B . 配制NaOH溶液 
C . 稀释浓H2SO4 
D . 测稀H2SO4的pH 
B . 电热水壶 
C . 液晶电视 
D . 笔记本电脑 
| 序号 | 物质 | 杂质； | 可选用的试剂及操作方法 |
| 甲 | CaCO3 | KCl | ①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4 ， 微热，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加过量NaCO3 ， 过滤，蒸发；⑤加热（或高温灼烧) |
| 乙 | NaCl | CaCl2 | |
| 丙 | Na2SO4 | CuSO4 | |
| 丁 | Cu | CuO |
①物体的内能增大时，一定要从周围吸热 ②热量可能从内能大的物体向内能小的物体转移
③物体的温度越高，所含的热量越多 ④地球上的物体都具有内能
⑤一杯汽油倒去一半，剩余汽油的密度和比热容不变，质量和燃烧值减小
⑥物体温度升高时，分子运动速度加快，所以该物体的动能增大
⑦一块0℃的冰熔化成0℃的水后，内能增大 ⑧一个物体吸收热量，温度一定升高
⑨一个物体温度升高，它不一定吸收热量
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溶液名称 |
白醋 |
稀盐酸 |
氯化钠溶液 |
蒸馏水 |
石灰水 |
氢氧化钾溶液 |
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颜色 |
红色 |
红色 |
紫色 |
紫色 |
绿色 |
绿色 |
①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室用块状石灰石制取二氧化碳。
①铁 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氢氧化镁
A．发芽玉米的提取液中含有a淀粉酶；
B．斐林试剂在加热条件下遇淀粉的消化产物(麦芽糖)会产生砖红色沉淀。
实验操作步骤如下：
步骤一：如图所示操作。
步骤二：把提取液分别倒入同一烧杯的左试管中，摇匀后在原温度下再维持5分钟。
步骤三：分别向各试管加入1毫升斐林试剂，并置于50-60℃水浴中1分钟，观察现象。
实验结果：甲、乙、丙组都出现砖红色沉淀，且乙组比甲、丙的颜色更明显，丁组无砖红色沉淀。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度，则装置③的作用是：；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．产生的气体通过装置②时速度过快
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④ 向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。 
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序号 |
实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论及解释 |
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打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 |
A 中产生大量气泡E中出现浑浊 |
/ |
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当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 |
D 中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体G中产生黑色沉淀 |
反应产物有 |
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取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 |
产生白色沉淀 |
反应产物还有 |
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是。
②检验第4种物质是否存在的实验方案：取D 中白色固体加足量的水充分溶解并且过滤后，。（将后续操作表述完整）
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实验次数 |
1 |
2 |
3 |
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稀盐酸质量（g） |
50 |
50 |
50 |
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石灰石样品质量（g） |
2.5 |
6 |
9 |
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生成气体的质量（g） |
0.88 |
1.76 |
1.76 |
