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山东省烟台市招远市2021-2022学年九年级上学期化学期中...

更新时间:2021-12-02 浏览次数:62 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2024九下·南宁月考) 不同品牌的洗手液pH一般不同,25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )

    A . 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B . 洗手液b的酸性比a弱 C . 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D . 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
  • 2. (2022九下·长春开学考) 将一定量的下列固体放入适量水中,能形成溶液且温度明显升高的是(   )
    A . CaCO3 B . NaOH C . NaCl D . NH4NO3
  • 3. (2024九下·苏州月考) 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(   )
    A . 生石灰用于加热即热食品 B . 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C . 熟石灰用于改良酸性土壤 D . 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
  • 4. (2022九上·海阳期中) 下列有关硫酸的认识或做法,正确的是(   )
    A . 组成:硫酸溶液中H+ 的数目相同 B . 性质:能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C . 用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等 D . 生产:含硫酸的工业废水,用CaCl2处理后直接排放
  • 5. (2021九上·招远期中) 下列是稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作,其中正确的是(   )
    A . 稀释浓硫酸 B . 测稀硫酸的pH C . 倾倒稀硫酸 D . 滴加稀硫酸
  • 6. (2023·北流模拟) 下列有关溶液的说法错误的是(   )
    A . 溶液是均一、稳定的混合物 B . 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C . 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 D . 洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用
  • 7. (2024九上·宿迁期末) 下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是(   )
    A . 无水酒精擦洗手机屏幕 B . 食醋洗去水壶内的水垢 C . 清水洗涤衣服上的泥土 D . 汽油清洗工具上的油污
  • 8. (2022九下·平遥月考) 下列有关溶液的说法中,错误的是(   )
    A . 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 B . 在氯化钾溶液稀释的过程中,氯化钾的质量不变 C . 在压强不变时,升高温度可以增大CO2在水中的溶解度 D . 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
  • 9. 对于碱,下列说法正确的是(   )
    A . 碱一定含有 H 元素 B . 可使酚酞变红的都是碱溶液 C . 所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D . 酸与碱反应一定不产生沉淀
  • 10. (2022九下·平遥月考) 如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线,下列说法错误的是( )

    A . 实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B . a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应 C . b点时,参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5:40 D . c点时,溶液中的Na+个数大于Cl-个数
  • 11. (2022九上·东平期末) 如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是(   )

    A . t2℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B . t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% C . 甲中含有少量的丙,可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D . t2℃时,将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
  • 12. (2022·隆回模拟) 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是(  )

    A . 甲醛的化学式为CH2O B . 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C . 生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D . 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1
  • 13. (2021九上·招远期中) 向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,恰好完全反应,有气泡产生,下列说法正确的是(   )
    A . 样品加水溶解,静置,上层清液中可能含有2种溶质 B . 样品中钙元素的质量分数可能为75% C . 样品中钙元素的质量一定为2g D . 产生二氧化碳的质量一定为2.2g
  • 14. (2021九上·招远期中) 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(   )

    A . 向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量 B . 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C . 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D . 一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
二、多选题
  • 15. (2021九上·招远期中) 推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(   )
    A . 生理盐水、酒精溶液是无色透明的,所以溶液都是无色透明的 B . 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 C . 酸中一定含有氢元素,则含氢元素的物质一定是酸 D . 离子是带电荷的粒子,带电荷的粒子不一定是离子
三、简答题
  • 16. (2021九上·招远期中) 化学来源于生活又服务于生活,它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。
    1. (1) 胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平主要成分[Al(OH)3]常用于治疗胃酸过多症,写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式
    2. (2) 了解土壤酸碱度是科学种植最基础的工作,其测量的方法是:取田里少量土壤样品、称量,放入烧杯,再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水,充分搅拌后静置,用测澄清液体的酸碱度;水稻最适宜在pH是6-7的土壤中生长,若测得澄清液体的pH是4,应在该田的土壤中施加适量来调节土壤的pH。
    3. (3) 切圆葱时眼睛常常被刺激而流泪。查阅资料得知:

      ①圆葱被切开时因破坏了细胞组织,生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质(其中含有少量SO3)这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。

      ②SO3跟CO2的化学性质相似。

      请你运用类比推理,写出三氧化硫跟水反应的化学方程式。若要避免切圆葱时眼睛流泪,请你给出一条建议:

    4. (4) 2021年5月15日,天问一号探测器着陆火星。火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料,因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热,同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为
  • 17. (2021九上·招远期中) 南海是我国的固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源。
    1. (1) 南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源,还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”,CH4燃烧的化学方程式,可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是
    2. (2) 南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。

      ①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。

      ②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐,跟该过程正好相反的一个物理变化是

    3. (3) 用苦卤制取金属镁的流程图如图2:

      ①上述转化过程中,所发生反应属于复分解反应类型的步骤是(填序号),步骤Ⅱ的化学方程式

      ②利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是

    4. (4) 粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质),然后进一步得到精制食盐。过程如下:

