四川省凉山宁南中学2021-2022学年高二上学期第二次月考...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：75 类型：月考试卷

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2024高一下·重庆市期中) 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）

A . 食品加工时不可添加任何防腐剂 B . 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C . 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D . 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

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2. (2021高二上·宁南月考) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A . 任何化学反应都伴随有能量变化 B . ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C . 化学键的断裂会放出能量 D . 反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

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3. (2021高二上·宁南月考) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 室温下，1 L 0.1mol/LNH₄Cl溶液中，NH₄⁺离子数目为0.1N_A B . 2 L 0.5 mol·L^－1醋酸溶液中含有的H⁺离子数为 N_A C . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A D . 某密闭容器盛有0.1 molN₂和0.3 mol H₂ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 N_A

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4. (2021高二上·宁南月考) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A . 化学反应速率v B . 水的离子积常数K_w C . 化学平衡常数K D . 弱酸的电离平衡常数K_a

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5. (2021高二上·宁南月考) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂ (g) = CH₃ OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A . 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1 B . 加入催化剂，该反应的ΔH变小 C . 反应物的总能量大于生成物的总能量 D . 如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

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6. (2021高二上·宁南月考) 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，下列事实能表明该反应达到平衡的是（）

A . 混合气体的压强 B . C，D的消耗速率之比为1：1 C . 容器内气体密度不变 D . 单位时间内生成2molB 的同时消耗1 molC

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7. (2021高二上·宁南月考) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编组	A	B	C	D
强电解质	NaCl	Ba(NO₃)₂	H₂SO₄	H₂S
弱电解质	HF	CH₃COOH	BaSO₄	NH₃·H₂O
非电解质	Cu	NH₃	CO₂	蔗糖

A . A B . B C . C D . D

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8. (2021高二上·宁南月考) 下列叙述正确的是（）

A . 某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液 B . NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂 C . 室温下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，水的离子积减小 D . 室温下，0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H⁺)=1.0×10^-2mol/L

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9. (2021高二上·宁南月考) 水的电离过程为H₂O H⁺ +OH，在25 ℃时，水的离子积为K_w=1×10^-14 ，在35℃时，水的离子积为K_w=2.1×10^-14 ，下列叙述正确的是（）

A . c(H^＋)随温度的升高而降低 B . 35℃时，c（H⁺）>c（OH^-） C . 35℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小 D . 水的电离过程是个吸热过程

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10. (2021高二上·宁南月考) 下列实验方案的设计能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究增大压强，平衡逆向移动	其他条件不变，缩小H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深
B	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C	探究温度对化学平衡的影响	把装有颜色相同的NO₂和N₂O₄混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
D	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液直接加热蒸干

A . A B . B C . C D . D

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11. (2021高二上·宁南月考) 常温下的下列溶液中，各组离子能大量共存的是（）

A . 强酸性溶液中：K^＋、CH₃COO^－、Cl^－、Na^＋ B . 由水电离出的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、CO₃^2-、SO C . 0.1 mol·L^－1 的Na₂CO₃溶液中：K^＋、Na^＋、Al³^＋、NO D . pH＝3的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO

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12. (2021高二上·宁南月考) 在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B . 通入少量HCl气体，溶液中pH值增大 C . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，CH₃COO^-浓度增大 D . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动，CH₃COO^-浓度减小

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13. (2021高二上·宁南月考) 下列对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液有关说法正确的是（）

A . 加水稀释醋酸后，溶液中所有离子浓度均减小 B . 温度升高20 ℃后，两溶液pH均不变 C . 中和碱的能力：醋酸＞盐酸 D . 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示

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14. (2021高二上·宁南月考) 已知反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A . 升高温度，H₂的浓度增大 B . 增大压强，K增大 C . 增大CO浓度，H₂O的转化率增大 D . 更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动

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15. (2021高二上·宁南月考) 下列叙述正确的是（）

A . pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺） B . 25℃时，将5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2 C . 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+c(HA^‑)+2c(A^2-) D . 常温下，将等体积pH=2的HCl与pH=12的氨水混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

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16. (2021高二上·宁南月考) 常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H₂X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 水电离出来的c(OH^-)：D点<B点 B . B点：c( HX ^-)> c (H⁺)> c (X^2-)> c (H₂X) C . C点存在关系式：c (Na⁺) = c (HX^-)+ 2c (X^2-)- c(H⁺) D . A点溶液中加入少量水： $\text{[math]}$ 减小

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二、非选择题（本题共4个小题，共52分）

17. (2021高二上·宁南月考)
1. （1） I.将CO₂转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
  已知：2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)；△H=－483.6kJ·mol^-1 ①
  
  2CO₂(g)+4H₂O(g) = 2CH₃OH(g)＋3O₂(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol^-1②
  
  则用CO₂与H₂反应制备 CH₃OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为：
  
  CO₂(g)＋3H₂(g) = CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝。
2. （2） II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） $\text{[math]}$ C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
  
  试回答下列问题：
  
  800℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为。
3. （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
  a．容器中压强不变 b．混合气体中c（A）不变
  
  c.2v正（B）=v逆（D） d．c（A）=c（C）
4. （4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，该反应为反应（填吸热或放热），判断理由是。
5. （5） 800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=0.9mol，n（B）=2.0mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
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18. (2021高二上·宁南月考) 按要求书写方程式和填空。
1. （1） NH₄Cl水解(离子方程式)。
2. （2） Na₂CO₃水解(离子方程式)。
3. （3） Al₂(SO₄)₃和Na₂CO₃溶液混合(离子方程式)。
4. （4）在粗制CuSO₄^.5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺ ，提纯时为了除去Fe²⁺ ，常加入酸化的H₂O₂ 溶液作氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，则该反应的离子方程式为
5. （5） ①请写出Na₂S溶液中的电荷守恒式
  ②请写出Na₂S溶液中的质子守恒式
  
  ③请比较Na₂S溶液中的离子浓度大小
6. （6）下列事实能说明醋酸是弱酸的是(填序号)。
  ① 醋酸钠溶液中CH₃COO^－与CH₃COOH共存
  
  ② 常温下，0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
  
  ③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多
  
  ④常温下， 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
  
  ⑤ pH=4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗碱液多
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19. (2021高二上·宁南月考) 某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸（H₂C₂O₄）．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为．
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。
（3） KMnO₄(H⁺)溶液应装入(填“酸式”、“碱式”)滴定管中。
（4）判断已达滴定终点的现象是：；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________.

A . 滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液 B . 滴定前盛放H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

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20. (2021高二上·宁南月考) 回答下列问题。
1. （1）如图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积K_W=，在该温度下，pH＝7的溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝，
2. （2） 25℃时，向0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH会。（填“增大”、“减小”或“不变”）
3. （3） 25℃时，等浓度的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，pH>7，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为。
4. （4） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇²⁻还原成Cr³⁺ ，反应的离子方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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