浙江省金华市金华十校2020-2021学年高二上学期化学期末...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：83 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·金华期末) 水溶液呈酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2020高二上·金华期末) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 农业上使用的化肥碳铵就是碳酸氢铵 C . 氧化铝常用于制造耐火材料 D . 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

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3. (2020高二上·金华期末) 下列有关化学用语的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子的比例模型： C . 二硫化碳的结构式： $\text{[math]}$ D . 铝离子的结构示意图：

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4. (2020高二上·金华期末) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 会破坏铝表面氧化膜的结构 B . 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀 C . 不可以向人体注射消毒水来杀灭2019-nCoV D . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 强

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5. (2020高二上·金华期末) 下列描述不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . H₂、I₂、HI混合气体加压颜色变深 B . 氨水中加酸， $\text{[math]}$ 浓度增大 C . 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl₂ D . 工业合成氨时将氨液化分离，可以提高原料利用率

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6. (2020高二上·金华期末) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	NaOH溶液滴入K₂Cr₂O₇溶液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	溶液由橙色逐渐变为黄色	产生无色气体，随后变为红棕色

A . A B . B C . C D . D

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7. (2020高二上·金华期末) 反应 $\text{[math]}$ 为吸热反应，反应速率为 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 为放热反应，反应速率为 $\text{[math]}$ 对于上述反应，当温度升高时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的变化情况为（）

A . 均增大 B . 均减小 C . $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小 D . $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大

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8. (2024高一下·琼海期中) 一定条件下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在测定 $\text{[math]}$ 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）

A . 温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$ B . 温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$ C . 温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$ D . 温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$

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9. (2020高二上·金华期末) 已知X(g)＋3Y (g) $\text{[math]}$ 2W(g)＋M (g) △H=－a kJ·mol^－¹(a>0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3mol Y (g)，下列说法正确的是（）

A . 充分反应后，放出热量为a kJ B . 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C . 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

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10. (2020高二上·金华期末) 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是（）

A . 图1烧瓶中固体X可用 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 来制取氨气 B . 工业上，若出现液氨泄漏，喷洒稀碳酸氢钠溶液比喷洒稀盐酸处理效果好 C . 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶c口，试纸变红，说明 $\text{[math]}$ 已经集满 D . 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则C点时喷泉最剧烈

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11. (2020高二上·金华期末) 用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，下列有关说法错误的是（）

A . 移取20.00 $\text{[math]}$ 待测 $\text{[math]}$ 溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚溶液 B . 用标准 $\text{[math]}$ 溶液润洗滴定管2~3次 C . 用蒸馏水洗涤锥形瓶未干燥，对实验结果没有影响 D . 滴定前酸式滴定管下端有气泡，滴定后消失，测得 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏大

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12. (2020高二上·金华期末) 一定温度下， $\text{[math]}$ ，反应过程对应的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是正反应的活化能，是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值 C . 温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D . 加入催化剂可以减小 $\text{[math]}$ ，反应速率加快， $\text{[math]}$ 减小

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13. (2020高二上·金华期末) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1L浓度为0.100mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数为0.100N_A B . 常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的OH^-数为10^-5 N_A C . 电解精炼铜时，电路中通过的电子数为N_A ，阳极有32g Cu转化为Cu²⁺ D . 4MnO $\text{[math]}$ +5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O，1mol [4MnO $\text{[math]}$ +5HCHO]完全反应转移的电子数为20 N_A

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14. (2020高二上·金华期末) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述错误的是（）

A . 放电时，a电极反应为 $\text{[math]}$ B . 放电时，溶液中离子的数目增大 C . 充电时，b电极每增重 $\text{[math]}$ ，溶液中有 $\text{[math]}$ 被氧化 D . 充电时，a电极接外电源负极

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15. (2020高二上·金华期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 能使甲基橙变黄的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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16. (2020高二上·金华期末) 下列说法或表示方法正确的是（）

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ∙mol⁻¹可知，金刚石比石墨稳定 C . 在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH₁=－57.3 kJ∙mol⁻¹ ，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合的ΔH<ΔH₁ D . 在101kPa、25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ∙mol⁻¹

