人教（新课标）高中化学一轮复习：专题3离子反应

更新时间：2022-01-05 浏览次数：85 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2021高二上·宁南月考) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编组	A	B	C	D
强电解质	NaCl	Ba(NO₃)₂	H₂SO₄	H₂S
弱电解质	HF	CH₃COOH	BaSO₄	NH₃·H₂O
非电解质	Cu	NH₃	CO₂	蔗糖

A . A B . B C . C D . D

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2. (2021·顺德模拟) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 醋酸与 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中加足量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$

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3. (2021高二上·宁南月考) 常温下的下列溶液中，各组离子能大量共存的是（）

A . 强酸性溶液中：K^＋、CH₃COO^－、Cl^－、Na^＋ B . 由水电离出的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、CO₃^2-、SO C . 0.1 mol·L^－1 的Na₂CO₃溶液中：K^＋、Na^＋、Al³^＋、NO D . pH＝3的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO

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4. (2021高二上·长白月考) 下列各式中，属于正确的水解反应方程式是（）

A . NH $\text{[math]}$ + 2H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+ H₃O⁺ B . CO $\text{[math]}$ + 2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+ 2OH^- C . CH₃COOH + OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H₂O D . CH₃COOH+ H₂O $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H₃O⁺

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5. (2021高一上·辉南月考) 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)₃+3ClO-+4OH-=2RO $\text{[math]}$ - +3Cl-+5H₂O。则RO $\text{[math]}$ - 中 n的数值是（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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6. (2021高一上·辉南月考) 为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（）

A . 溶液中加 AgNO₃ 溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含 Cl^- B . 先滴加 KSCN 溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有 Fe^2- C . 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有 Na⁺ ，一定没有K⁺ D . 溶液中加入稀 HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含 CO₃^2-

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7. (2021高一上·辉南月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH =AlO+H₂ B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH + CO₂ =HCO₃ C . 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： Ca²⁺ + HCO+ OH= CaCO₃ $\text{[math]}$ +H₂O D . 向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢： 2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S $\text{[math]}$

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8. (2021高一上·辉南月考) 向0.01mol L-1 Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入 0.2mol/L 硫酸溶液，电导率与时间图像如图。下列说法错误的是（）

A . 溶液由红色逐渐变为无色 B . a 到 b 段电导率降低的原因是Ba²⁺ 和O H 浓度降低 C . 电导率最低点的离子方程式为Ba²⁺+OH- +H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄ $\text{[math]}$ +H₂O D . b 到 c 段溶液中H+ 和 SO $\text{[math]}$ 浓度增大，导电能力增强

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9. (2021高三上·凤城期中) 常温下pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）

A . 该溶液中一定有上述离子中的NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl 四种离子 B . 实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C . 可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na⁺ ，若含有Na⁺灼烧时火焰呈黄色，是因为激发态的电子跃迁至基态，若未见黄色火焰则无Na⁺ D . 一定没有Fe³⁺ ，但是无法确定是否含有I^-

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10. (2021高三上·凤城期中) 分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）
①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物

②CaCl₂、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物

③0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L

④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物

⑤AlCl₃属于共价化合物，故AlCl₃是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质

⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

⑦1molBrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol

⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化

A . ①④⑦⑧ B . ③④⑤⑥⑧ C . ②⑤⑥⑦. D . ①③⑥

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11. (2021高一上·惠阳月考) 某同学向一定体积的Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是（）

A . 实验过程中反应的离子方程式：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O B . AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C . a时刻Ba（OH）₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 D . BC段溶液导电能力增大，是由于过量的Ba（OH）₂电离出的离子导电

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12. (2021高一上·辉南月考) 下列指定体系中氯离子浓度最大的是（）

A . 40mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 B . 20mL0.1mol/L 的 FeCl₃ 溶液 C . 20mL0.5mol/L 的 KClO₃ 溶液 D . 100mL0.2mol/L CaCl₂ 溶液与 100mL0.2mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液混合后的溶液

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二、多选题

13. (2021·潍坊模拟) 常温下，向 $\text{[math]}$ 某一元碱 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 中和率的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的电离常数， $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 B . a点时， $\text{[math]}$ C . b点时， $\text{[math]}$ D . c点时， $\text{[math]}$

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14. (2021·日照模拟) 除去电石渣浆(CaO)清液中的S²^- ，并制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)₂ B . 17.2g石膏失水后质量变为14.5g，所得固体中CaSO₄与结晶水物质的量之比为1：1 C . 10L上清液(S²^-浓度为320mg·L^-¹)中的S²^-转化为 $\text{[math]}$ 时，理论上共需要4.48LO₂ D . 过程II反应的离子方程式为4MnO $\text{[math]}$ +2S²^-+9H₂O= $\text{[math]}$ +4Mn(OH)₂↓+10OH^-

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15. (2021·沧州模拟) 某溶液中只可能含有 $\text{[math]}$ 中的几种离子，各离子浓度均为 $\text{[math]}$ 。某同学进行了如图实验：
下列说法错误的是（）

A . 无法确定原溶液中是否含有 $\text{[math]}$ B . 原溶液中肯定存在的离子为 $\text{[math]}$ C . 沉淀A为 $\text{[math]}$ ，沉淀C为 $\text{[math]}$ D . 滤液X中大量存在的阳离子有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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16. (2021·张家口模拟) 利用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选项	①	②	③	实验目的
A	浓 $\text{[math]}$	蔗糖	品红溶液	检验是否有 $\text{[math]}$ 生成
B	稀 $\text{[math]}$	某盐溶液	澄清石灰水	检验盐溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
C	浓盐酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	比较非金属性：Cl与S
D	浓 $\text{[math]}$	浓盐酸	$\text{[math]}$ 悬浊液	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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三、填空题

