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广东省东莞市2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题

更新时间:2022-05-11 浏览次数:47 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2021高二下·东莞期末) 下列措施,能加快化学反应速率的是(   )
    A . 向炉膛鼓风 B . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 C . 用冰箱保存食物 D . 果蔬气调贮藏(通常增加贮藏环境中浓度,降低浓度)
  • 2. (2021高二下·东莞期末) 化学与生产、生活、医药等息息相关,下列说法正确的是(   )
    A . 用碳酸钠制抗酸药治疗胃酸过多 B . 可用热碱水洗去工业用铁表面的润滑油 C . 溶液可用作焊接中的除锈剂 D . 草木灰与铵态氮肥混合使用肥效增强
  • 3. (2021高二下·东莞期末) “雪龙2号”从深圳启航,执行中国第36次南极科考任务。下列有关科考船的说法正确的是(   )

    A . 外壳镶嵌一些铅块可提高科考船的抗腐蚀能力 B . 停靠期间可将电源正极与船体相连保护船体 C . 利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体时,正极反应式为 D . 科考船只采用电化学保护法提高船体抗腐蚀能力
  • 4. (2021高二下·东莞期末) 已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示,有关叙述正确的是(   )

    A . HF(g)分解生成H2(g)和F2(g)的反应放热 B . 在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 C . 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(l)放出的热量小于 D . 断裂1 molH-H键和1 mol F-F键吸收的能量大于形成2 molH-F键放出的能量
  • 5. (2021高二下·东莞期末) 下列叙述错误的是(   )
    A . 闪锌矿()经溶液作用后,转化为铜蓝(): B . 醋酸溶液约为3: C . 溶液显碱性: D . 粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,阴极反应式为:
  • 6. (2021高二下·东莞期末) 下列选项正确的是(   )
    A . 硝基苯的结构简式为: B . 分子的比例模型: C . 互为同系物 D . 丙烯的结构式:
  • 7. (2024高二下·龙马潭期末) 下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是(   )
    A . 甲苯 B . 乙烷 C . 丙炔 D . 1,3−丁二烯
  • 8. (2021高二下·东莞期末) 下列关于有机物的说法正确的是(   )
    A . 用水能鉴别乙醇、苯、四氯化碳 B . 酸性重铬酸钾溶液遇乙醇变色,发生取代反应 C . 乙酸的分子式为 , 它能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D . 苯分子能跟氢气发生加成反应,说明苯含有碳碳双键
  • 9. (2021高二下·东莞期末) 化学与生产、生活、环境密切相关,下列说法错误的是(   )
    A . 油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂 B . 糖类和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素 C . 使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活病毒 D . 是制备有机发光二级管的材料之一,其属于有机高分子化合物
  • 10. (2021高二下·东莞期末) 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。有关该化合物,下列叙述正确的是(   )
    A . 分子式为 B . 能够发生水解反应 C . 不能使溴水溶液褪色 D . 紫花前胡醇最多能与发生加成反应
  • 11. (2021高二下·东莞期末) 下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是(   )
    A . B . C . D .
  • 12. (2021高二下·东莞期末) 下列说法正确的是(   )
    A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同 B . 同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C . CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 某晶体固态时不导电,水溶液能导电,该晶体不可能是分子晶体
  • 13. (2021高二下·东莞期末) 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积,下图分别代表着三种晶体的晶体结构,其晶胞内金属原子个数比为(   )

    A . 1∶2∶1 B . 11∶8∶4 C . 9∶8∶4 D . 9∶14∶9
  • 14. (2021高二下·东莞期末) 已知短周期元素的离子aA2bBcC3dD具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
    A . 原子半径:A>B>C>D B . 原子序数:d>c>b>a C . 离子半径:C>D>B>A D . 元素的第一电离能:A>B>D>C
  • 15. (2021高二下·东莞期末) 下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是(   )


    分 子

    立体结构

    原 因

    A

    甲醛(HCHO)

    平面三角形

    C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键

    B

    三氯甲烷(CH3Cl)

