选项 | 目的 | 物质 | 操作 |
A | 鉴别 | Na2CO3和Na2SO4溶液 | 滴加 BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀 |
B | 制备 | 少量熟石灰 | 将石灰石加入足量水中 |
C | 分离 | 铁粉和铜粉 | 加入适量 AgNO3溶液,过滤 |
D | 除杂 | CuSO4 溶液中混有少量H2SO4 | 加过量的氧化铜,过滤 |
实验目的 | 操作及现象 | 结论 | |
A | 验证氢气的还原性 | 将氢气通入盛有氧化铜的硬质玻璃管,排尽其内的空气后加热,观察到黑色固体变红 | 氢气具有还原性 |
B | 比较金属铝和锌的活动性 | 将两种金属与等质量、等浓度的盐酸反应,观察到盛有锌的试管产生气泡比铝的快 | 铝比锌活泼 |
C | 验证氢氧化钠溶液为碱溶液 | 向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,观察到溶液变红 | 氢氧化钠溶液为碱溶液 |
D | 验证铁和硫反应过程的能量变化 | 铁粉和硫粉混合后,用酒精灯加热,观察到混合物出现红热现象 | 该反应为吸热反应 |
选项 | 禁忌 | 原理解释 |
A | 用锡壶装醋酸 | 活动性顺序:Sn<H |
B | 煤气泄漏时,开灯检查 | 电火花会点燃混合气体,气体爆炸 |
C | 用稀HCl除铁锈时,浸泡太久 | 6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑ |
D | 浓硫酸洒在手上,直接用水冲洗 | 浓硫酸具有吸水性 |
①4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4X
②Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl
③H2WO4 WO3+H2O
④WO3+3H2 W+3H2O
①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl═YCl2+H2↑③X+Z(NO3)2═X(NO3)2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是.
(一)验证实验
[建立猜想]放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种。
[查阅资料]SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳相似,也能使澄清石灰水变浑油,生成CaSO3
[方案设计]依据上述猜想,同学们分别设计了如下方案:
甲同学认为气体是O2 , 检验方法是,经检验不是O2。对于另两种气体的验证,同学合作设计了如图组合实验方案:
猜想一:生成物中除铜离子外可能还有其它离子;
猜想二:可能与铜离子浓度偏大有关;
溶液浓度 |
溶液很浓 |
溶液较浓 |
溶液很稀 |
溶液颜色 |
黄色 |
绿色 |
蓝色 |
【实验器材及药品】厚度相同的铝片和铬片(表面打磨过)、质量分数为 10%的稀盐酸、剪刀、秒表、注射器若干、具支试管若干、橡胶塞若干、相同气球若干。
( ( 温馨提示:在金属活动性强弱差别不大时,产生气泡的快慢 难以区分) )。
建议:①每组实验中取用稀盐酸 10mL;②每组实验取用金属片 2 片;。
【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用如图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaoH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 镁条始终无明显变化 | |
3 | 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4mL饱和NaSO3溶液再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2 | 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
可选用的器材:铁粉、溶质质量分数为7.3%的盐酸、蒸馏水、烧杯、量筒、托盘天平。
建议:铁粉可装入纱布吊袋内;每组宜取10mL盐酸溶液;每组实验时间不超过1周。
实验步骤:
①利用提供的盐酸和蒸馏水,配置溶质质量分数为3.65%的盐酸
②检查装置气密性;
……
次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
加入稀硫酸溶液的质量/克 |
100 |
100 |
100 |
100 |
100 |
剩余固体的质量/克 |
37 |
24.9 |
a |
3 |
3 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
取用金属混合物的质量/g |
10 |
10 |
20 |
取用稀硫酸的质量/g |
100 |
120 |
100 |
反应后过滤,得干燥固体的质量/g |
4.4 |
4.4 |
14.4 |
回答下列问题: