浙教版科学九年级第二章金属性质

更新时间：2021-09-30 浏览次数：207 类型：同步测试

一、单选题

1. (2021·杭州) 下列有关说法正确的是（）

A . O₂具有助燃性 B . 铁生锈属于物理变化 C . 金属活动性Cu比Mg强 D . KClO₃属于氧化物

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2. (2021·嘉兴) 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（）

A . 乙可能是CuCl₂溶液 B . 丙一定是NaOH溶液 C . 丁一定是稀H₂SO₄ D . 丙不可能是稀H₂SO₄

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3. 能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（）

A . CuCl₂ ， AlCl₃ B . ZnCl₂ ， MgCl₂ C . Fe₂(SO₄)，FeSO₄ D . Na₂SO₃ ， K₂SO₄

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4. (2021·鄞州模拟) 下列图像不能正确表示对应变化关系的是（）

A . 图甲表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸时，产生的H₂质量与稀盐酸质量的关系 B . 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO₂情况下，产生O₂质量与反应时间的关系 C . 图丙表示向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液时，溶液pH随NaOH溶液质量的变化关系 D . 图丁表示向一定量Ba(OH)₂溶液中滴加过量H₂SO₄溶液时的溶液导电性与时间的关系

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5. (2021·宁海模拟) 小科按如图流程进行实验（假设每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象。由此实验可知（）

A . 滤渣中一定有铜和铁 B . 金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu C . 两支试管混合后，固体总质量一定增加 D . 滤液中的溶质一定有FeCl₂、ZnCl₂ ，可能含有CuCl₂

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6. (2022九上·温州月考) 小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）

A . ①稀盐酸 ②硝酸银 B . ①稀硫酸 ②硫酸锌 C . ①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D . ①稀硫酸 ②硝酸镁

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7. (2021·余姚模拟) 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（）

A . 甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B . 金属活动性：甲>乙>丙 C . 相对原子质量：乙>丙>甲 D . 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

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8. (2021·江北模拟) 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）

A . 向二氧化锰中加入一定量的双氧水 B . 向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量 C . 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D . 向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸

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9. (2021·江干模拟) 为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（）

A . B . C . D .

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10. (2021·镇海模拟) 下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有（）

①图甲，在一定量Fe(NO₃)₂、AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉

②图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸

③图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体

④图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉

A . 1 个 B . 2 个 C . 3 个 D . 4 个

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11. (2022·慈溪模拟) 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）

A .
电解水 B .
等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸 C .
硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量 D .
氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应

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12. (2021九下·浙江期末) 下列物质中能满足如图中的变化要求的甲物质是（）

A . Cu B . Al₂O₃ C . Mg D . CuO

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13. (2021九下·金华月考) 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）

A . 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B . 恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体 C . 在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸 D . 浓硫酸长久露置在空气中

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14. (2023九上·永嘉期中) 把足量的铁粉分别投入到各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）

A . Na₂SO₄和CuSO₄ B . H₂SO₄ 和 CuSO₄ C . HCl 和H₂SO₄ D . CuCl₂ 和 Cu(NO₃)₂

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15. (2023·西湖模拟) 在试管中加入一段纯净的镁条，再加入硝酸银溶液，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖了一层疏松的固体物质；②镁条表面有明显的气泡。经检验，疏松的固体物质中有单质银，气泡中有氢气。对于上述实验现象，分析错误的是（）

A . 镁投入硝酸银溶液中，只发生：2AgNO₃+Mg=Mg(NO₃)₂+2Ag B . 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C . 镁能从硝酸银溶液中置换出银 D . 根据该实验可判断镁比银化学活动性强

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16. (2020九上·西湖期末) 某学生将锌粒放入CuSO₄溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列分析有科学道理的是（）

A . 产生的气体可能是CO₂ B . CuSO₄溶液呈碱性 C . 溶液中可能含有氢离子 D . 若用银粉替代锌粒也会有同样的现象

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17. (2020九上·柯桥月考) 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据实验分析，下列说法错误的是（）

A . 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B . 滤渣中可能有金属M C . 滤液中至少含有两种溶质 D . 滤渣中一定有Ag

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18. (2023九上·杭州期中) 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（）

A . 滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁 B . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C . 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D . 滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁

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19. (2020九上·余杭期中) 下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（）

A . 图①：加热一定量碳铵(NH₄HCO₃)的实验，试管中固体的质量变化 B . 图②：等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化 C . 图③：向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化 D . 图④：向盛有一定量Ba(OH)₂溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得溶液导电性的变化

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20. (2020九上·台州期中) 如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO₃溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F₁ ，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F₂ ，下列说法正确的是（）

A . F₂<F₁ B . F₂>F₁ C . F₂=F₁ D . 无法判断

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二、填空题

21. (2021·丽水模拟) 为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题：
1. （1）同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的；
2. （2）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则组成滤渣的所有可能是。
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22. (2021·嵊州模拟) 金属在生产和生活中应用广泛。
1. （1）下列属于铁合金的是（选填字母）。
  