    正四面体

    C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键

    C

    铵根离子(

    三角锥型

    N原子采用sp3杂化且4个N-H完全一样

    D

    水分子(H2O)

    直线型

    O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键

    A . A B . B C . C D . D
  • 16. (2021高二下·东莞期末) 用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(   )

    A.测定中和热

    B.验证反应热效应

    C.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    D.探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3

    A . A B . B C . C D . D
  • 17. (2021高二下·东莞期末) 把低密度的太阳能高效转化为可存储的化学能,是发展可再生能源的重要途径。下图所示的联合装置可实现太阳能的利用、转化及储存。下列有关说法错误的是(   )

    A . 太阳能电池可将光能直接转换为电能 B . X的电极反应式为 C . X是阳极 D . Y电极连接太阳能电池的P极
  • 18. (2021高二下·东莞期末) 常温下,用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱溶液,滴定过程中及电导率变化曲线如图所示,下列说法正确的是(   )

    A . 约为 B . 水的电离程度: C . a: D . 滴定至时,加入的
  • 19. (2024高二下·保定期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 标准状况下,22.4 LCH3CH2OH含有NA个分子 B . 1 mol CH3CH2OH与足量Na反应,生成H2的数目为NA C . 0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA D . 常温常压下,2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
  • 20. (2021高二下·东莞期末) 下列实验操作能实现目的的是(   )


    实验目的

    操作

    A

    证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

    滴入酸性KMnO4溶液

    B

    检验卤代烃中含有卤族元素的种类

    直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液

    C

    检验淀粉水解产物中的葡萄糖

    向水解后溶液中先加入足量的NaOH溶液,再滴加新制的氢氧化铜并加热

    D

    除去苯中混有的苯酚

    向混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤

    A . A B . B C . C D . D
  • 21. (2021高二下·东莞期末) 我国科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()需经历三步反应,如图。下列说法错误的是(   )

    A . 反应①中催化剂的作用是使O-H键活化,易断裂 B . 可有效提高反应物的平衡转化率 C . 合成的总反应为 D . 在碱性条件下完全水解,消耗
  • 22. (2021高二下·东莞期末) 石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征 B . 石墨中碳原子数和C-C个数之比为1:2 C . 每个六元环完全占有的碳原子数是3 D . 石墨中的C原子均为杂化
  • 23. (2021高二下·东莞期末) 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。下列有关冰晶胞说法正确的是(   )

     

    A . 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性,是σ键 B . 每个冰晶胞平均含有4个水分子 C . 实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol,而冰的熔化热为5.0 kJ/mol,这说明冰熔化成水,氢键部分被破坏 D . 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大,且都是原子晶体
  • 24. (2022高二下·滕州期中) 镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构,图b是镍的一种氧化物晶胞下列说法错误的是(   )

    A . 镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族,属于d区元素 B . 图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C . 氧化镍中的配位数都是6 D . 图b表示的可能是氧化镍()的晶胞
二、综合题
  • 25. (2021高二下·东莞期末)                    
    1. (1) I.种新型催化剂能使NO和CO发生反应:2NO+2CO2CO2+2N2。为研究化学反应速率的影响因素,在恒容条件下,某同学设计了三组实验,如表所示。
      实验编号 t/℃ NO初始浓度/mol·L-1 CO初始浓度/mol·L-1 催化剂的比表面积/m2·g-1
      I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
      II 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
      III 350 1.20×10-3 5.80×10-3 82
      2min末,c(NO)为6.0×10-4mol/L,则v(NO)=mol/(L·min) , v(N2)=mol/(L·min)
    2. (2) 下列选项中,能说明反应达到平衡的标志是____。
      A . 单位时间消耗时,同时生成 B . C . 容器内压强不再发生改变 D . 容器内气体的密度不再发生改变
    3. (3) 对比实验编号I和III,能验证对化学反应速率影响。下图是实验(填实验编号)的对比。

