陕西省商洛市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测...

更新时间：2022-08-05 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二下·商洛期末) 化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（）

A . 德国化学家维勒在制备NH₄CNO时得到了尿素 B . 生产N95口罩的原料丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . “长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料 D . 家用“84”消毒液与洁厕灵混合后消毒能力或清洁能力会加强

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2. 下列化学用语错误的是（）

A . NaCl的电子式： $\text{[math]}$ B . CH₄的球棍模型： C . 乙烯的分子比例模型： D . 氮气的电子式： $\text{[math]}$

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3. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（）

A . 图A是蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁 B . 图B是中和热的测定 C . 图C是验证化学能转化为电能 D . 图D是CCl₄萃取碘水中的碘的分离操作

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4. (2021高二下·商洛期末) 食品添加剂是现代食品加工技术发展的基础，食品添加剂的使用极大地满足了人们对食品的要求，下列使用食品添加剂的目的与反应速率有关的是（）

A . 火腿中加入乳酸链球菌索延长保存期 B . 炒菜时加入鸡精增加鲜味 C . 向饮料中加入酒石酸增强酸味 D . 面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白

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5. (2021高二下·商洛期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为2N_A B . 标准状况下，3.36L戊烷 $\text{[math]}$ 中所含有的碳原子数为0.75N_A C . 0.3molC₂H₆O分子中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为1.5N_A D . 0.2mol甲苯中所含有的碳碳双键的数目为0.6N_A

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6. (2021高二下·商洛期末) 下列反应方程式书写正确的是（）

A . 向BaCl₂溶液中通入少量SO₂气体： $\text{[math]}$ B . 向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钾溶液： $\text{[math]}$ C . 向氯化铜溶液中通入硫化氢： $\text{[math]}$ D . 工业上电解法冶炼镁： $\text{[math]}$

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7. 为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为（）

A . ①⑤④③② B . ③①②①⑤ C . ④③①⑤② D . ④⑤②①③。

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8. 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：

下列说法错误的是（）

A . X、Y、Z均为纯净物 B . Y中至少有7个碳原子共面 C . X、Y、Z均能发生酯化反应 D . 一定条件下，X、Y、Z都能与H₂发生加成反应

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9. (2021高二下·新乐开学考) 类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是（）

A . 碳酸钙受热分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应 B . 室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，故 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液呈中性，故 $\text{[math]}$ 溶液也呈中性 D . 工业上通过电解熔融的 $\text{[math]}$ 获得金属 $\text{[math]}$ ，故也可以通过电解熔融的 $\text{[math]}$ 获得金属 $\text{[math]}$

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10. (2020高二上·贵港期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体。下列说法错误的是（）

W

X

Y

Z

A . 原子半径： Y>Z>W>X B . X、Y、Z、W中非金属性最强的是X C . Y、Z的常见单质均为固体 D . X、W、Y元素形成的氢化物的水溶液都是强酸

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11. (2021高二下·商洛期末) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化	用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液
B	向溶液中加入一定量的酸性KMnO₄溶液	检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂
C	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量的SO₂	验证SO₂具有漂白性
D	向10mL $\text{[math]}$ AgNO₃溶液中先滴入5滴 $\text{[math]}$ 的NaCl溶液，再滴入5滴 $\text{[math]}$ 的NaBr溶液	证明 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. 某温度时，向容积为1L的恒容密闭容器中加入1.8mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。其中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 从反应开始到刚达到平衡的时间内， $\text{[math]}$ B . 其他条件不变。将容器容积改为0.5L，反应达到平衡后， $\text{[math]}$ C . 该温度下，该反应的平衡常数K=1 D . a、b两时刻生成X的速率： $\text{[math]}$

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13. 某期刊中有文献报道，CO₂可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯 $\text{[math]}$ ，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，电极a上发生还原反应 B . 电池工作时，H⁺通过质子交换膜移向b极 C . d一定为氧气 D . 电路中每转移0.3mol电子时，产生0.56L乙烯

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14. 25℃时，用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为 $\text{[math]}$ 的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 酸性：HX<HY B . 分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7 C . 溶液中水的电离程度：a点>b点 D . b点溶液中， $\text{[math]}$

