B . AlN是分子晶体
C . 27Al用原子中的中子数为14
D . 基态氮原子轨道表示式：
)分子的气体。可用于金属刻蚀，污水处理等。主要有以下制备方法：方法①：氯化法。以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶。
方法②：熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30%KCl与70%FeCl3混合)内进行反应生成氯化铁，升华后收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。
方法③：复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。
方法④：氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中，然后向其中通入氯气得到氯化铁。
下列说法正确的是（ ）
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 测定0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8 |
2 | 测定0.10mol•L-1HCN与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7 |
3 | 向NaClO溶液中通入少量的CO2 ， 测得pH降低 |
4 | 向0.01mol•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol•L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 |
下列所得结论正确的是（ ）
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
历程ⅳ：
如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是（ ）
已知：①钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与pH的关系如图所示。
②Fe(OH)2完全沉淀的pH为8.4；VO(OH)2完全溶解的pH约为11。
③吉布斯自由能(∆G)可以用来判断反应进行的方向。一个反应的∆G越小，反应发生的可能性越大。
②若“浸出”时浸出剂中添加NaOH固体，并边浸出边通入CO2 ， 可大大提高钒的浸出率，原因是。
每个分子中采用sp3杂化方式的原子数目是。
①苯环上只有三个取代基
②能发生银镜反应
③分子中有4种不同化学环境的氢原子
和乙醇为原料，制备
的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
②Na2SO4溶解度如图2所示。
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mLmol•L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+ ， 加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：)
①写出“步骤2”中反应的离子方程式。
②试计算的纯度(写出计算过程)
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2 kJ∙mol−1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=−41.1 kJ∙mol−1
CH4(g)=C(g)+2H2(g) △H3=+74.8 kJ∙mol−1
①反应C(g)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H4=kJ·mol-1
②向原料中添加正硅酸锂Li4SiO4作为CO2的吸附剂，除产生氢气外还生成两种盐，写出该反应的方程式。
+3H2)是石油工业制氢常见方法，以Ni−Cu为催化剂，固定反应温度为650K，以氮气为载气，在不同载气流速情况下，甲基环己烷脱氢转化率如图1所示，b点转化率能与a点保持相当的原因是。
