B . 干燥氧气 
C . 测定某溶液的pH 
D . 检查气密性 
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序号 |
物质 |
选用试剂 |
操作 |
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A |
CO2(HCl) |
NaOH溶液 |
洗气 |
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B |
CaO(CaCO3) |
H2O |
加入足量的水，充分溶解，过滤 |
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C |
KNO3溶液(K2CO3) |
稀盐酸 |
加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 |
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D |
NaCl溶液(CaCl2) |
Na2CO3溶液 |
加入适量的碳酸钠溶液，过滤 |
B . 
C . 
D . 
实验中，溶液有颜色变化的是(填序号)。
步骤二继续探究
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实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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Ⅰ |
重新取样，滴加少量AgNO3溶液 |
白色沉淀 |
猜想②正确 |
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Ⅱ |
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 |
先出现气体，后出现沉淀 |
猜想②正确 |
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立即白色沉淀 |
猜想③正确 |
对方案Ⅰ的结论进行评价 。
[进行猜想]
猜想Ⅰ．该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ．该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ．该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ．该溶液的溶质是NaHCO3。
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物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
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常温下的溶解度/g |
36 |
109 |
21.5 |
9.6 |
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常温下稀溶液的pH |
7 |
13 |
11 |
9 |
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3 ．
[进行实验]测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是。
①产生白色沉淀的化学方程式是。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。
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实验次数 |
钢球质量m/g |
钢球下摆高度h/cm |
木块滑行距离s/cm |
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1 |
20 |
30 |
35 |
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2 |
40 |
30 |
65 |
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3 |
60 |
30 |
[提出问题]白色不溶物是什么物质？
[猜想与假设]猜想①是Mg(OH)2；
猜想②是MgCO3；
猜想③是Mg(OH)2 和MgCO3的混合物
[查阅资料] ⒈MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
⒉白色无水硫酸铜遇水变蓝。
⒊碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
[实验验证]取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
[实验现象]装置A中 ，装置B中出现白色浑浊。
[实验结论]猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式。
[拓展探究]直接向白色不溶物中滴加足量，也能检验MgCO3的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究，称取干燥的白色不溶物一定质量，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收并称量增重质量，由此计算出上述白色不溶物的组成比。
[反思评价]实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是(填序号)。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
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H2 (V/L) |
1.11 |
1.67 |
2.22 |
2.78 |
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H2 (m/g) |
0.10 |
0.15 |
0.20 |
0.25 |
求实验中所用每份Zn粉的质量。
小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下．
CO2质量=10克-5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M
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CaCO3 |
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CO2↑+CaO |
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100 |
44 |
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M |
4.6克 |
解得：M=10.5 克
CaCO3%= ×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是。
水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数是多少？
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
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加入稀盐酸的体积(毫升) |
10 |
10 |
10 |
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进入量筒内水的体积(毫升) |
220 |
220 |
110 |
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。
