选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 | 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 |
B | 测定空气中O2的体积分数 | 用铁丝代替红磷做实验 |
C | 证明CO2能与水反应 | 将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中 |
D | 除去氧气中混有的少量水蒸气 | 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 |
加入稀盐酸的体积/mL |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
烧杯中溶液的 pH |
12.9 |
12.7 |
12.5 |
12.3 |
11.9 |
7.0 |
2.1 |
1.9 |
请回答下列问题:
上述现象中产生白色沉淀的过程的化学反应属于基本反应类型中的。根据“红色溶液”这一现象说明样品中(填“存在”或“不存在”)NaOH。综合分析可知,这瓶久置的固体中还含有的一种盐是(填物质名称)。
【提出问题】。
【猜想与假设】猜想①:可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”; 猜想②:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”;
猜想③:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”;
猜想④:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。
【查阅资料】苹果果肉里的物质(酚氧化酶)与空气接触发生反应,生成咖啡色的物质。
【实验探究】该小组设计了如图所示的实验方案进行了验证,并观察实验现象。
实验较长时间后,发现(填字母编号)试管中的苹果“生锈”。
【得出结论】苹果果肉里的物质(酚氧化酶)与空气中的氧气发生了反应,生成咖啡色的物质。
【反思与评价】在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其原因是。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设 a:该灰黑色沉淀可能含有; 假设 b:该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3;
假设 c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
① |
加入适量稀盐酸 |
出现微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液 |
② |
加入适量蒸馏水 |
固体部分溶解 |
③ |
加入适量无水乙醇 |
固体部分溶解 |
【得出结论】由实验①可判断假设 c(填“成立”或“不成立”),再结合② 和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。
20 ℃时,称取该产品样品 26.5 g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)之间的关系如下图所示。求:
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
|
加入稀盐酸的质量(g) |
10 |
10 |
10 |
10 |
剩余固体的质量(g) |
9.10 |
8.45 |
7.80 |
7.80 |
2.5 V 的小灯泡,以及滑动变阻器、电流表、电压表、开关和导线等。如图甲是没有连接完的实物电路。