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浙江省温州市2021-2022学年九年级上学期科学学业水平检...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：166 类型：期中考试
一、选择题(本题有15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
二、填空题(本题有．8小题，每空2分，共40分)
  • 16. (2021九上·温州期中) 请根据下表回答有关问题(用序号填写)

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    物质

    醋酸

    高锰酸钾

    熟石灰

    纯碱

    化学式

    CH3COOH

    KMnO4

    Ca(OH)2

    Na2CO3
    1. （1） 上表中的物质属于碱的是。
    2. （2） 若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱，可选用下列选项中的。

      ①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸

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  • 17. (2021九上·温州期中) 实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。
    1. （1） 区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸。理由是。
    2. （2） 浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。原因是浓硫酸具有性。
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  • 18. (2023九上·三门月考) 金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
    1. （1） 写出氢氧化锂的物理性质。
    2. （2） 氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为。
    3. （3） 氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是。
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  • 19. (2021九上·温州期中) 利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质( 图中编号①-④)，请归纳有关知识。

    1. （1） 在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是。
    2. （2） 在归纳性质③中，写出一条与硫酸反应的化学方程式 。
    3. （3） 在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式(写一个)。
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  • 20. (2021九上·温州期中) 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着重要的作用，可以预防甲状腺肿。如图是某地市场销售的一种．“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题。

    碘盐

    配料：氯化钠、碘酸钾(KIO3)

    含碘量：(20~30)毫克千克

    保质期：18个月

    食用方法：勿长时间炖炒

    贮藏指南：避光、避热、密封防潮|

    1. （1） 根据包装袋上的说明，在食物烹调时，加碘食盐应在烹调(选填“前、后、随便什么时间”)再放入。
    2. （2） 关于加碘盐，网络争议不止。下列观点中属于支持继续使用加碘盐的是     。
      A . 现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会引起碘摄入过量。 B . 碘是人体必须微量元素之一，且自 身不能合成，需从外界食物中获取。 C . 碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等。 D . 目前无直接证据说明加碘盐致甲状腺癌。 E . 加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径。
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  • 21. (2021九上·温州期中) 小明通过如图所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应，推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%得NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

    1. （1） 打开止水夹后观察到的现象是 。
    2. （2） 实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是。
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  • 22. (2021九上·温州期中) 某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，某科学实验小组的同学们设计并进行了如下实验，请回答下列问题

    1. （1） 步骤一中，加入的物质A的目的是。
    2. （2） 步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有。
    3. （3） 步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。
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  • 23. (2021九上·温州期中) 下面是小明研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化的实验步骤。

    ①对镁条表面进行打磨；

    ②检查图甲装置的气密性；

    ③将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中；

    ④观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图乙所示。

    1. （1） 步骤①对镁条表面进行打磨的目的是。
    2. （2） 步骤③，发现锥形气时外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应要(填“吸热”或“放热”)
    3. （3） 图乙的t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是。
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三、实验探究题(本题有4小题，第27 (1)题6分，其余每空3分，共36分)
  • 24. (2023九上·三门月考) 小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了H+。那么是NH4Cl溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？于是他设计以下实验进行探究。

    1. （1） 通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明。
    2. （2） 有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是。
    3. （3） 通过上述实验，小明可以初步得出结论是NH4Cl溶液中的可以使石蕊试液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实NH4Cl溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+。“于是小明继续探究……
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  • 25. (2021九上·温州期中) 课堂上，教师为了让学生更透彻了解稀释浓硫酸操作要点，设计了图甲所示的一组实验，实验一将浓硫酸往水中加，实验二用少量红墨水将水染成红色，将染红的水往浓硫酸中加，实验现象如图乙。

    实验一

    1．用腊粘住的纸片飞落；

    2．导购端的小气球鼓起，冷却后又变瘪了；

    3．试管上部有冷凝的水珠。

    实验二

    1．染红的水浮在浓硫酸液面上；

    2．染红的水受热沸腾，液滴飞溅；

    3．可听到像热油锅中滴水的呲呲声；

    4．上层的红墨水颜色变黑
    1. （1） 实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明。
    2. （2） 实验二中，滴加后试管内液面上层主要是红色，一段时间后，红色液体颜色会变黑。这说明浓硫酸具有性。
    3. （3） 如果实验一和实验二试管中的原有溶液量相同，实验同时开始，以相同的滴速加入试剂，那么实验初期，气球鼓起较大的是(填“实验一”或“实验二”)。
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  • 26. (2021九上·温州期中) 某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
    1. （1） 实验一：如图1，将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组。

    2. （2） 实验二，小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图2)，观察到，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。

