浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高一上学期化学期中联...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：121 类型：期中考试

一、选择题（本大题共25 题，每小题只有一个正确选项，每题 2分，共 50 分）

1. (2021高一上·杭州期中) 氦气的化学式是（）

A . H₂ B . He C . He₂ D . Ar

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2. (2024高一上·拱墅期末) 纯碱 Na₂CO₃属于（）

A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 盐

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3. (2021高一上·杭州期中) 下列仪器名称为“坩埚”的是（）

A . B . C . D .

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4. (2024高一上·拱墅期末) 气体摩尔体积的大小主要取决于（）

A . 分子数目 B . 分子间距 C . 分子大小 D . 分子种类

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5. (2021高一上·杭州期中) 下列物质中，能导电的电解质是（）

A . 氯化钠固体 B . 硫酸铜溶液 C . 熔融硝酸钾 D . 石墨

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6. (2021高一上·杭州期中) 当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（）

A . 淀粉溶液 B . 硫酸铜溶液 C . 氢氧化铁胶体 D . 有色玻璃

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7. (2024高一上·拱墅期末) 下列属于非氧化还原反应的是（）

A . 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= 4Fe(OH)₃ B . CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O C . Cl₂ +2KBr= Br₂+2KCl D . Cu＋2FeCl₃=2FeCl₂＋CuCl₂

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8. (2024高一上·拱墅期末) 下列叙述正确的是（）

A . 氮原子的摩尔质量为 14 B . 1molO₂所含原子数为N_A C . 32gO₃所含原子数为2N_A D . 1mol任何气体体积均为22.4L

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9. (2024高一上·拱墅期末) 目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。在催化转化器中发生反应 2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂该反应中氧化剂是（）

A . NO B . N₂ C . CO₂ D . CO

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10. (2022高一上·博罗期中) 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）
①AgNO₃→HNO₃②Fe₂O₃→FeCl ₂ ③Cu→CuCl₂④Cu(OH)₂→CuCl₂⑤Fe→FeCl₃

A . ①② B . ②④ C . ①④ D . ③⑤

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11. (2021高一上·杭州期中) 下列溶液中含 Cl^－的物质的量浓度最大的是（）

A . 200 mL 0.3 mol·L^-1MgCl ₂ B . 1000 mL 0.5 mol·L^-1NaCl 溶液 C . 250 mL 0.2 mol·L^-1AlCl₃溶液和 250 mL 0.2 mol·L^-1NaCl 溶液混合（溶液体积可以简单相加） D . 300 mL 2mol·L ^-1 NaClO 溶液

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12. (2024高一上·拱墅期末) 已知 a g CH ₄ 中含有 b 个 H 原子，则 N A 为（）

A . $\text{[math]}$ mol ^-1 B . $\text{[math]}$ mol ^-1 C . $\text{[math]}$ mol ^-1 D . $\text{[math]}$ mol ^-1

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13. (2021高一上·杭州期中) 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A . 验证碳酸氢钠的热稳定性 B . 检验过氧化钠与水反应的产物之一 C . 除氯气中的氯化氢气体 D . 测新制氯水的pH 值

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14. (2021高一上·杭州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）

A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电 C . 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 D . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化

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15. (2021高一上·杭州期中) 能用离子方程式 H^＋＋OH^－＝H₂O 表示的反应是（）

A . 醋酸和澄清石灰水反应 B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C . 稀盐酸和氢氧化铜反应 D . 稀硫酸和烧碱溶液反应

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16. (2021高一上·杭州期中) 下列各组离子在酸性溶液中能够大量共存的是（）

A . Cu²^＋､Na^＋､NO₃^－､SO₄²^－ B . Ba²^＋､Na^＋､OH^－､NO₃^－ C . Ca²^＋､Cl^－､K^＋､HCO₃^－ D . Ba²^＋､Na^＋､Cl^－､SO₄²^－

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17. (2024高一上·拱墅期末) 下列说法正确的是（）

A . 钠着火后可用干冰来灭火 B . 纯碱可用于治疗胃酸过多 C . 氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 D . 可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应

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18. (2024高一上·拱墅期末) 下列关于氯气的性质叙述正确的是（）

A . 氯气有毒，不能用于生产药品 B . 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 C . 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D . 氯水加入小苏打溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO，与小苏打反应产生CO₂

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19. (2021高一上·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂↑ B . 盐酸滴在石灰石上：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O C . NH₄HCO₃溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH₄⁺+OH^－ =NH₃∙H₂O D . 氯气和水反应：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

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20. (2021高一上·杭州期中) 在 NaCl､MgCl ₂ ､MgSO ₄ 形成的混合溶液中 c(Na^＋ )＝0.2 mol/L，c(Mg²⁺ )＝0.5 mol/L，c(Cl^－)＝0.8mol/L，则 c(SO₄^2- )为（）

A . 0.2 mol/L B . 0.3 mol/L C . 0.4 mol/L D . 0.5 mol/L

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21. (2024高一上·拱墅期末) 列关于实验的叙述中，正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻	钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
B	把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中	钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
C	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D	用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	溶液中一定存在 Na⁺ ，不存在 K⁺

A . A B . B C . C D . D

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22. (2021高一上·杭州期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A B . 2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2N_A C . 常温常压下，28g氮气所含有的分子数目为N_A D . 物质的量浓度为 0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为N_A

