| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 1 | 20 | 15 | 2 |
| 反应后质量/g | m | 29 | 0 | 8 |
B . 从 a 处通入气体收集 O2 
C . 用 pH 试纸测定溶液的 pH 
D . 给试管内液体加热 
B . 收集 
C . 验满 
D . 验证性质 
B . 向试管中加固体 
C . 倾倒液体 
D . 收集氧气 
B . 
C . 
D . 
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
1774年，法国化学家拉瓦锡把少量的汞放入如图所示的曲颈瓶中，连续加热12天后，发现银白色的液态汞变成了红色的粉末，容器中空气的体积大约减少了1/5。随后他又将产生的红色粉末收集于另一容器中并加强热，发现又生成了汞和另一种气体。这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。1777年，他将这种气体正式命名为“氧气”。已知红色粉末是HgO，请写出曲颈瓶中反应的化学方程式。拉瓦锡的实验能够粗测空气中氧气的体积分数，得益于以下哪些原因；
A.汞能和氧气发生反应而不与空气中其他气体反应
B.生成的氧化汞常温下呈固态
C.氧化汞分解的温度高于汞和氧气发生反应的温度
D.汞受热后易挥发，变成汞蒸气
E.汞与氧化汞的颜色、状态有差别，易于判断反应物是否过量
小科按食用方法进行如下操作：①加热盒中倒入适量冷水，将发热包放入冷水中：②放上食盒，加入食材并倒入适量的饮用水，扣紧盒盖。在等待食物煮熟过程中，小科发现加热盒逐渐变烫、盒内传出“嘶嘶”的声音、盒盖小孔的上方有水汽。请解释
⑴先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积分成5等份，做上记号；
⑵夹紧止水夹，燃烧匙内加入足量的红磷并点燃，立即塞紧瓶塞，集气瓶内红磷燃烧，产生大量白烟；
⑶等火焰熄灭后，振荡集气瓶，等冷却至室温后，打开导管上的止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶内，停止时水位大致上升了1等份。请结合已有的知识对上述实验原理和设计目的进行阐述。
实验一：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后停止加热，得到固体残留物A。
实验二：往铁粉中滴加一定量的稀盐酸，充分反应后，得到混合物B。
实验三：加热铜粉测定空气中的氧气含量，实验结束后得到黑色固体化合物C。
【提出问题】这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体？
【猜 想】小科：是氧气；小华：是氯化氢；小琪：是氨气(NH3)；小金：是氢气。小马马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是；
【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体．
实验一：小科用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢气体，请你提出一种实验方案；
实验三：为确定气体是否是氢气，小金设计如图实验装置（每个装置均充分反应），甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别。
①如图连接装置；
②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的双氧水，观察现象并记录相关数据
③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：
如下表：
|
物质 |
质量/g |
10%双氧水体积/mL |
集满一瓶氧气所用时间/s |
|
二氧化锰 |
0.5 |
20 |
25 |
|
氧化铜 |
________ |
20 |
38 |
④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并（填实验操作步骤名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜在反应前后也未发生变化。
【提出问题】。
【猜想与假设】猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”； 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。
【查阅资料】苹果果肉里的物质（酚氧化酶）与空气接触发生反应，生成咖啡色的物质。
【实验探究】该小组设计了如图所示的实验方案进行了验证，并观察实验现象。
实验较长时间后，发现（填字母编号）试管中的苹果“生锈”。
【得出结论】苹果果肉里的物质（酚氧化酶）与空气中的氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。
【反思与评价】在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是。
