湖湘教育三新探索协作体2020-2021学年高二上学期化学期...

更新时间：2021-10-14 浏览次数：79 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·湖南期中) 党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境。”下列行为与该主题不相吻合的是（）

A . 开发太阳能等新能源汽车 B . 推广露天烧烤丰富人们饮食 C . 实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少氮氧化合物的排放 D . 发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源

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2. (2020高二上·湖南期中) 下列有关化学用语的表述正确的是（）

A . 中子数为117、质子数为78的铂原子： $\text{[math]}$ B . MgF₂的电子式为： C . 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D . ¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

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3. (2024高二下·潮阳期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）

A . 1mol的CO₂和H₂O(g)的混合气体与过量Na₂O₂充分反应转移的电子数为2N_A B . 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A C . 已知反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=−a kJ/mol，当生成N_A个SO₃分子时，反应放出的热量大于0.5a kJ D . 常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N_A

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4. (2020高二上·湖南期中) 下列说法错误的是（）

A . 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“矾”是明矾 B . 黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，是指硫磺，硝酸钾，木炭的量比为1∶2∶3 C . 过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘 D . “固体需匙或纸槽，一送二竖三弹”，这个固体一般指粉末状固体

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5. (2020高二上·湖南期中) 关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是（）
①SO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物②熔融状态下，AlCl₃、CH₃COONa、NaOH均能导电③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯⑤C₆₀、碳纳米管、石墨互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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6. (2020高二上·湖南期中) 化学与社会、生产，生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜 B . 我国全面启动的北斗导航系统的信号与晶体硅有关 C . 当液氨罐泄漏时，人们应该向高处躲避，将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰 D . 月饼包装袋中常放入小袋的黑色粉末，目的是防止食品氧化变质

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7. (2020高二上·湖南期中) 如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）

A . 还原性：F^->Cl^->Br^->I^- B . 由MgCl₂制取Mg的反应是吸热反应 C . 卤素单质(X₂)与碱反应均可生成两种盐 D . 由图可知此温度下MgI₂(s)与Br₂(g)反应的热化学方程式为：MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g) △H=＋160 kJ·mol⁻¹

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8. (2020高二上·湖南期中) KI可催化H₂O₂分解，机理为：①H₂O₂+I^—→H₂O+IO；②H₂O₂+IO→H₂O+O₂↑+I．反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是（）

A . KI不改变H₂O₂分解反应的途径 B . KI能改变总反应的能量变化 C . H₂O₂+I^—→H₂O+IO^—是放热反应 D . 反应物总能量高于生成物总能量

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9. (2020高二上·湖南期中) 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述正确的是（）

A . 换成用水浴加热实验效果会更好 B . a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率 C . 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来 D . 向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇

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10. (2020高二上·湖南期中) 一定质量的镁、铜合金加入一定量稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol·L⁻¹NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则下列有关叙述中正确的是（）

A . 加入合金的质量可能为19.6g B . 沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为300mL C . 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol D . 溶解合金时产生NO气体体积4.48L

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11. (2020高二上·湖南期中) 下列说法错误的是（）

A . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 C . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D . 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和化合物，均可用于合成有机高分子材料

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12. (2020高二上·湖南期中) 化合物环丙叉环丙烷( )具有特殊结构，倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A . 分子式为C₆H₈ B . 一氯代物有2种(不含立体异构) C . 所有碳原子均处于同一平面 D . 1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H₂反应，生成1 mol C₆H₁₄

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13. (2020高二上·湖南期中) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

选项	已知	类推
A	将Fe加入CuSO₄溶液中：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺	将Ca加入CuSO₄溶液中：Ca+Cu²⁺=Cu+Ca²⁺
B	向Na₂O₂通入CO₂：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂	向Na₂O₂通入SO₂：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂
C	向NaOH溶液中通入过量CO₂：CO₂+OH=HCO $\text{[math]}$	向NaOH溶液中通入过量SO₂：SO₂+OH^-=HSO $\text{[math]}$
D	向FeCl₂溶液中滴入氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-	向FeCl₂溶液中滴入碘水：2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

A . A B . B C . C D . D

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14. (2020高二上·湖南期中) 氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。
已知：①N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₁=+180.50 kJ·mol^-1

②4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H₂=−905.48 kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

A . 反应①将电能转化成化学能 B . 反应②使用催化剂时的△H₂不变 C . 反应①、②均属于氮的固定 D . 4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H=−1807.98 kJ·mol^-1

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15. (2020高二上·湖南期中) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A . 图甲表示1 mL0.01 mol/L某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是弱酸 B . 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)中n(CH₃OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K_I＜K_II C . 图丙表示不同温度下水溶液中−lgc(H⁺)、−lgc(OH^-)变化曲线，说明T₁＜T₂ D . 图丁表示1 mol H₂和0.5 mol O₂反应生成1 mol H₂O过程中的能量变化曲线，说明H₂的燃烧热是241.8 kJ·mol^-1

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16. (2020高二上·湖南期中) 25℃时有关酸的电离平衡常数

酸

HF

Al(OH)₃

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

6.6×10^-⁴

6.3×10^-¹³

K₁=4.3×10^-⁷ K₂=5.6×10^-¹¹

则下列有关说法正确的是（）

A . Al(OH)₃为二元弱酸 B . a mol·L^-1NaOH溶液与b mol·L^-1HF溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(F^-)，则a一定大于b C . 同温下，NaHCO₃溶液中HCO $\text{[math]}$ 的电离常数大于K₂(碳酸的二级电离) D . NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )