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17. (2020高二上·金华期末) 常压下羰基化法精炼镍的原理为： $\text{[math]}$ 。230℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 的沸点为4.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与 $\text{[math]}$ 反应转化成气态 $\text{[math]}$

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍

下列判断正确的是（）

A . 增加 $\text{[math]}$ ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B . 该反应达到平衡时，生成 $\text{[math]}$ C . 第二阶段， $\text{[math]}$ 分解率较低 D . 第一阶段，在30℃、50℃、80℃之间选择反应温度，应选50℃

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18. (2020高二上·金华期末) 将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO₂混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入70mL 1mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀。若将盛有生成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全吸收。则下列叙述正确的是（）

A . NO体积为336mL B . 原硝酸浓度9mol/L C . 通入氧气的体积504mL D . 体现酸性的硝酸为0.03mol

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19. (2020高二上·金华期末) 某固体混合物X，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀减少但不消失。

下列说法错误的是（）

A . 混合物X中必定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含 $\text{[math]}$ C . 灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质 D . 往溶液Z中加入 $\text{[math]}$ 粉，若不溶解，说明X中不含 $\text{[math]}$

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二、填空题

20. (2020高二上·金华期末)
1. （1）写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式。
2. （2）液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式。
3. （3）比较给出 $\text{[math]}$ 能力的相对强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力的相对强弱。
4. （4）如下表数据(25℃)：
  
  化学式
  
  电离平衡常数
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  
  ①25℃时，等物质的量浓度的三种溶液：A． $\text{[math]}$ 溶液、B． $\text{[math]}$ 溶液、C． $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为(填字母编号)。
  
  ②25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为。
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21. (2020高二上·金华期末) 25℃，某酸H₂A在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA⁻ ， HA⁻⇌H⁺+A²⁻ (K_a2=1.0×10^-2)，按要求完成下列问题。
1. （1）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，c(A^2-)+c(HA^-)+c(Na⁺)=mol/L。
2. （2）分别将同浓度(0.1mol/L)的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH7(填“大于”“小于”“等于”)，请从定量角度解释原因。
3. （3） 0.1 mol/L的NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
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三、计算题

22. (2020高二上·金华期末) 200mL 0.200mol/L CuSO₄溶液与3.90g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为18.1℃，反应后最高温度为28.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J⋅g^-1⋅C^-1、溶液的密度均近似为1.00g/cm³ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
1. （1）反应放出的热量Q=J。
2. （2）反应Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)的∆H=kJ/mol(列式计算)。
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四、综合题

23. (2020高二上·金华期末) 某兴趣小组设计如下实验探究 $\text{[math]}$ 的性质。
1. （1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 的热稳定性
  用下图装置加热 $\text{[math]}$ 固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管用小试管收集到无色气体a。
  
  实验室检验气体a的方法为。
2. （2）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为。
3. （3） Ⅱ. $\text{[math]}$ 与盐溶液的反应
  
  甲同学认为试管②中产生银镜是 $\text{[math]}$ 所致，其离子方程式为。
4. （4）已知： $\text{[math]}$ 为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为(请从平衡移动的角度解释)。
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24. (2020高二上·金华期末) 碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中。
1. （1） Ⅰ.化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：
  
  下列说法正确的是___________(选填字母)。
  
  A . ②→③需要吸收能量 B . 该过程能提高合成氨的平衡转化率 C . 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
2. （2）氨分解反应的热化学方程式为： 2NH₃(g)⇌N₂(g) + 3H₂(g) ∆H。若N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的∆H= kJ/mol
3. （3） Ⅱ.在500℃时向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，CH₃OH的物质的量(n)与时间(t)的关系如下图。若上述反应在500℃恒压条件下进行，请在图中画出CH₃OH的物质的量(n)与时间(t)的关系图。
4. （4）以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图1)作图2装置的电源，电极M与(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为。
5. （5）以惰性电极电解100mL 0.5mol/L CuSO₄溶液，若阳极产生56mL(标准状况)气体时，所得溶液的pH为(不考虑溶液体积变化)。若阳极产生1120mL(标准状况)气体时，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填序号)。
  A．CuO B．Cu(OH)₂ C．CuCO₃ D．Cu₂(OH)₂CO₃
6. （6）以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，阳极的电极反应式为。
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