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二、综合题

15. Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中可稳定存在。
I.制备 $\text{[math]}$

反应原理： $\text{[math]}$

实验步骤：

①称取mgNa₂SO₃加入仪器a中，再加入一定量的蒸馏水。另取ng研细的硫粉，用无水乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置已略去)，沸水浴恒温反应60min。

③趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取0.3g产品(杂质不参与反应)，用一定量的蒸馏水溶解，用 $\text{[math]}$ 的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，发生的反应为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是，仪器d的进水口是(填标号)。
2. （2） Na₂S₂O₃在酸性条件下不能稳定存在，用离子方程式表示其原因：，每生成1mol黄色固体，转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
3. （3） ①实验Ⅱ中滴定达到终点的标志是。
  ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为mL。
  
  ③ $\text{[math]}$ 产品的纯度为(保留三位有效数字)%。
4. （4） $\text{[math]}$ 还原性较强，常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成 $\text{[math]}$ ，检验 $\text{[math]}$ 与Cl₂反应后的溶液中是否存在 $\text{[math]}$ 的方法为。
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16. 镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）黄钠铁矾 $\text{[math]}$ 中，铁的化合价为价；黄钠铁矾能净水的原因是。
2. （2）过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、。
3. （3） “沉铁”过程加入Na₂CO₃的目的是，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na₂CO₃偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是(填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是。
4. （4） “转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni²⁺)中加入N₂H₄ ，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质( $\text{[math]}$ 、Ni或二者的混合物)。当生成 $\text{[math]}$ 和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是。
5. （5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO₄为镀液，次亚磷酸钠(NaH₂PO₂)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH₂PO₂被氧化为亚磷酸(H₃PO₃)。写出化学镀镍反应的离子方程式：。
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17. 羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体其在催化剂作用下与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式如下；
Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式：。
2. （2）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
  化学健
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1076
  742
  577
  339
  $\text{[math]}$
  表中 $\text{[math]}$ 。
3. （3）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入0.2mol $\text{[math]}$ 和0.4mol $\text{[math]}$ ，发生反应Ⅰ，经过一段时间后反应达到平衡。
  ①起始时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②该温度下，上述反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (填表达式)。
  ③只改变一种条件，使上述反应中COS的平衡转化率增大的措施有。
4. （4）在两个恒压密闭容器中分别均充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅱ。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
  ①a、c点对应的平衡常数： $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”，下同) $\text{[math]}$ 。
  ②b点与c点的速率关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （5）在绝热恒容密闭容器中进行反应Ⅱ。下列能说明反应Ⅱ已达到平衡状态的是____(填标号)。
  
  A . 容器中混合气体密度保持不变 B . 容器内的总压强不变 C . $\text{[math]}$ 保持不变 D . 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
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18. 第ⅣA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：
1. （1）基态锗(Ge)的核外电子排布式为。
2. （2）上述四种晶体中，熔点最低的是填名称)，金刚石中碳原子之间含有的作用力是(填“σ键”、“π键”或“σ健和π键”)。
3. （3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式)。
4. （4）与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最小的是。
5. （5）在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为3∶2的分子的结构简式为(写一种)。
6. （6）硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1mol硅晶体中含mol共价键，在干冰(如图乙)晶体中，与二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的数目为。
7. （7）设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，已知干冰的晶胞参数为 $\text{[math]}$ pm，则干冰的密度为(用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
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19. G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线(部分产物和部分反应条件已略去)如下：

已知：

① $\text{[math]}$ ；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：
1. （1） (CH₃)₂C=CH₂的化学名称为。
2. （2）写出反应④的化学方程式：。
3. （3） G的合成路线中，属于氧化反应的有个，D分子中官能团的名称为。
4. （4）同时满足下列条件的F的同分异构体有种。
  ①苯环上有两个取代基；②有羟基且能发生银镜反应；③可以发生水解反应。
  
  其中能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为。
5. （5）已知：+ $\text{[math]}$ 。参照上述合成路线和信息，设计由制取的合成路线 (无机试剂及有机溶剂任选)。
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