四川省内江市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-05-07 浏览次数：39 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·内江期末) 生活是化学的源泉。下列叙述错误的是（）

A . 浓度为75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒 B . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源 C . 许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质 D . 节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关

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2. (2020高二上·内江期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . 基态碳原子的价电子轨道表示式： B . 甲基正离子（ $\text{[math]}$ ）的电子式： C . 石英的分子式： $\text{[math]}$ D . 基态 $\text{[math]}$ 原子的简化电子排布式： $\text{[math]}$

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3. (2020高二上·内江期末) 下列有关化学反应方向的描述中正确的是（）

A . 放热反应都能自发进行 B . 冰融化为水的过程中： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应能否自发进行与温度无关 D . 硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程 $\text{[math]}$

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4. (2020高二上·内江期末) 若某原子外围电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则下列说法正确的是（）

A . 该元素原子 $\text{[math]}$ 能层共有8个电子 B . 该元素位于周期表中第五周期ⅣB族 C . 该元素位于 $\text{[math]}$ 区 D . 该元素原子价电子数为2个

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5. (2020高二上·内江期末) 下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是（）

A . 热稳定性：HF＜HCl B . 第一电离能：P＞S C . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄ D . 熔点：Na＞K

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6. (2020高二上·内江期末) 下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是（）

A . $\text{[math]}$ 、CO₂ B . $\text{[math]}$ 、BF₃ C . H₃O⁺、NH₃ D . $\text{[math]}$ 、SO₃

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7. (2020高二上·内江期末) 对于反应 $\text{[math]}$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率正确且最快的是（）

A . v（E）=0.7 mol/（L·s） B . v（C）=0.2 mol/（L·s） C . v（B）=3 mol/（L·min） D . v（D）=0.4 mol/（L·min）

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8. (2020高二上·内江期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 打开啤酒瓶有大量泡沫冒出 B . 用饱和碳酸氢钠溶液除去 $\text{[math]}$ 气体中的氯化氢杂质 C . 新制的氯水在光照下颜色变浅 D . 容器中有 $\text{[math]}$ ，增大压强颜色变深

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9. (2020高二上·内江期末) N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 6 g金刚石中含有N_A个C-C键 B . 1 mol金刚砂（Si-C）中含有N_A个C-Si键 C . 1 mol白磷（P₄）中含有4N_A个非极性键 D . 0.5 mol雄黄（As₄S₄结构为）含有2N_A个As-S键

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10. (2020高二上·内江期末) 如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（）

A . a和c B . b和c C . a和d D . 只有d

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11. (2020高二上·内江期末) 下列实验操作、解释、工业操作不能达到实验目的或操作目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作、解释、工业操作	将NO₂球浸泡在冰水及热水中观察颜色变化	工业上将钠与熔融氯化钾反应制备钾	在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO₄酸性溶液，再分别加入0.1 mol/LH₂C₂O₄溶液2 mL、0.2 mol/LH₂C₂O₄溶液2 mL，分别记录溶液褪色所需时间	将饱和硅酸钠溶液按1：2的体积比用蒸馏水稀释，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸至红色接近消失为止
实验目的或操作目的	验证温度对化学平衡的影响	证明还原性：Na＞K	探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响	硅酸胶体的制备

A . A B . B C . C D . D

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12. (2020高二上·内江期末) 下列说法错误的是（）

A . 丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同 B . 苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水 C . 乙烯分子中σ键与π键之比5：1 D . CCl₂F₂可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子

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13. (2020高二上·内江期末) 已知难溶性的MgCO₃、BaCO₃受热均要分解。下列说法错误的是（）

A . 所得的气态产物的 $\text{[math]}$ 模型是直线形 B . 分解所需温度更低的是BaCO₃ C . 分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO D . 上述两种盐的晶体均属于离子晶体

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14. (2020高二上·内江期末) 工业上用铋酸钠（NaBiO₃）检验溶液中的Mn²⁺ ，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . “______”内的物质为水，配平系数为14 B . 反应方程式中的硫酸可换为盐酸 C . 还原性比较：Mn²⁺＞Bi³⁺ D . 反应后的溶液变为紫红色

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15. (2020高二上·内江期末) 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A . 干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有12个 B . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C . 金属Cu晶体（面心立方晶胞）中，Cu的配位数为8 D . 氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为6

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16. (2020高二上·内江期末) 下列叙述或依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 500℃、 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ 放热 $\text{[math]}$ ，热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 在稀溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若将含 $\text{[math]}$ 的浓硫酸与含 $\text{[math]}$ 的溶液混合，放出的热量大于 $\text{[math]}$ D . 取一定量的 $\text{[math]}$ 晶体和 $\text{[math]}$ 晶体于烧杯中混合搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红

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17. (2020高二上·内江期末) 可逆反应 $\text{[math]}$ ，在恒温下恒容条件下，下列选项中不能说明反应已达平衡状态的是（）

A . 混合气体密度不再改变 B . 混合气体平均相对分子质量不再改变 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的转化率不再改变

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18. (2020高二上·内江期末) X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z₂X₄的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Z＜Y＜M B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M C . ZX₃极易溶于水，其水溶液呈碱性 D . X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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19. (2020高二上·内江期末) 一定条件下可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，按照相同的物质的量投料，测得 $\text{[math]}$ 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 温度： $\text{[math]}$ B . 平衡常数： $\text{[math]}$ C . 平均摩尔质量： $\text{[math]}$ D . 正反应速率： $\text{[math]}$