17. (2021高二上·浙江期中)
1. （1）现有以下物质：① $\text{[math]}$ 晶体 ② $\text{[math]}$ ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 $\text{[math]}$ ⑥纯蔗糖 $\text{[math]}$ ⑦酒精 $\text{[math]}$ ⑧熔融的 $\text{[math]}$ ⑨氨水 ⑩液氮．
  请回答下列问题．（填相应序号）
  
  上述物质能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；写出⑧的电离方程式：．
2. （2）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示
  
  ①a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是； $\text{[math]}$ 最小的是．
  
  ②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
  
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 分子数 D． $\text{[math]}$
3. （3）已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：
  ①向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ：
  
  ②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量新制氯水：
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18. (2021高一上·杭州期中) 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl₂ ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。
1. （1） A 中发生反应的化学方程式为。
2. （2）储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是；装置 E 中球形干燥管的作用是。
3. （3）在装置 D 中能看到的实验现象是；此现象可推断氧化性：Cl₂I₂（填“＞”或“＜”）
4. （4）装置 C 中 Fe ²^＋被 Cl₂氧化为 Fe ³^＋，反应的离子方程式为。
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四、综合题

19. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为， B是同周期第一电离能最小的元素，基态C原子的最外层有三个未成对电子，基态E原子的价电子排布式为3d⁶4s²。
回答下列问题：
1. （1）写出下列元素的名称：A， B，C，D。
2. （2） D所在周期第一电离能最大的元素是(用元素符号示，下同) ，电负性最大的元素是。
3. （3） E元素在周期表的第周期第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区和f区，则E元素在区。
4. （4）用电子式表示B的硫化物的形成过程：。
5. （5）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。
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20. (2021·顺德模拟) 从高铝粉煤灰(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收金属 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 并制备电池正极材料 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下图所示：
已知：① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族，其化学性质相似。
②随着温度升高， $\text{[math]}$ 在水溶液中的溶解度减小：
温度/ $\text{[math]}$
0
20
40
60
80
100
溶解度/ $\text{[math]}$
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
③本工艺流程中，不同金属离子形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如表格所示：
金属离子
形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围
$\text{[math]}$
3.3~10.6
$\text{[math]}$
2.9~9.4
回答下列问题：
1. （1） “滤渣1”的成分除了 $\text{[math]}$ 之外还含有。
2. （2）已知“酸浸”后铁元素以铁配离子( $\text{[math]}$ )的形式存在，写出 $\text{[math]}$ 在该过程中的离子方程式。
3. （3） “调 $\text{[math]}$ ”步骤中的范围应为，“滤液2”中镓元素的存在形式为。
4. （4）工业上通过电解法利用“物质 $\text{[math]}$ ”制备 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
5. （5） “ $\text{[math]}$ ”中的 $\text{[math]}$ 元素化合价为，在“电池级 $\text{[math]}$ ”转化为“ $\text{[math]}$ ”的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。
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21. (2021高二上·宁南月考) 回答下列问题。
1. （1）如图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积K_W=，在该温度下，pH＝7的溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝，
2. （2） 25℃时，向0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH会。（填“增大”、“减小”或“不变”）
3. （3） 25℃时，等浓度的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，pH>7，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为。
4. （4） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇²⁻还原成Cr³⁺ ，反应的离子方程式为。
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22. (2021高一上·惠阳月考) 空气与我们的生存息息相关。SO₂是主要的大气污染物之一，CO₂是主要的温室气体。
1. （1） SO₂属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是。
  
  A . Na₂O B . NaCl C . CO₂ D . H₂O
2. （2）双碱法脱硫过程如下图所示。
  
  ①Na₂SO₃的电离方程式是。
  
  ②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是（填序号）。
  
  A.Ca（OH）₂溶液与稀CH₃COOH B.NaOH和稀H₂SO₄
  
  C.Ca（OH）₂溶液与稀HNO₃ D.NaOH和稀盐酸
  
  ③过程I的离子方程式是。
  
  ④过程Ⅱ中反应的化学方程式是。
  
  ⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是(填化学式)
3. （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂充电电池。电池的总反应为：3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C。
  该电池消耗6.6gCO₂时，消耗标准状况下CO₂的体积是 L，其中含氧原子个（已知阿伏加德罗常数的数值为N_A）
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五、实验探究题

23. (2021高一上·广东期中) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
1. （1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的离子方程式：。
2. （2） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。
3. （3）试管C和D中试剂各为。
4. （4）装置G处发生反应的离子方程式为。
5. （5）用离子方程式表示试剂X的作用：。
6. （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
  
  注意事项：
  
  1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
  
  2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
  
  3.保质期为一年
  
  “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。
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24. (2021高三上·泾阳期中) 长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO₃^-存在，少量以I^-存在。现使用Na₂S₂O₃对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
1. （1） Ⅰ．I^-的定性检测
  取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO₂和淀粉的混合溶液，若溶液变为色，则存在I^- ，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为。
2. （2） Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
  工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 $\text{[math]}$ ，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：
  
  先关闭K₃打开K₂ ，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。
  
  y仪器名称，此时B装置的作用是。
3. （3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是。
4. （4）实验结束后，关闭K₂打开K₁ ，玻璃液封管x中所盛液体最好为。（填序号）
  A NaOH溶液 B．浓硫酸 C 饱和NaHSO₃溶液
5. （5） Ⅲ．碘含量的测定
  已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
  
  ②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
  
  ③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。
  
  ④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。
  
  ⑤重复两次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液9.00mL
  
  相关反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  
  请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg·kg^-1。
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