安徽省滁州市2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题

更新时间：2022-04-24 浏览次数：36 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高一上·滁州期末) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）

A . 以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠 B . 以软锰矿、浓盐酸为原料制取氯气 C . 用 $\text{[math]}$ 溶液刻蚀铜制印刷电路板 D . 从海水中提取粗盐

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2. (2020高一上·滁州期末) 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）

A . 硝酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B . 硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、二氧化硫 C . 碳酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、三氧化硫 D . 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

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3. (2020高一上·南宁期末) 下列离子方程式中，错误的是（）

A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻ B . 将氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO^- C . 把一块绿豆大的钠放入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑ D . 将碳酸银与稀硝酸混合：Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O+CO₂↑

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4. (2020高一上·滁州期末) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）

A . H⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、ClO^- B . K⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^- C . Na⁺、H⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

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5. (2020高一上·滁州期末) 工业上制取ClO₂的化学反应为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。下列有关该反应的说法错误的（）

A . SO₂在反应中被氧化 B . 还原性：SO₂ ＞ClO₂ C . H₂SO₄在反应中作氧化剂 D . 每消耗1mol还原剂，转移2mol电子

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6. (2020高一上·滁州期末) 将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是（）

A . 钠熔化成小球浮游在水面上并和水发生剧烈反应 B . 有气体生成 C . 有红色固体析出 D . 有蓝色沉淀生成

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7. (2020高一上·滁州期末) 下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 性质的比较或说法中，错误的是（）

A . 热稳定性： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 固体、 $\text{[math]}$ 固体中分别加入少量水，振荡，前者放热，后者吸热 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D . 等质量的两种固体分别与足量的盐酸反应，产生 $\text{[math]}$ 的质量： $\text{[math]}$

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8. (2020高一上·滁州期末) 检验未知溶液中是否含有Cl⁻或 $\text{[math]}$ ，下列操作正确的是（）

A . 检验Cl⁻：向未知溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 B . 检验Cl⁻：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 C . 检验 $\text{[math]}$ ：向未知溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 D . 检验 $\text{[math]}$ ：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无变化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

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9. (2020高一上·南宁期末) 下列说法中，正确的是（）

A . NaCl的摩尔质量是58.5g B . 1mol H₂O在标准状况下的体积约为22.4L C . 在标准状况下，15mL H₂和60mL CO₂所含分子个数比为1：4 D . 49g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L

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10. (2020高一上·滁州期末) 用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是（）

A . 观察外观 B . 测定密度 C . 放入盐酸中 D . 高温灼烧

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11. (2020高一上·滁州期末) 工业上用铝土矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 试剂X是稀盐酸或稀硫酸 B . 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C . 反应②通入的过量气体Y是 $\text{[math]}$ D . 试剂X是电解质

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12. (2020高一上·滁州期末) 下列能证明某溶液中只含Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是（）

A . 只滴加KSCN溶液 B . 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 C . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

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13. (2020高一上·滁州期末) 把0.1mol/L CuSO₄溶液和0.1mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，搅拌，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（）

A . 0.1mol/L B . 0.2mol/L C . 0.3mol/L D . 0.4mol/L

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14. (2020高一上·滁州期末) 将ag铝铁合金投入足量的NaOH溶液中产生6.72L气体(标准状况)；将ag同样的铝铁合金投入足量的盐酸中，产生11.2L气体(标准状况)。则该合金中，铝、铁的物质的量之比为（）

A . 1：1 B . 2：5 C . 3：2 D . 3：5

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二、填空题

15. (2020高一上·滁州期末) 某小组在实验室探究 $\text{[math]}$ 溶液与稀盐酸反应的实质。向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的电离方程式为。
2. （2）从A点到B点，下列说法错误的是___________(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 没有改变， $\text{[math]}$ 不断减小 B . $\text{[math]}$ 不断减小， $\text{[math]}$ 也不断减小 C . 发生的离子反应是 $\text{[math]}$ D . 溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变
3. （3） B点时，溶液中的溶质是(填化学式)。
4. （4）下列中和反应的实质与 $\text{[math]}$ 溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应 B . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应 C . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应
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16. (2020高一上·南宁期末) 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O

回答下列问题：
1. （1）该反应中，还原剂是(填化学式)，被还原的元素是(填元素符号)。
2. （2）该反应中，K₂Cr₂O₇表现出(填“氧化性”或“还原性”)，K₂Cr₂O₇发生了(填“氧化反应”或“还原反应”)。
3. （3） H₂SO₄在该反应中表现出___________(填标号)。
  
  A . 只有酸性 B . 只有氧化性 C . 酸性和氧化性 D . 酸性和还原性
4. （4）该反应中，还原反应得到的生成物是(填化学式)。
5. （5）每生成1mol H₂O，该反应转移了mol电子。
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17. (2020高一上·滁州期末) 铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题：
1. （1） Fe₂O₃与物质①反应的化学方程式为。
2. （2） FeCl₃溶液与铁粉反应的离子方程式为。
3. （3） FeCl₂溶液→Fe(OH)₃浊液的过程中，观察到的实验现象是，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为。
4. （4）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③是，它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的本质区别是。
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18. (2020高一上·滁州期末) 根据要求，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。
  
  盐酸
  
  分子式：HCl
  
  相对分子质量：36.5
  
  密度：1.19g/cm³
  
  HCl的质量分数：36.5%
  
  该浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为mol/L。
2. （2）取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。
  
  A . 溶液的密度 B . 溶质HCl的物质的量 C . 溶质HCl的物质的量浓度 D . 溶液中Cl^-的物质的量
3. （3）用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
  ①需量取mL该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。
  
  ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线：。
4. （4） Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示[已知：Mg(OH)₂不溶于NaOH溶液；Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O]。
  
  原合金中，镁的质量为g，铝的质量为g。
5. （5）盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。
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三、综合题

19. (2020高一上·滁州期末) A、B、C、D、E五种物质在焰色试验中的火焰都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C溶液与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，给固体E加热可生成D和F。回答下列问题：
1. （1） A、B、C、D、E五种物质的化学式分别为、、、、。
2. （2）加热E生成D和F的化学方程式为。
3. （3） C溶液与适量的F气体反应生成D的离子方程式为。
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20. (2020高一上·滁州期末) 实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl₂。已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：
1. （1）装置A中发生反应的离子方程式是。
2. （2）装置B的作用是。
3. （3）装置C中盛放的物质是。
4. （4）装置D用于收集Cl₂ ，请将装置D中的导气管补充完整：
5. （5）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是。
6. （6）可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是(填化学式)。
7. （7）漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：
  途径一：Ca(ClO)₂+2H₂O⇌Ca(OH)₂+2HClO
  
  途径二：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=(把反应补充完整)
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小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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