浙江省舟山市定海区文会学校2021-2022学年九年级上学期...

更新时间：2021-12-03 浏览次数：109 类型：月考试卷

一、选择题（本大题共有15个小题，其中1-10小题每题3分，11-15小题每小题4分，共计50分)

1. (2016·杭州模拟) 下列物质的用途主要利用物质的物理性质的是（）

A . 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B . 干冰用作人工降雨 C . 盐酸用于除铁锈 D . 熟石灰用于改良酸性土壤

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2. (2018九上·秀洲月考) 下列说法正确的是（）

A . 测硫酸溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的 pH 试纸上，会使测得pH值偏小 B . 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变小 C . 烧碱的“潮解”和碳酸钠晶体的“风化”均属化学变化 D . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

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3. 下列图示实验操作错误的是（）

A . 除去CO中的CO₂ B . 检查装置的气密性 C . 过滤 D . 浓硫酸稀释

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4. 胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是（）

A . BaCO₃ B . Al(OH)₃ C . Na₂CO₃ D . Ca(OH)₂

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5. 下列各组物质，名称、化学式属于同一种物质的是（）

A . 冰、干冰、H₂O B . 苏打、纯碱、Na₂CO₃ C . 盐、食盐、NaCl D . 生石灰、石灰石、CaCO₃

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6. (2020九上·诸暨期中) “化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）

A . B . C . D .

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7. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）

A . 二氧化碳 B . 氧气 C . 氢气 D . 二氧化硫

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8. 下列事实的结论或解释中不正确的是（）

A . 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 B . 冬天用煤炉取暖，为防热量散失关紧门窗，O₂不足煤不完全燃烧易起CO中毒 C . 酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H⁺与OH^﹣结合生成了H₂O D . 铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

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9. 某金属元素X能够发生如下反应：X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑；Fe+XCl₂=X+FeCl₂。则下列金属的活动性顺序排列正确的是（）

A . Fe>Cu>X B . Fe>X>Cu C . X>Cu>Fe D . X>Fe>Cu

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10. 小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（）

A . a处 B . b 处 C . c 处 D . d 处

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11. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（）

A . 化学反应分类 B . 物质分类 C . 地壳中元素含量型 D . 金属的化学性质

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12. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）

A . 钢、氧化镁、空气 B . 氮气、氧气、牛奶 C . 焊锡、水、果汁 D . 金刚石、冰水、矿泉水

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13. 能用AgNO₃溶液鉴别的一组物质是（）

A . HCl、KNO₃ B . HCl、MgCl₂ C . KNO₃、NaNO₃ D . HCl、H₂SO₄

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14. 下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）

A . 在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 B . O₂的溶解度受温度影响的变化曲线 C . 等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应 D . 浓盐酸稀释过程中pH的变化曲线

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15. (2019·富阳模拟) 某废液中只含有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂三种溶质。为了旧收金属、保护环境，小金同学设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断不正确的是（）

A . 固体a是混台物 B . 溶液B中的含有的盐是Ba(NO₃)₂和NaNO₃ C . X可能是Na₂CO₃ D . 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

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二、填空题（本大题共7个小题，其中每空格2分，共计40分)

16. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。
1. （1）浓硫酸在实验室用作干燥剂，是因为浓硫酸有性。
2. （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
  ①与铁粉反应：
  
  ②与碳酸钠溶液反应：
  
  ③与氯化钡溶液反应：。
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17. 根据信息回答下列问题：
1. （1）图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是。
2. （2）由图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸(HBr)与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式：。
3. （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。
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18. CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaCl+HCl

乙：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O

我认为反应化学方程式不合理，理由是。

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19. 归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
1. （1）在图中空白方框中可填写指示剂或（填物质类别）
2. （2）验证反应①，可以选择下列_________（两种物质序号）进行反应
  
  A . Na₂SO₄ B . KNO₃ C . Ba(OH)₂ D . NaOH
3. （3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有（填微粒符号）
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20. 表是市场上销售的某加碘食盐包装袋上的部分文字说明（I为碘的元素符号）．请根据表中提供的信息回答下列问题：