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二、多选题

17. (2020高二上·湖南期中) 对有关离子方程式书写、评价不合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe₃O₄与过量稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O	正确
B	NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O	正确
C	在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂=NH $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$	正确
D	FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂	错误，Fe²⁺与Br^-的化学计量数之比应为1：2

A . A B . B C . C D . D

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18. (2020高二上·湖南期中) 氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓(₃₁Ga)的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是（）

A . Ga位于第四周期第ⅢA族 B . 酸性：Al(OH)₃>Ga(OH)₃ C . NaGaO₂溶液一定不与CO₂反应 D . Ga与NH₃反应的另一种生成物可用作航天材料

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19. (2020高二上·湖南期中) 原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^- ，下列说法正确的是（）

A . 沸点：H₂W＞HZ B . 工业上常采用电解YZ₃冶炼Y单质 C . 离子半径由大到小Z^-＞X⁺＞Y³⁺＞W^2- D . W、X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比是1：2

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20. (2020高二上·湖南期中) 在密闭容器中加入镍粉后再充入一定量的CO气体，一定条件下，发生反应：Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是（）

温度/℃

20

100

230

K

1×10⁵

1

2×10^-5

A . 该反应正反应为放热反应 B . 在100℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO的浓度均为1mol·L^-1 ，则此时v_正>v_逆 C . 20℃时反应Ni(CO)₄(g) $\text{[math]}$ Ni(s)+4CO(g)的平衡常数约为10^-5 D . 恒温恒压下，向容器中再充入少量CO，达到平衡时，CO的转化率将增大

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三、填空题

21. (2020高二上·湖南期中) 一定量锌与200mL18mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H⁺)=0.2mol/L，请计算：
1. （1）反应中共消耗Zn的质量为。
2. （2）气体的成分及物质的量。
3. （3）若将Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为极(填“正”或“负”)。
4. （4）下列化学反应在理论上也可以设计成原电池的是。
  A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
  
  B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H<0
  
  C.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H<0
  
  D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O △H<0
  
  以KOH溶液为电解质液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：。
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四、综合题

22. (2020高二上·湖南期中) 单晶硅是信息产业中重要的基础材料，通常用碳在高温还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅，以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易反应；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔点/℃	−70.0	−107.2	—	—	—
升华温度/℃	—	—	180	300	162

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置A上导管g的作用是；
（3）装置F中的试剂是，作用是。
（4）装置E中的h瓶需要冷却的理由是。

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23. (2020高二上·湖南期中) 某同学在用一定量稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

（1）请写出加入硫酸铜溶液后，优先反应的离子方程式。

（2）常温下，该同学用下图装置，设计三个实验，探究影响锌粉与稀硫酸反应速率的因素。有关数据如下表所示(溶液混合，体积变化忽略不计)：

实验序号	体积/mL
实验序号	1.0 mol·L^—¹硫酸溶液	饱和CuSO₄溶液	水
I	30.0	2.0	8.0
II	20.0	2.0	V
III	30.0	4.0	6.0

①平视读数前应依次进行的两步操作是：I；II。

②若拆去装置中的导管a，使测得气体体积。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③本实验还需要测量的数据为。

④V=。

⑤设计实验I和实验III的目的是。

（3）用排水集气法收集实验I反应出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间/min

1

2

3

4

5

6

氢气体积/mL

60

140

252

420

510

540

①由上表数据可知，反应速率的变化为，原因是。

②第2~3 min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率是v(H₂SO₄)=。(保留2位有效数字)

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24. (2020高二上·湖南期中) 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe₂O₃存在)转变成重要的化工原料FeSO₄(反应条件略)。

已知：活化硫铁矿的主要成分为：FeS_2.请回答下列问题：
1. （1）为了加快第I步浸取速率，除了粉碎硫铁矿烧渣外，还可采取的措施有。(至少写出2条)
2. （2）第II步中氧化产物为SO $\text{[math]}$ ，请写出对应的离子方程式。
3. （3）从第Ⅳ步滤液中获得FeSO₄晶体的方法为、、过滤、洗涤、干燥，检验FeSO₄晶体中是否含Fe³⁺的方法为。
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25. (2020高二上·湖南期中)

（1） T₁K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH₃OCH₃(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂(g)+CO(g)

反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
气体总压p_总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由此计算：反应达平衡时，CH₄的压强为，列出该温度下平衡常数K_P的计算式。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

②若降低温度，CH₃OCH₃的浓度减小，则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有。

（2）已知在100kPa、927℃时：CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+178.3kJ/mol △S=+160.4J/(mol·K)
①则该条件下，上述反应(填“能”、“不能”)自发进行；

②据本题反应数据分析，温度(填“能”、“否”)成为反应方向的决定因素；
（3）电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应为：SiO₂(s)+4HF(g)=SiF₄(g)+2H₂O(g) △H(298.15K)=−94.0kJ·mol⁻¹△S(298.15K)=−75.8J·mol⁻¹·K⁻¹
设△H和△S不随温度变化而变化，则此反应自发进行的最高温度是℃(保留3位有效数字)。
（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁s、t₂s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为V_B(填“>”“<”或“=”)V_B_。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。