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20. (2020高二上·内江期末) 已知反应： $\text{[math]}$ 。当反应达平衡时， $\text{[math]}$ ，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，重新达到平衡后测得 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的状态一定是气体 B . 平衡常数不变 C . 平衡向逆反应方向移动 D . $\text{[math]}$

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21. (2020高二上·内江期末) 将0.8 mol I₂（g）和1.2 mol H₂（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）＋H₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g） ΔH＜0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件Ⅱ
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%
下列说法中正确的是（）

A . 在条件I下，该反应的平衡常数K=10 B . 在条件I下，从开始反应至5min，用H₂表示的反应速率为0.10 mol/（L·min） C . 在条件Ⅱ下，到达平衡时，I₂（g）的转化率为81.25% D . 与条件I相比，为达到条件Ⅱ的数据，可能改变的条件是降低压强

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二、综合题

22. (2020高二上·内江期末)
1. （1） Ⅰ．[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶体制备。
  制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶体。
2. （2）写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式。
3. （3）在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是，以配位键形式表示[Cu（NH₃）₄]²⁺的结构，1 mol[Cu（NH₃）₄]²⁺含有个σ键。
4. （4） Ⅱ．一定条件下，高锰酸钾可被草酸H₂C₂O₄还原，经研究MnSO₄可催化该反应。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
  在25℃下，控制高锰酸钾初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H⁺）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表。
  实验编号
  初始c（H⁺）
  高锰酸钾溶液体积/mL
  草酸溶液体积/mL
  蒸馏水体积/mL
  ①
  $\text{[math]}$
  80
  20
  40
  ②
  1.0×10^-4
  80
  20
  40
  ③
  1.0×10^-4
  80
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  则a+b=。
5. （5）测得实验①和②中的 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化关系如图所示。上述反应的离子方程式为。
6. （6）实验①和②的结果表明；实验①中 $\text{[math]}$ 时间段反应速率v（H⁺）=mol/（L·min）（用代数式表示）。
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23. (2020高二上·内江期末) 减少污染、保护环境是人们关注的最主要问题之一，请回答以下问题。
1. （1） Ⅰ.减少 $\text{[math]}$ 的排放，常采取的措施有：
  将煤转化为清洁气体燃料。已知：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则焦炭与水蒸气反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
2. （2）洗涤含 $\text{[math]}$ 的烟气，以下物质可作洗涤剂的是（填序号）。
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
3. （3） Ⅱ.利用 $\text{[math]}$ 的还原性可以消除氮氧化物的污染。
  氮氧化物间的相互转化，已知 $\text{[math]}$ 的反应历程分两步：
  第一步 $\text{[math]}$ （快反应）
  第二步 $\text{[math]}$ （慢反应）
  ①总反应的速率由决定（填“第一步或第二步”）。
  ②用 $\text{[math]}$ 表示的速率方程为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 表示的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分别表示速率常数，则 $\text{[math]}$ （填数值）。
  ③下列关于反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（填序号）。
  A．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
  B．使压强增大，反应速率常数一定增大
  C．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
4. （4）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，某研究小组将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 密闭容器中，在 $\text{[math]}$ 催化剂表面发生上述反应， $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化的情况如图所示：
  ①在有氧条件下，温度 $\text{[math]}$ 之后 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的转化率降低的原因可能是。
  ②在温度为 $\text{[math]}$ 时，有氧条件下 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的转化率明显高于无氧条件的原因可能是。
  ③有氧条件下，在 $\text{[math]}$ 内，温度从 $\text{[math]}$ 升高到 $\text{[math]}$ ，此时段内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。
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24. (2020高二上·内江期末) 过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）铬、锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。锰的原子序数是； $\text{[math]}$ 基态离子的价层电子排布图为。
2. （2）下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是____（填编号）。
  
  A . B . C . D .
3. （3）水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与 $\text{[math]}$ 形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与 $\text{[math]}$ 形成配位键的原子有；锰试剂（填“能”或“不能”）形成分子内氢键。
4. （4）锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及（填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为（用元素符号表示）。
5. （5） $\text{[math]}$ 规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合 $\text{[math]}$ 规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均符合 $\text{[math]}$ 规则，性质稳定，而 $\text{[math]}$ 则容易在化学反应中表现氧化性。
  ①x=。
  ②从结构角度解释 $\text{[math]}$ 则容易在化学反应中表现氧化性的原因。
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25. (2020高二上·内江期末) 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
1. （1）基态氮原子价电子排布式 $\text{[math]}$ ，该排布方式违背了。
2. （2）肼（ $\text{[math]}$ ）分子中孤电子对与σ键的数目之比为。
3. （3）硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物（ $\text{[math]}$ ），水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式（氢键用“…”表示）。
4. （4）正硝酸钠（ $\text{[math]}$ ）为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中 $\text{[math]}$ 离子的空间构型为，写出一种与其互为等电子体的分子（填化学式）。
5. （5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为。若两个最近的 $\text{[math]}$ 原子间的距离为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度是 $\text{[math]}$ （设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ）。
6. （6）如果上述晶胞将 $\text{[math]}$ 原子放在顶点，则 $\text{[math]}$ 原子会在晶胞中出现的位置是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件Ⅱ	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

实验编号	初始c（H⁺）	高锰酸钾溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	$\text{[math]}$	80	20	40
②	1.0×10^-4	80	20	40
③	1.0×10^-4	80	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$