①图甲,在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
②图乙,向等质量的锌粉和铁粉中,分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸
③图丙,在一定温度下,向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
④图丁,向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
①若滤液为浅绿色,则滤液中除Fe(NO3)2外,一定含有的溶质还有。
②所得滤液的质量与废液样品的质量相比一定减小,其原因是。
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
四种金属活动性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。
实验I | 实验II |
|
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式:。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是t(结果精确到0.1)。
实验Ⅰ:硫酸铝溶液和铁粉混合;
实验Ⅱ:硫酸铜溶液与铁粉混合。
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是(用文字说明)。一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。那么,滤液中所含金属离子的情况可能是 (填序号)。
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+
④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
加入盐酸溶液质量/g |
12.5 |
12.5 |
12.5 |
12.5 |
12.5 |
剩余固体质量/g |
8.5 |
7.8 |
a |
6.4 |
6.4 |
请分析计算:
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
取样品质量(g) |
100 |
100 |
100 |
100 |
取稀硫酸质量(g) |
40 |
80 |
120 |
160 |
产生气体质量(g) |
0.4 |
0.8 |
1.0 |
1.0 |
试计算: