广东省茂名市五校联盟2021-2022学年高三上学期化学第一...

更新时间：2021-11-19 浏览次数：121 类型：月考试卷

一、单选题

1. 造纸术是中国古代四大发明之一。如图为《天工开物》所记载造纸中的部分工艺，后期使用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]填塞纸张中的小孔隙。下列有关说法正确的是（）


斩竹漂塘：斩取嫩竹放入池塘浸泡	煮徨足火：将浸泡后的竹料一起与石灰浸泡蒸煮	荡料入帘：竹料在水中荡料，竹浆成薄层附于竹上，余水沿竹帘边流下	覆帘压纸：抄纸后的竹帘倒铺在压板上、移开竹帘，重复多层后、重物挤压

A . 该工艺中纸的主要成分是纤维素 B . “煮徨足火”过程中没有涉及化学变化 C . “荡料入帘”应用了“萃取”的原理 D . 使用明矾作用是提高纸张的抗腐蚀性

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2. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法错误的是（）

A . “卤水点豆腐”中说明了胶体遇到电解质会发生聚沉 B . 氯化钙、活性炭以及硅藻土、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂 C . 屠呦呦最早提出用乙醚提取青素，其提取物抗疟作用达95%~100%，属于物理过程 D . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐

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3. 2021年9月17日，神舟十二号载人飞船返回舱安全降落在东风着陆场预定区域。神舟十二号航天员乘组已在空间站组合体工作生活了90天，刷新了中国航天员单次飞行任务太空驻留时间的纪录。下列有关说法错误的是（）

A . 碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料 B . 天和核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池的核心材料 C . 逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂增强铝基材料风复合材料 D . 三名航天员身着帅气的“太空华服”，华服上的手套橡胶件属于有机合成高分子材料

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4. 化学创造美好生活。下列生产活动中运用的化学原理正确的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	利用氨气做制冷剂	液氨气化时要吸收大量的热
B	利用活性炭除去冰箱的异味	活性炭具有还原性
C	利用Al₂O₃制作耐火材料	Al₂O₃硬度很大
D	利用过氧化钠作呼吸面具的供氧剂	过氧化钠具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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5. 常温下，下列各组离子能大量共在的是（）

A . H⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、I^- B . Na⁺、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ C . Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、OH^-、HSO $\text{[math]}$ D . Fe³⁺、K⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cl^-

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6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌	产生黑色蓬松多孔固体	浓硫酸具有吸水性
B	加热盛有NH₄Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
C	炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中	有水红棕色气体产生，石灰不变浑浊	有NO₂和CO₂产生
D	向含I^-的无色溶液中滴加少量新加制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	还原性：Cl^->I^-

A . A B . B C . C D . D

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7. 镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：

其中说法正确的是（）

A . 上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应 B . 从MgCl₂·6H₂O到MgCl₂的变化是物理变化 C . 过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D . 反应①的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

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8. 符合题意操作是保证实验成功的前提。配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列实验操作中正确的是（）

A . 图甲称量 B . 图乙溶解 C . 图丙转移 D . 图丁定容

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9. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . a可与c生成b B . c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了c的还原性 C . 可存在a→b→c→d→e的转化关系 D . b在空气中燃烧可生成d

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10. 认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . 海洋中不存在游离态的氮 B . 在反硝化细菌作用下，NO $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应生成N₂ C . ②④中含氮物质的转化属于氮的固定 D . 向海洋中排放含NO $\text{[math]}$ 的废水不会影响NH $\text{[math]}$ 的含量

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11. 化学是以实验为基础的科学。在实验室采用如图装置制备气体(不考虑尾气处理)，合理的是（）

选项	制备气体	化学试剂
A	CO₂	碳酸钙与稀硫酸
B	NO	铜片与稀硝酸
C	SO₂	铜片与浓硫酸
D	O₂	双氧水和MnO₂

A . A B . B C . C D . D

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 16gCH₄含有C—H键的数目为4N_A B . 1L1.0mol/L的盐酸含有HCl分子总数为N_A C . 标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为N_A D . 23gNa与足量O₂反应，转移电子数目为1.5N_A

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O C . 向FeBr₂的溶液通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^- D . 澄清石灰水中加入少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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14. 分别取NH₄Fe(SO₄)₂溶液并向其加入指定物质，反应后的溶液里主要存在的一组离子正确的是（）

A . 加入过量KCl溶液：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ B . 加入过量Na₂CO₃溶液：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 加入过量NaOH溶液：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、OH^-、 $\text{[math]}$ D . 通入过量SO₂气体：Fe³⁺、NH $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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15. 硫化铋(Bi₂S₃)是一种重要的半导体材料，它在光电元件、热电设备等方面的应用给人类带来极大的便利。Bi₂S₃芯片刻蚀技术涉及的反应为：Bi₂S₃+6FeCl₃=2BiCl₃+6FeCl₂+3S，下列说法错误的是（）

A . Bi₂S₃中Bi的化合价为+3 B . 刻蚀反应中FeCl₃是氧化剂，S是氧化产物 C . 1molBi₂S₃完全反应时，转移电子数为6N_A D . 刻蚀反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

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16. 无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸汽产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是（）

A . 装置②中的液体是浓硫酸 B . 酒精灯的点燃顺序：先①后④ C . 为了让AlCl₃充分冷却，装置④与⑤之间应用长导管 D . 装置⑥仅作尾气处理装置

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二、综合题

17. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：
1. （1）已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6，杀菌效果较强的是(填数字)。用NaOH调节该溶液pH，写出由氯气生成ClO^-的离子方程式是。
2. （2） “84消海液”的有效成分是NaClO，往“84消毒液”中加入少量醋酸可增强效果，该反应的离子方程式是，若消毒液在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。
3. （3） ClO₂和NaClO₂均为重要的杀菌消毒剂。将ClO₂气体通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaClO₂。写出由ClO₂制备NaClO₂的离子方程式。
4. （4） ClO₂为淡棕黄色气体，易溶于水生成HClO。可由 $\text{[math]}$ 与适量潮湿的Na₂CO₃反应来制得ClO₂ ，同时产生一种无色无味气体，写出该反应的化学方程式。将制得的ClO₂通入水中生成HClO溶液，设计简单实验证明HClO具有永久漂白性：。(写出操作过程、现象和结论)
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18. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
1. （1） A为发生装置，实验室制取氨气应选用图中的(填序号)。反应方程式为：。
2. （2） B装置中的干燥剂为。E的作用是。
3. （3） C装置中设置干燥和湿润2张红色石蕊试纸的目的是：。当实验开始后，D可观察到的现象是。
4. （4）当实验开始一段时间后，观察到F中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，经检验该红色固体为一种单质，I中集气瓶内收集到一种无色气体，遇到空气变红棕色。写出装置F中反应的化学方程式：。变成红棕色后的气体与氧气混合，用氢氧化钠吸收，刚好完全反应生成一种盐，当吸收红棕色气体为44.8L(标准状态)时，消耗的氧气的质量为：。
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19. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁[FeSO₄·xH₂O]，在工农业生产中具有重要的用途。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备绿矾，具体流程如图：
1. （1）步骤①需要加热，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是。
2. （2）铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。
  
  A . B . C . D .
3. （3）为检验步骤②是否反应完成，可选用的化学试剂是。
4. （4）为测定绿矾中结晶水含量、将石英玻璃管(带端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为bg。按如图连接好装置进行实验。
  
  ①仪器B的作用是。
  
  ②打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热，直至A恒重，记为cg。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列计算式)。
5. （5）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(4)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入，加热，产生两种酸性气体。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
  
  ①C、D中的溶液依次为、(填标号)。
  
  a.浓H₂SO₄ b.品红 c.NaOH d.BaCl₂ e.Ba(NO₃)₂
  
  ②写出FeSO₄·xH₂O高温分解反应的化学方程式。
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20. 2021年5月15日，火星探测器“天问一号”成功着陆火星，着陆后“天问一号”将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质制备馆的工艺流程如图：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；

②离子完全沉淀的pH值：SiO $\text{[math]}$ 为8，GaO $\text{[math]}$ 为5.5。

回答下列问题：
1. （1） “风化粉碎”的目的是。
2. （2）图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件：；超过70℃，浸出率下降的原因可能有。
3. （3） “碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaO₂的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是：。
4. （4） “滤渣1”的成分为(填化学式)，“操作a”为、过滤、洗涤、干燥。
5. （5） “调pH₁”时，不能通入过量的CO₂ ，其原因是：。
6. （6）若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度为96%的镓7.0kg，则镓的回收率为%(保留3位有效数字)。
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