熟石灰、苛性钠、乙醇 B . 硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠 C . 醋酸、氢氧化钠、碳酸钠、氨水 D . 硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫

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2. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）

A

B

C

D

有毒气体

腐蚀品

易燃液体

爆炸品

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A . 3O₂=2O₃ B . Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O C . 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ D . CO+CuO $\text{[math]}$ CO₂+Cu

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4. 下列叙述正确的是（）

A . 40.0g $\text{[math]}$ 溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ B . 从1L $\text{[math]}$ 溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 $\text{[math]}$ C . 配制 $\text{[math]}$ 溶液，需用5.85g $\text{[math]}$ 固体 D . 常温常压下，将3.65g $\text{[math]}$ 气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为 $\text{[math]}$

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5. 下列叙述中，正确的是（）

A . 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 B . 氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在 C . 可用排水法或者向上排空气法收集氯气 D . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂分子

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6. 下列关于胶体的叙述中，错误的是（）

A . Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒 B . 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小 C . 可以用丁达尔效应区分FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 D . 胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10^-9～10^-7 m之间

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7. 同温同压下，等体积的 $\text{[math]}$ 和O₂相比较，下列叙述错误的是（）

A . 质量比为11：8 B . 密度比为11：8 C . 物质的量比为8：11 D . 分子个数比为1：1

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8. 同位素的应用十分广泛，如¹⁴C的放射性可用于考古断代，¹⁵N可用于生物大分子的空间结构的测定。有关叙述正确的是（）

A . ¹³C的中子数和¹⁵N的质子数相等 B . ¹³C与¹⁴C为同一种核素 C . ¹⁴C与¹⁴N互为同位素 D . ¹⁵N的核外电子数比中子数多1

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9. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为N_A B . 32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A C . 标准状况下，11.2 LH₂O含有的分子数为0.5N_A D . 含有N_A个氧原子的氧气体积为22.4 L

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10. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。下列回答错误的是（）

A . X₂Z常温下为液态 B . Y的一种单质可导电 C . W的一种氧化物可形成酸雨 D . YZ₂为碱性氧化物

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11. 常温下，与100 mL 0.10 mol·L^-1MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量相等的是（）

A . 200 mL 0.20 mol·L^-1KCl溶液 B . 100 mL 0.20 mol·L^-1NaClO溶液 C . 50 mL 0.20 mol·L^-1FeCl₂溶液 D . 50 mL 0.05 mol·L^-1AlCl₃溶液

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12. 工业上通过反应：Al₂O₃＋3C＋3Cl₂ $\text{[math]}$ 2AlCl₃＋3CO制取无水氯化铝，下列关于该反应的说法正确的是（）

A . Al₂O₃是氧化剂 B . CO是还原产物 C . 每生成1 mol AlCl₃ ，转移3 mol电子 D . Cl₂发生氧化反应

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13. 对下列物质所含离子的检验中，作出的判断错误的是（）

A . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na^＋，可能有K^＋ B . 某溶液与浓NaOH溶液共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中一定存在NH $\text{[math]}$ C . 向某溶液中加入足量稀盐酸，静置后取上层清液再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO $\text{[math]}$ D . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO $\text{[math]}$

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14. 下列叙述正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子：¹⁰O B . 同种元素原子的质子数相同 C . Cl^-的结构示意图： D . ¹H₂、²H₂、³H₂互为同位素

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15. 下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 粗盐提纯，选①和② B . 分离食用油和水的混合液，选④ C . 用NaOH溶液吸收少量Cl₂ ，选⑤ D . 用CCl₄提取溴水中的溴，选③

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16. 某溶液中仅含有H⁺、Mg²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 四种离子，其中H⁺的浓度为0.5 mol·L^-1 ， Cl^-的浓度为0.2 mol·L^-1 ， Mg²⁺的浓度为0.1 mol·L^-1 ，则 $\text{[math]}$ 的浓度是（）

A . 0.25 mol·L^-1 B . 0.2 mol·L^-1 C . 0.15 mol·L^-1 D . 0.4 mol·L^-1

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17. 如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）

A . 浓KOH溶液 B . 浓硫酸 C . 饱和NaCl溶液 D . 浓NaOH溶液

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二、填空题

18. 下列物质中：①铜丝 ②CH₃COOH溶液 ③干冰　④熔融Na₂SO₄⑤乙醇 ⑥NaOH ⑦稀硫酸：
1. （1） (填序号)属电解质的是；属非电解质的是；能导电的是。
2. （2）写出⑦中溶质的电离方程式：。
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19. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．分液 E.萃取
1. （1）从溴的四氯化碳溶液中提取溴单质。
2. （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
3. （3）分离花生油和水的混合液。
4. （4）用乙醚提取青蒿中的青蒿素。
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三、计算题

20. 试回答下列问题：
1. （1） 0.5 mol的CH₄气体中：①质量为g，②约含个氢原子，③mol电子；
2. （2）含2.3 g Na⁺的Na₃PO₄溶液100 mL，取出10 mL，Na⁺的物质的量浓度为mol/L。
3. （3）已知^AR^3-电子数为18，则R的中子数为。
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四、综合题

21. 实验室用碳酸钠粉末配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液96 mL，回答问题：
1. （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、、、。
2. （2）本实验须称量碳酸钠粉末(Na₂CO₃摩尔质量为：106 g/mol)g。
3. （3）配制时，其正确的操作顺序是(每个字母只能用一次)。
  a．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  
  b．用天平准确称取Na₂CO₃ ，将其转移至烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
  
  c．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
  
  d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
  
  e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
  
  f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
4. （4）若出现以下情况，对所配置的溶液有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)
  ①容量瓶使用前未干燥。
  
  ②洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中。
  
  ③摇匀后，发现液面至刻度以下，再加水至溶液凹液面和刻度线相切。
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22. 已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用所示装置制备纯净干燥的氯气与Al粉加热制备无水AlCl₃。请回答：
1. （1）仪器a的名称是，仪器b的名称是。
2. （2）装置B盛放的试剂是；装置C中盛放的试剂是，其作用是。装置F盛放的试剂是
3. （3）写出装置A中发生反应的化学方程式：，当生成0.1 molCl₂时，被氧化的氯化氢物质的量为mol。
4. （4）装置G的作用是(用化学方程式表示)；检验氯气在G中是否吸收完全的实验方法是：。
5. （5）已知无水AlCl₃遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾(白雾为盐酸酸雾)，请写出该反应的化学方程式。
6. （6）已知高锰酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl₂ ，比较KMnO₄和MnO₂的氧化性强弱：KMnO₄ MnO₂(填“＜”或“＞”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

有毒气体	腐蚀品	易燃液体	爆炸品