    3. （3） 实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成。
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  • 27. (2021九上·温州期中) 金属与酸反应属于放热反应，其质粒速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。小明欲探究酸质量分数和温度哪种因素对反应速率的影响更大，实验室提供秒表、图甲器材(其中夹持装置已省略)和颗粒均匀的锌粒、2%稀盐酸、4%稀盐酸、6%稀盐酸、8%稀盐酸、恒温装置等。

    老师对实验的建议：①每组实验锌粒用量可取4至5颗，盐酸用量不宜超过5毫升。②实验．应设计4组。③短时间内金属与酸反应温度对实验没有影响。

    1. （1） 结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。

      ①检查甲装置的气密性；……

    2. （2） 实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像；小明根据实验数据得到图丙。请分析两图存在差异的原因。
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四、解答题(本题有6小题，第28题6分，第29题7分，第30题6分，第31题8分，第32题8分，第33题9分，共44分)
  • 28. (2021九上·温州期中) 硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。
    1. （1） 向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性，否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)
    2. （2） 化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为 。
    3. （3） 硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效．化学方程式为NH4NO3+NaOH NaNO3+X↑+H2O，其中的X化学式为。
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  • 29. (2023九上·三门月考) 某矿石由MgO、Fe2O3和SiO2组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：
    1. （1） 加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离A与SiO2的原因是。
    2. （2） 在溶液A中加入熟石灰固体调节溶液的．pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。现调节溶液B的pH值范围是4- 8，目的是 。

      氢氧化物

      Fe（OH）3

      Mg（OH）2

      开始沉淀的 pH

      1.5

      8.6

      完全沉淀的 pH

      3.2

      11.1
    3. （3） 该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是。
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  • 30. (2021九上·温州期中) 纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。侯氏制碱法生产原理的主要过程如下

    ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；

    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；

    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；

    ④将③的滤液进行处理，得到NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。

    资料：①在水溶液中，NH4HCO3；在水溶液中以NH+和HCO-离子形态存在；

    ②在水溶液中，溶质电离成离子，离子相互结合，当离子数目减少时，化学反应发生；

    ③NaHCO3受热可分解得到Na2CO3；

    用④已知20℃时有关物质的溶解度如下。

    物质

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    NH4HCO3

    溶解度

    36.0g

    9.6g

    37.2g

    21.0

    ⑤NH4Cl的溶解度受温度影响较大；其晶体受热易分解。

    请结合上述资料和已学知识解释侯氏制碱法制取碳酸钠过程和获得氯化铵的方法及原理。

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  • 31. (2021九上·温州期中) 铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。某研究性小组为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu设计了以下方案。

    方案1．取该红色试样溶于足量的19.6%的稀硫酸中，观察是否有残渣。

    [Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+ H2O)]

    1. （1） 要配置200克19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少克？
    2. （2） 你认为方案1是否合理。若合理，请简述其工作原理；若不合理，请简述不合理原因。
    3. （3） 研究性学习小组设计了方案2，装置如图所示。

       [Cu2O与氢气反应的化学方程式Cu2O+H2 2Cu+H2O) ]

      你认为依据方案2测定上述红色试样成分必须获得下列哪些科学量有(选填序号)

      ①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管(含药品)的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管(含药品)的质量

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  • 32. (2021九上·温州期中) “银粉”常用作化工颜料的添加剂。通过调查，小明知道“银粉”可能是银或铝。为探究“银粉”的成分，小明购买了某厂家的“银粉”进行实验，将一定量的“银粉”放在烧杯中，放在电子天平上，向其中加入稀盐酸(如图甲)。

    1. （1） 小明观察到现象，说明“银粉”是金属铝。
    2. （2） 若要测定“银粉”中金属的相对原子质量，从而确定“银粉”中的金属是铝，则在实验中应该测量的数据是。
    3. （3） 长期放置，“银粉”中的铝可能被部分氧化，小明取一定量的的“银粉”分三次加入相同质量的稀盐酸中，记录每次烧杯中剩余物质的总质量，并绘制成如图乙所示曲线。图乙中，a点表示烧杯中的稀盐酸恰好完全反应。若“银粉”中的铝被氧化程度越大，则a点的位置会向①②③④中哪个方向移到，并说明理由。
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  • 33. (2021九上·温州期中) 工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量数。
    1. （1） 方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。
    2. （2） 方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl) 。

      烧杯 1

      烧杯 2

      烧杯 3

      样品溶液（克）

      10

      20

      30

      氯化钙溶液（克）

      30

      30

      30

      沉淀质量（克）

      2

      4

      5
    3. （3） 请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)
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