四川省成都市蓉城高中教育联盟2021-2022学年高二上学期...

更新时间：2022-02-15 浏览次数：113 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·成都期末) 下列仪器在酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液的实验中不会用到的是（）

A . B . C . D .

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2. (2021高二上·成都期末) 下列方程式书写错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$ B . NaHSO₄在水中的电离方程式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$ D . Fe³⁺的水解方程式： $\text{[math]}$

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3. (2021高二上·成都期末) 室温下，某溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ ，下列离子一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. (2021高二上·成都期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气催化剂 B . 高压有利于N₂和H₂转化为 $\text{[math]}$ C . 由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D . 在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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5. (2024高二上·红桥期末) 下列不能证明HA是弱电解质的是（）

A . 常温下，NaA溶液的pH=9 B . 常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强 C . 0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D . HA溶液能与Na₂CO₃反应产生CO₂

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6. (2021高二上·成都期末) 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是（）

A . 酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B . 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H₂体积来计算反应速率 C . 可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D . 恒温恒容条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率

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7. (2021高二上·成都期末) 实验室利用如下方案探究影响化学反应速率的因素。下列有关说法错误的是（）
实验编号
温度
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄溶液
①
25℃
0.01 $\text{[math]}$ 、4mL
0.1 $\text{[math]}$ 、2mL
②
25℃
0.01 $\text{[math]}$ 、4mL
0.2 $\text{[math]}$ 、2mL
③
25℃
0.01 $\text{[math]}$ 、4mL
0.1 $\text{[math]}$ 、2mL
④
25℃
1 $\text{[math]}$ 、4mL
0.2 $\text{[math]}$ 、2mL

A . 实验④反应速率最快，褪色时间最短 B . 实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C . 如果起始时向①中加入MnSO₄固体，反应速率加快 D . 该反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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8. (2021高二上·成都期末) 下列应用未涉及到盐类水解的是（）

A . 用热的纯碱清洗油污 B . 泡沫灭火器的使用原理 C . 草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用 D . 用醋酸清洗保温瓶里的水垢

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9. (2021高二上·成都期末) 如图为中和热测定实验装置。下列说法错误的是（）

A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分 B . 用硫酸和Ba(OH)₂溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，测得的中和热数值相同 C . 温度计测量过盐酸的温度后，应先把温度计上的酸用水冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度 D . 小烧杯和大烧杯的杯口相平

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10. (2021高二上·成都期末) 室温下，有如下四种溶液：
①pH=3的醋酸溶液 ②pH=3的盐酸溶液 ③pH=11的氢氧化钾溶液 ④pH=11的氨水
下列说法错误的是（）

A . 溶液中水电离出的c(H⁺)：①=④ B . 相同体积的①②分别与③完全反应，消耗KOH的物质的量：①=② C . pH=3的醋酸溶液中：c(CH₃COOH)>10^-3mol/L D . 相同体积的③④分别加水稀释10倍所得溶液的pH：④>③

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11. (2021高二上·成都期末) 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是（）

A . 降低了反应的活化能 B . 增大了反应的速率 C . 增大了反应的平衡常数 D . 增大了单位体积内活化分子百分数

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12. (2021高二上·成都期末) 下列化学反应符合如图反应过程与能量变化关系的是（）

A . 盐酸与KOH溶液反应 B . 甲烷在空气中燃烧 C . 氧化钙与水反应 D . Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应

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13. (2021高二上·成都期末) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）

A . v(NH₃)_正= 2v(CO₂)_逆 B . 密闭容器中总压强不变 C . 密闭容器中氨气的体积分数不变 D . 密闭容器中混合气体的密度不变

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14. (2021高二上·成都期末) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据变化规律判断，下列结论错误的是（）

A . 图1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 图2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 图3： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡体积分数最大时，平衡体系中N、H原子数之比为1：3 D . 图4： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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15. (2021高二上·成都期末) SOCl₂是一种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加8~10滴SOCl₂ ，下列说法错误的是（）

A . 锥形瓶中有白雾产生，是因为有HCl生成 B . 将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色 C . 将产生气体通入品红溶液，品红溶液褪色 D . 将AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合加热可以得到无水AlCl₃

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16. (2021高二上·成都期末) 为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是（）

A . Mg B . MgO C . MgCO₃ D . NaOH

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17. (2021高二上·成都期末) 下列关于化学反应进行的方向说法错误的是（）

A . 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C . 凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 D . 常温下，反应 $\text{[math]}$ 不能自发进行，则该反应的△H＞0

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18. (2021高二上·成都期末) 以空气等为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]的流程如下图所示(部分产物略去)。下列说法错误的是（）

A . X是N₂ ，与H₂反应选择500℃是因为在该温度下催化剂活性最好 B . 分离空气属于化学变化 C . NH₃与CO₂在低温、加压的条件下反应更有利于尿素的合成 D . 煤与氧气的反应属于放热反应

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19. (2021高二上·成都期末) 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点的 $\text{[math]}$ B . 反应过程中 $\text{[math]}$ 的值不断增大 C . c点时， $\text{[math]}$ D . b点时， $\text{[math]}$