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23. (2021高一上·杭州期中) 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H ⁺ +10Z^－+2XO₄^－=2X²⁺ +5Z₂ +8H₂O②2A₂++B₂=2A³⁺+2B－③2B－+Z₂=B₂+2Z^－

由此推断下列说法错误的是（）

A . Z 元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B . 在反应①中，每消耗 1molXO₄－，转移的电子数为 10N_A C . 氧化性由强到弱的顺序是 XO₄－、Z₂、B₂、A³⁺ D . 反应 Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－可以进行

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24. (2021高一上·杭州期中) 下列实验方案中不能确定试样xNa₂CO₃yNaHCO₃的组成的是（）

A . 取 ag 混合物充分加热，质量减少 bg B . 取 ag 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到 bg固体 C . 取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体 D . 取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 bg

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25. (2021高一上·杭州期中) 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）：
则下列说法正确的是()

A . 原粉末中一定有KCl、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂ B . KCl是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定 C . 白色沉淀乙可能是AgCl和Ag₂CO₃的混合物 D . 原粉末中一定没有CuSO₄ ，可能有KCl

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二、填空题（本大题共 5 5 小题，共 2 42 分）

26. (2021高一上·杭州期中) 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。
1. （1）填写二维图缺失的类别 A和化学式 B。
2. （2）某同学利用以下试剂研究 HCl 性质，进行了如下预测：
  a．Na₂CO₃
  
  b．Fe
  
  c．NaOH
  
  d．KMnO₄
  
  从物质类别上看，HCl 属于酸，可能与 HCl 反应的有(填字母)；
3. （3）关于盐酸与 NaClO 反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式；该反应从化合价角度体现了盐酸具有性。
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27. (2021高一上·杭州期中) ClO₂是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO₂和NaClO₂的反应原理为：₂NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋₂ClO₂↑＋H₂O
1. （1） NaClO ₃ 中氯元素的化合价；该反应的还原剂为；
2. （2）用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
3. （3）若生成标准状况下ClO₂11.2L，则反应转移的电子数为；
4. （4） ClO₂ 是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时自身均被还原为 Cl－，则 ClO₂ 的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 (结果用最简分数表示)
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28. (2021高一上·杭州期中) 某同学用 NaOH 固体配制 500 mL 0.40 mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题：
1. （1）配制该 NaOH 溶液需用电子天平（精确度 0.01g）称取 NaOH 固体g。
2. （2）配制时，其正确的操作顺序是(填序号，每个操作只用一次)｡
  ①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2－3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  
  ②在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解
  
  ③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
  
  ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
  
  ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
  
  ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1－2cm 处
3. （3）实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是（填字母）。
  
  A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B . 固体溶解后趁热移入容量瓶中 C . 定容时，仰视刻度线 D . NaOH 固体已变质
4. （4）某同学需要 100mL0.1mol/L NaOH 溶液，需要取上述 NaOH 溶液mL，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是。
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29. (2021高一上·杭州期中) 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl₂ ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。
1. （1） A 中发生反应的化学方程式为。
2. （2）储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是；装置 E 中球形干燥管的作用是。
3. （3）在装置 D 中能看到的实验现象是；此现象可推断氧化性：Cl₂I₂（填“＞”或“＜”）
4. （4）装置 C 中 Fe ²^＋被 Cl₂氧化为 Fe ³^＋，反应的离子方程式为。
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30. (2021高一上·杭州期中) 某兴趣小组课后对 Na₂CO₃和 NaHCO₃的性质进行实验探究，回答下列有关问题：
1. （1）实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分 Na₂CO₃和 NaHCO₃两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论不正确的是。
  
  A . 将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊现象的为Na₂CO₃ B . 称取等质量的固体粉末装入气球中，倒入装有足量盐酸的试管中，最终气球体积大的为 Na₂CO₃ C . 将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为NaHCO₃ D . 往两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为Na₂CO₃
2. （2）确定固体成分后，该小组利用传感器探究 Na₂CO₃和 NaHCO₃的性质。
  (已知：氢氧根离子的浓度越小，pH 越小，溶液碱性越弱)
  
  实验
  
  绘图
  
  ①实验中，Na₂CO₃溶液滴入澄清石灰水，发生的离子反应为；该反应中 OH^－没有参与反应，图给证据是；
  
  ②实验中，滴加 NaHCO₃溶液的 pH 变化与 Na ₂ CO ₃ 溶液的有明显差异，用离子方程式解释滴加 NaHCO₃溶液烧杯中 pH 显著减小的原因；
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三、计共算题（本大题共 2 小题，共 8 分）

31. (2021高一上·杭州期中) 物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算
1. （1） 12.4gNa₂R中含 Na⁺0.4mol，则 Na₂R的摩尔质量为g/mol；
2. （2） 3.6g H₂O 中含有的电子数为；
3. （3）在相同温度和压强下，容器 A 中的臭氧（O₃）和容器 B 中的乙炔气（C₂H₂）所含的原子个数相同，则 A、B 两容器中气体的体积之比是；
4. （4）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖（C₆H₁₂O₆；M=180 g/mol）为 5.00×10^-3mol/L，此人 1mL血液中含葡萄糖mg。
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32. (2021高一上·杭州期中) 某固体粉末由Na₂O与Na₂O₂组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与 3L 0.2 mol/L 盐酸完全反应；第二份与足量的CO₂气体作用，发现该固体质量增加了 11.6g，试计算：
1. （1）第一份中和所得溶质的质量g；
2. （2）固体中Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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