  A . 铁锈 B . 纯铁 C . 不锈钢
2. （2）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。兴趣小组的同学们取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
  ①若滤液为浅绿色，则滤液中除Fe(NO₃)₂外，一定含有的溶质还有。
  
  ②所得滤液的质量与废液样品的质量相比一定减小，其原因是。
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23. (2021·下城模拟) 铁在潮湿空气中易生锈，其反应过程如下：
1. （1）步骤②中的反应物除Fe(OH)₂外，还有（选填“O₂”“H₂O”或“O₂和H₂O”）。
2. （2）已知步骤③为分解反应，若x 为 2，则此分解反应的化学方程式为。
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24. (2021九下·诸暨期中) 制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ 的化学方程式是。
2. （2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和（填化学式）。
3. （3）反应Ⅱ的基本类型属于；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是（答出一种即可）。
4. （4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。
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25. (2021九下·金华月考) 利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O
1. （1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是。
2. （2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是（填一种酸）。
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26. (2020九上·上虞期末) 我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni) ，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
1. （1）铸造以上硬币用到的材料都是(填“合成材料”或“金属材料”)。
2. （2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)。
  
  A . 金属的导电性 B . 金属的耐腐蚀性 C . 金属的硬度 D . 金属价格与硬币面值的吻合度
3. （3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：
  Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑ Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂
  
  四种金属活动性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。
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27. (2020九上·诸暨期末) 日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。
1. （1）在家里，常可以选用厨房用品中的(选填“黄酒”、“苏打”或“食醋”)来除去铁制品表面的锈迹。
2. （2）为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的。
3. （3）为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe (条件高温)这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的。
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28. (2021九下·金华月考) 某科学小组向一定量Mg(NO₃)₂、AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
1. （1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是。
2. （2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是。
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三、实验探究题

29. 某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。(“+”越多表示产生的气泡越多)

金属

甲

乙

丙

丁

氢气泡的多少

++

++++

+++

+
1. （1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是。
2. （2）要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的也必须相同。
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30. (2020九上·余杭期中) 下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I 实验II
1. （1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
2. （2）写出实验II中C试管内反应的化学方程式；
3. （3）实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是(填字母序号)。
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31. 铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图甲所示的实验装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜钉生锈了，而A、C装置中的铜钉无明显变化。由此得出结论：“铜生锈的原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。”试回答下列问题。
1. （1）该同学所得出的结论完整吗？，理由是。
2. （2）你认为影响铜生锈的因素还可能有；为了验证你的判断，应选择图中的(选填“乙”或“丙”)装置进一步实验。
3. （3）通过上述实验，你认为影响铜生锈的主要因素：。
4. （4）铜与铁相比，更易生锈，由此可得出结论：。
5. （5）写出一条防止铜铁等金属制品生锈的具体方法：。
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32. (2020·南浔模拟) 为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小浔设计了如下的实验方案：
1. （1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是，可能含有的物质是。
2. （2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是或（填化学式）。
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33. 金属材料广泛应用于生产生活中。
1. （1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是。
2. （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为。
3. （3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质：(写化学式)。
4. （4）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)和磁铁矿(主要成分Fe₃O₄)等。
  ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式：。
  
  ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是t(结果精确到0.1)。
5. （5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为g。
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34. 古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
1. （1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为。
2. （2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有的优越性能(要求只答一条)。
3. （3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
  实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；
  
  实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合。
  
  在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 (填序号)。
  
  ①Al³^＋②Al³^＋、Fe²^＋③Al³^＋、Fe³^＋
  
  ④Fe²^＋、Cu²^＋⑤Al³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋
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四、解答题

35. (2020九上·温州期中) 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品50g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
1. （1）反应结束，生成氢气的质量为g；
2. （2）求样品中铜的质量
3. （3） a点溶液中溶质的成分有（填化学式）
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36. (2021九上·宁波月考) 某科学兴趣小组同学取 8.5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到 9.2g 固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将 62.5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：

次数	1	2	3	4	5
加入盐酸溶液质量/g	12.5	12.5	12.5	12.5	12.5
剩余固体质量/g	8.5	7.8	a	6.4	6.4

请分析计算：

（1）表中 a 的值是；
（2） 9.2g 固体中铁的质量是；
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？

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37. (2020九上·慈溪期中) 某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

实验序号	1	2	3	4
取样品质量（g）	100	100	100	100
取稀硫酸质量（g）	40	80	120	160
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：

（1）黄铜中锌的质量分数；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）第4次实验充分反应后，所得溶液ZnSO₄的溶质质量分数是多少？

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38. (2022九上·宁波期中) 某科学兴趣小组用足量的稀硫酸对10克铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见图。
1. （1）图中M的值为克。
2. （2） AB和BC不在同一直线上的原因是。
3. （3）求所用稀硫酸的溶质的质量分数。
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39. (2014·义乌)
科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
1. （1） 10克固体混合物中铜的质量为克。
2. （2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
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40. (2020九上·椒江期中) 往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
1. （1） a→b段表示镁粉与混合溶液中的反应。(填化学式)
2. （2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
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