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20. (2021高二上·成都期末) 已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ B . 乙醇能与重铬酸钾反应直接生成乙酸 C . 向溶液中加入NaOH固体，平衡正向移动 D . 该反应是一个非氧化还原反应

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二、填空题

21. (2021高二上·成都期末) 已知下列反应：
i. $\text{[math]}$                              $\text{[math]}$
ii. $\text{[math]}$                      $\text{[math]}$
iii. $\text{[math]}$          $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） CO的燃烧热为。
2. （2）根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式。
3. （3）工业生产中CO₂可用碱液吸收，发生如下反应：
  i： $\text{[math]}$
  ii： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ②标准状况下，1.12LCO₂与足量的强碱溶液充分反应，放出的热量为kJ(用含x、y的式子表示)。
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22. (2021高二上·成都期末) 在容积为1L的密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，开始时A为2mol、B为3mol，5min时测得C为1.5mol，用D表示的平均反应速率为0.1 $\text{[math]}$ 。求：
1. （1） 5min时B的物质的量浓度为。
2. （2） 5min内A的平均反应速率v(A)=。
3. （3） x的值为，5min时容器中压强与起始压强之比为。
4. （4）若5min时该反应达到平衡，则平衡常数K=(计算结果保留两位有效数字)。
5. （5）下列可作为该反应达到平衡状态的标志的是____(填正确答案标号)。
  
  A . 压强不再改变 B . C的百分含量保持不变 C . A的消耗速率与B的消耗速率之比为1：2 D . 气体密度不再变化
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23. (2021高二上·成都期末) 25℃时，有关物质的电离常数如下表：
物质
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
HNO₂
电离常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）碳酸的二级电离平衡常数表达式为K=。
2. （2） 25℃时，下列五种离子结合质子的能力由大到小的顺序是(用字母表示)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$
3. （3）下列反应不能发生的是____(填正确答案标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
4. （4） 25℃时，向100mL0.1 $\text{[math]}$ 的HNO₂溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法错误的是____(填正确答案标号)。
  
  A . HNO₂的电离程度增大 B . K_a(HNO₂)增大 C . $\text{[math]}$ 增大 D . $\text{[math]}$ 减小
5. （5）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
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三、综合题

24. (2021高二上·成都期末) 某学生用0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
②用标准溶液润洗滴定管2~3次；
③取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2~3cm；
④把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
⑤调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数：
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
1. （1）正确的操作顺序是(填序号)。
2. （2）上述操作②的目的是。在进行操作④滴定前排气泡时，应选择下图中的(填正确答案标号)。
  若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处时，管内液体的体积(填正确答案标号)。
  a． =10mL B． =15mL C．＜10mL D．＞15mL
3. （3）步骤③中的滴定管是滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
4. （4）当步骤⑥中待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到滴定终点。NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示：
  实验编号
  待测盐酸溶液体积(mL)
  滴定开始读数(mL)
  滴定结束读数(mL)
  i
  25.00
  0.00
  19.95
  ii
  25.00
  1.10
  18.30
  iii
  25.00
  0.20
  20.25
  请计算滴定过程中消耗的V(NaOH)=，待测的盐酸的物质的量浓度为(计算结果保留四位小数)。
5. （5）下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是____(填正确答案标号)。
  
  A . 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钠溶液进行滴定 C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D . 滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外
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四、计算题

25. (2021高二上·成都期末) 回答下列问题：
1. （1）已知100℃时，水的离子积常数为 $\text{[math]}$ ，该温度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为10(体积变化忽略不计)：
  ①如果加入蒸馏水，应加mL；
  ②如果加入pH=9的NaOH溶液，应加 mL；
  ③如果加入0.01 $\text{[math]}$ 的盐酸，应加 mL。
2. （2）在t℃时，测得0.01 $\text{[math]}$ NaOH溶液的pH=11，0.1 $\text{[math]}$ 的HA溶液中 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
  ①该温度下，水的离子积常数K_w=；
  ②该温度下，0.1 $\text{[math]}$ 的HA溶液中由水电离出的c(H⁺)= $\text{[math]}$ 。
3. （3） ①明矾溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)；
  ②将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是(填化学式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省成都市蓉城高中教育联盟2021-2022学年高二上学期...

副标题：

*注意事项：

四川省成都市蓉城高中教育联盟2021-2022学年高二上学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	温度	酸性KMnO₄溶液	H₂C₂O₄溶液
①	25℃	0.01 $\text{[math]}$ 、4mL	0.1 $\text{[math]}$ 、2mL
②	25℃	0.01 $\text{[math]}$ 、4mL	0.2 $\text{[math]}$ 、2mL
③	25℃	0.01 $\text{[math]}$ 、4mL	0.1 $\text{[math]}$ 、2mL
④	25℃	1 $\text{[math]}$ 、4mL	0.2 $\text{[math]}$ 、2mL

实验编号	待测盐酸溶液体积(mL)	滴定开始读数(mL)	滴定结束读数(mL)
i	25.00	0.00	19.95
ii	25.00	1.10	18.30
iii	25.00	0.20	20.25