①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成的
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 微观示意图 | | | | | |
| 反应前质量/g | 32 | 200 | 1 | 0 | |
| 反应后质量/g | 0 | x | y | z |
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
B . 配制NaOH溶液 
C . 稀释浓H2SO4 
D . 测稀H2SO4的pH 
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；
⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
⑴溶质有NaOH、Na2CO3； ⑵溶质为Na2CO3；
⑶溶质是（填化学式）； ⑷溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 |
溶液变红色 |
该溶液显碱性 |
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②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 |
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猜想（4）不成立 |
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③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 |
有气泡冒出 |
猜想（1）和（2）不成立 |
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由
。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④ 向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是。
②检验第4种物质是否存在的实验方案：取D 中白色固体于试管中，。
a．图乙C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b．图甲、乙实验结束时为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。
你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。（理由答出两点）
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
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稀盐酸的用量 |
5克 |
5克 |
5克 |
5克 |
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剩余固体的质量 |
1.5克 |
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0.5 |
0.3 |
请完成有关计算：