      ①母液为NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。试剂X为(填字母序号)。

      A.NaOH B.KOH C.NaNO3

      ②操作Y为。加适量盐酸的作用是为了除去(填物质名称或化学式)。

  • 18. (2022九上·海阳期中) 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物,C表示生成物)。

    请完成下列问题:

    1. (1) 如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    2. (2) 图1中①的现象是
    3. (3) 世界卫生组织推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体中构成血红素的(填“Fe2+”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
    4. (4) 小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,该过程不发生变化的微粒是(用符号表示),该反应的微观实质可表示为 。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时,反应的微观实质用同样的方法可表示为
    5. (5) 图1中⑤的性质可用于除铁锈,反应的化学方程式为
    6. (6) 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有(用符号表示)。
  • 19. (2021九上·招远期中)        
    1. (1) Ⅰ:在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g,操作如图,请回答下列问题:

      请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序

    2. (2) 认真观察②,其中的不正确操作是:。若不进行改正,其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)12%。
    3. (3) 改正②不正确后,若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是          。(填字母序号)
      A . 转移已称好的氯化钠固体时,部分洒落在烧杯外 B . 用量筒量取水时俯视读数 C . 转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
    4. (4) Ⅱ:根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)

      温度/℃

      10

      20

      30

      40

      50

      60

      70

      80

      溶解度/g

      80.8

      87.6

      94.9

      103

      113

      124

      136

      149

      20℃时,将90 g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,得到溶液的质量为g。给烧杯加热,使溶液温度升至40℃时,溶液中溶质与溶剂的最简质量比为

    5. (5) 80℃时,将249 g NaNO3饱和溶液降温至℃时,溶液质量变为224g。
    6. (6) 50℃时将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液,至少应向溶液中再加入g NaNO3固体。
  • 20. (2022九上·海阳期中) 已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种,为鉴别该五种溶液,化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示:

    1. (1) C中的溶质为(填化学式);
    2. (2) 若A能使紫色石蕊试液变红,则D为(填物质名称);
    3. (3) 为鉴别B和E,加入的物质X为(写出一种即可),其中与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为
  • 21. (2021九上·招远期中) 学习了常见的酸、碱后,同学们对碱的化学性质进行整理归纳,并在教师的指导下进行如下实验活动。
    1. (1) (验证实验)

      序号

      实验一

      实验二

      实验三

      实验四

      实验内容

      实验现象

      溶液变红色

      产生蓝色沉淀

      无明显现象

      无明显现象

      分析与结论

      Ca(OH)2能与指示剂作用

      反应的化学方程式为

      无法确定是否发生反应

      无法确定是否发生反应

    2. (2) (发现问题)

      通过实验,同学们发现实验三、实验四无明显现象,无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。

      (探究实验)

      Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液,滴加,溶液仍为无色,证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应,判断依据是溶液中完全反应了。

      Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液,滴加溶液(填盐类物质),观察到产生白色沉淀,证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。

    3. (3) (拓展延伸)

      同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验:将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中,根据试管内液面上升的高度不同,确定二者之间发生了反应。图中空白处应填的内容是

    4. (4) (总结提升)

      没有明显现象的化学反应,可以通过的方法证明反应发生。

  • 22. (2021九上·招远期中) 实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品,某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。

    (发现问题)该样品中含有哪些物质?

    (查阅资料)①NaOH在空气中不会转化成 NaHCO3

    ②BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱。

    ③CO2在饱和的 NaHCO3溶液中几乎不溶解。

    (提出猜想)猜想Ⅰ:NaOH   猜想Ⅱ:Na2CO3猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3

    (设计实验)

    实验操作

    实验现象

    ①:取少量样品于试管中,滴加足量水

    样品全部溶解,得到无色溶液

    ②:取步骤①所得无色溶液于试管中,滴加足量X溶液

    观察到现象A

    1. (1) (收集证据)若现象A是有气泡产生,则X溶液为,则猜想(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)不成立。
    2. (2) 若X溶液为BaCl2溶液,现象A是;再取反应后的上层清液,(填实验操作和现象),则证明猜想Ⅲ成立。
    3. (3) (定量分析)确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。

      步骤如下:①按图连接好装置,并检查气密性;②准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;③打开活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL。(已知:室温条件下,CO2的密度为1.6g·L-1

      B装置集气瓶内原有的空气对实验结果(填“有”或“没有”)影响。饱和 NaHCO3溶液如果用水代替,则所测CO2体积(填“偏大”、偏小”或“不变”)。

    4. (4) 该样品中Na2CO3的质量分数(保留一位小数)。
    5. (5) (实验反思)实验中量筒的作用是
四、计算题
  • 23. (2021九上·招远期中) 实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物,化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量,取20g样品于烧杯中,向其中加入足量的稀盐酸,测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示,请回答下列问题:

    1. (1) 恰好完全反应时,产生的气体质量为g。
    2. (2) 求样品中CaCO3的质量分数。
    3. (3) 求恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。

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