    4. (4) II.知 , 为了提高甲烷的能量利用率,可以把设计成燃料电池使用,如图所示,为质子交换膜,只允许通过,回答下列问题。

      该燃料电池外电路的电流方向由(填“a“b)。

    5. (5) 在电池内部电解质溶液中向(填“左”或“右”)移动。
    6. (6) a极反应方程式:
    7. (7) 在标准状况下,若每分钟通过质子交换膜的 , 消耗甲烷的体积为L
  • 26. (2021高二下·东莞期末) 研究等污染物的资源化利用有重要意义。
    1. (1) 用可以合成甲醇。已知:

       

       

       

       

    2. (2) 在一定压强下,向某密闭容器中充入 , 在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,c时容器体积恰为

      (填“>”、“<”或“=”)。

      ②对比a和b的正反应速率,(填“>”、“<”或“=”)。

      ③100℃时,该反应的化学平衡常数

    3. (3) 下列措施中能够增大甲醇平衡产率的是____(填写序号)。
      A . 使用高效催化剂 B . 降低反应温度 C . 压缩体积,增大压强 D . 升高反应温度
    4. (4) 实验室用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫。将过量的通入溶液的化学方程式是,经测定,溶液呈弱碱性,而溶液呈弱酸性,请从化学平衡的角度解释溶液呈弱酸性的原因
    5. (5) 已知常温下,溶度积常数分别为 , 向浓度均为混合溶液中逐滴加入溶液,首先生成沉淀(填化学式);当两种沉淀共存时,
  • 27. (2021高二下·东莞期末) 二氯乙烷()是重要的有机化工原料,不溶于水,易溶于有机溶剂,沸点83.6℃,碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷,相关反应原理:    

    实验装置如图:

    请回答下列问题:

    1. (1) 仪器A名称是
    2. (2) 按实验原理将装置戊、己、庚连接起来,d→ →→a(按接口顺序连接)。
    3. (3) 丁装置中长玻璃导管B作用是,丙和庚装置的作用是
    4. (4) 有同学提出该装置存在缺陷,你认为是
    5. (5) 产品纯度的测定:量取19.8g产品,加足量稀溶液,加热充分反应,化学方程式为。所得混合液中加入溶液至酸性(填化学式),然后加入标准溶液至不再产生沉淀,沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量,得到28.7g则产品中1,2-二氯乙烷的纯度为
    6. (6) 经测定,产品纯度偏高,可能的原因是
  • 28. (2021高二下·东莞期末) 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味,常用于化妆品工业和食品工业,如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去),其中A是一种烃。

    1. (1) E分子式为;G化学名称是
    2. (2) H含官能团名称是
    3. (3) A→B应类型为。反应E→F需
    4. (4) B→C、D+G→H的化学方程式分别为
    5. (5) G有多种同分异构体,遇到溶液显紫色的共有种;其中苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式为
  • 29. (2021高二下·东莞期末) 某元素原子的电子排布式为 , 根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系,完成下列各题:
    1. (1) 该元素处于元素周期表的第周期第族,处于元素周期表的区。
    2. (2) 比较下列离子结合氢离子的能力:(填“>”、“<”、“=”),并用离子方程式说明
    3. (3) 比较沸点高低:正丁烷异丁烷(填“>”、“<”、“=”),请从结构角度分析原因
    4. (4) 写出电子式,该分子的空间构型(填“是”或“否”)为平面形。
    5. (5) 的空间构型为的空间构型为,硫原子的杂化方式为
  • 30. (2021高二下·东莞期末) 硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题;

    1. (1) 基态Cu原子的价电子排布式为
    2. (2) O、S、Se均位于元素周期表第VIA族,H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低排序为,这是因为
    3. (3) 配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中,共价键的类型是,阴离子的空间构型为,配体中提供孤对电子的原子是,配体中碳原子的杂化方式是。配体中各元素的电负性由强到弱排序为
    4. (4) Cu、Sb、Se组成的热电材料,其晶胞结构如图所示,a=b=566 pm,c=1128 pm,该晶体的密度为g/cm3 (列出计算式)。

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