氯化钠（NaCl）

＞98.0%（以NaCl计）

碘酸钾（KIO₃）

20～40mg/kg（以碘计）
1. （1）碘以（填“单质”或“化合物”）形式存在于食盐中；
2. （2）该加碘食盐属于（填“混合物”或“纯净物”）。
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21. 纯电动车是以车载电源为动力，用电机驱动车轮行驶的一类新能源车，如图是某款电动汽车。
1. （1）图中属于金属材料的有（填序号）。
2. （2）利用锂离子电池驱动的电动车，在行驶的过程中，能量的转化过程为
3. （3）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车，电池充放电反应为FePO₄＋Li $\text{[math]}$ LiFePO₄ ，该充电反应属于基本反应类型中的
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22. 金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
1. （1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是什么？
2. （2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式．
3. （3）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质？
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三、探究题（本大题共4个小题，其中前5空格每空2分，后10空格每空3分，共计40分)

23. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想）猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验）

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

实验现象：。结论：猜想一不正确。

实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验现象：。结论：猜想二不正确，猜想三正确。

根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）

A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．硝酸银溶液

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24. 由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。（图中字母 A 至 G 均表示装置编号）（提示：氢氧化钠能吸CO₂；浓硫酸能吸收水蒸气）请根据实验装置，回答下列问题：
1. （1）由于发生装置 A 制取的氧气中混有CO₂和水蒸气，为使 D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是；
2. （2） E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？；理由是；
3. （3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G 装置的作用是
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25. 某化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe₂O₃（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，请据图分析完成下列问题。
1. （1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是；白色粉末逐渐变蓝
2. （2）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.62g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为；
3. （3）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe₂O₃的质量分数比实际的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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26. (2019·湖州) 课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质?
小明查阅了相关资料。

资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体

资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O

于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
1. （1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。
2. （2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
  通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。
3. （3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清沸。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化锅粉末进行实验，达到了预期的效果。
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四、简答题（本大题共有6个小题，其中27题6分，28、29、30题各8分，31、32题各10分，共计50分)

27. 泡菜的制作工艺是我国悠久的饮食文化遗产之一。制作泡菜过程中，应控制亚硝酸盐在一定浓度范围内，以免对人体产生危害。
兴趣小组研究不同浓度食醋对泡白菜中亚硝酸盐含量的影响，具体做法是：称取等量白菜 4 份，每份均加入等量 7%盐水、鲜姜和辣椒，再加入食醋，调节料液的食醋浓度分别为 0、0.3% 、0.6%、0.9%。重复做 3 次。从泡菜制作第 1 天开始，每天测定其亚硝酸盐含量，测定 10 天，结果如下。
1. （1）制作泡菜所利用的细菌是。
2. （2）分析曲线，随泡制时间增加，亚硝酸盐含量变化趋势均表现为。
3. （3）分析比较四条曲线亚硝酸盐含量的最大值，不同浓度食醋对泡白菜亚硝酸盐含量的影响是。
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28. 学校附近某厂排放的污水中主要的污染物为氢氧化钠。科学兴趣活动小组为了测定污水中氢氧化钠的含量，同学们首先将25%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸，得到稀盐酸质量100克。然后取40克污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73克时两者恰好完全反应（污水中的其他成分不与稀盐酸反应）。试写出计算过程：
1. （1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为25%的盐酸多少克？
2. （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？
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29. 草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K₂CO₃）。某兴趣小组为了测定草木灰中K₂CO₃的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑（假设草木灰中除K₂CO₃外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应并写出结算过程）
所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
1. （1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是。
2. （2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为克。
3. （3）草木灰中K₂CO₃的质量分数为多少？
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30. 请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算并写出过程
1. （1）生成氢气g；
2. （2）合金中铜的质量分数是；
3. （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
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31. 某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸质量（g）	200	200	200	200
剩余固体质量（g）	37.6	15.2	4	4

（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是、．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．

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32. 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
1. （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为。
2. （2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。
3. （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。
  ①图乙装置中能防止所测CO₂体积偏小的措施是。
  
  ②若本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，则该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为（写出计算过程）.
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

浙江省舟山市定海区文会学校2021-2022学年九年级上学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

氯化钠（NaCl）	＞98.0%（以NaCl计）
碘酸钾（KIO₃）	20～40mg/kg（以碘计）

所加次数	第一次	第二次	第三次	第四次
锥形瓶中物质总质量/g	49.68	59.36	69.12	79.12