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山东省泰安市东平县2021--2022学年 九年级上学期期末...

更新时间:2022-02-18 浏览次数:94 类型:期末考试
阅卷人
得分
一、单选题(共20题;共40分)
阅卷人
得分
二、填空题(共3题;共19分)
  • 21. (2022九上·东平期末) 气候变化是人类面临的全球性问题,中国争取2060年前实现碳中和。
    1. (1) “碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产、生活中排放的二氧化碳。

      ①“碳中和”中的“碳”指的是(填序号)。

      A.碳原子            B.一氧化碳        C.二氧化碳        D.活性炭

      ②下列措施有利于实现“碳中和”的是(填序号)。

      A.外出尽量选择公交出行            B.加大化石能源的使用力度

      C.国家鼓励购买电动汽车            D.大力推广使用太阳能

    2. (2) 袁隆平院士是“世界杂交水稻之父”,为解决中国人民的温饱和保障国家粮食安全做出了贡献。水稻丰产离不开化肥,某品牌化肥的主要成分是氯化铵。

      ①该化肥属于。(选“氨肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”)

      ②该化肥不能与熟石灰混合使用以免降低肥效,其原理是(用化学方程式表示)。

      ③从营养角度考虑,大米能给人类提供的主要营养素为(填序号)。

      A.蛋白质        B.糖类        C.油脂        D.维生素

      ④“海水稻”富含硒,硒是人体必需的(选填“微量”或“常量”)元素。

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  • 22. (2022九上·东平期末) 在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科独特的思维方式。

    我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤:(以K2SO4与Ba(NO32反应为例)

    ①写出K2SO4与Ba(NO32反应的化学方程式(在下面填写):

    ②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:

    ③删去方程式两边不参加反应的离子:

    ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

    请回答:

    1. (1) K2SO4与Ba(NO32反应的化学方程式:
    2. (2) 下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是____。
      A . 无色溶液中:K+、Na+、Fe2+ B . 酸性溶液中:Mg2+、Na+、Cl- C . pH=11的溶液中:、Ba2+、Al3+、Cl- D . 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-
    3. (3) 写出稀盐酸滴在难溶固体碳酸钡上所发生反应的离子方程式
    4. (4) 写出一个与离子方程式相对应的化学方程式
    5. (5) 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或生成,反应就能发生。
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  • 23. (2022九上·东平期末) 镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”,金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
    1. (1) 1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”,这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用镉、锡、铜、锌四种金属重温实验,则不会“消失”的金属是
    2. (2) 根据金属化学性质的一般规律,下列预测合理的是____(填标号)。
      A . 镉能与氢氧化钠溶液反应 B . H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉 C . 镉能与盐酸或稀硫酸反应 D . 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
    3. (3) 某兴趣小组在探究金属化学性质时,将锌粉和镉粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液和硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题:

      ①图1是向滤液中加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为(填离子符号),写出一个产生滤渣的反应的化学方程式

      ②图2是向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有(填化学式),滤液中可能含有(填化学式)。

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阅卷人
得分
三、综合题(共4题;共24分)
  • 24. (2022九上·东平期末) 在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中,化学发挥了重要作用。
    1. (1) “焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉,鼓入热空气,充分反应后得到生铁,再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。

      ①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下,夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来。

    2. (2) 为了实现CO2的捕集利用,我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe2O4),能将CO2转化为汽油,转化步骤如下:

      ①步骤Ⅰ除生成CO外,还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是

      ②下列说法错误的是(填字母)。

      A.所得汽油中含有C、H两种元素

      B.NaFe3O4中O为-2价,Fe为+3价

      C.上述转化不仅有利于CO2减排,还可以减轻人类对化石能源的需求

    3. (3) 一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。

      ①高温下,用H2炼铁时反应的化学方程式为

      ②跟“焦炭炼钢”工艺相比,“氢能炼钢”的主要优点有

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  • 25. (2022九上·东平期末) A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,相互转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,“一”表示相连两物质之间可以发生反应,部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中A是铁锈的主要成分:B是一种生活中常见的金属单质:C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物:C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4 , 且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出:

    1. (1) 物质A是(填化学式);物质B是(填名称)。
    2. (2) B与C发生反应时,能观察到的实验现象是
    3. (3) 写出物质C与D发生反应的化学方程式:
    【知识点】
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  • 26. (2022九上·东平期末) 以下是初中化学一些基本实验,请根据实验内容回答下列问题:
    1. (1) 利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。

      ①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是(填字母序号):

      ②B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是

      ③配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取,其它操作均规范无误,最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“不能确定”)11%。

      ④取100g配制好的质量分数为11%的NaCl溶液,稀释成质量分数为5.5%的NaCl溶液,需加水g。

    2. (2) 化学社团的同学在探究化学反应能否产生电能时做了如下实验。

      ①图1实验中观察到的现象是:锌片表面

      ②图2中两种金属触碰后铜(选填“有”或“没有”)发生化学反应。

      ③图3将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中,酸溶液中的氢离子从铜片表面获得(选填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。

      ④(延伸应用)制造钢制船闸门时,为防止铁被腐蚀,常在钢闸门表面安装比铁(选“更活泼”或“更不活泼”)的金属。

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  • 27. (2022九上·东平期末) 已知Mg能在CO2中燃烧,根据金属活动性顺序表,Na的金属活动性比Mg强,说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证,实验小组进行了以下实验探究:

    (查阅资料)

    ①金属钠性质活泼,常温下,金属钠极易与氧气反应,生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应,放出氢气。

    ②Na2CO3溶液显碱性;CaCl2溶液显中性。

    (实验探究一)

    步骤1:打开活塞,让A装置中产生的气体依次通过B、C,收集一瓶纯净的CO2气体。

    步骤2:将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中,观察到钠在CO2中继续燃烧,发光放热,冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质。

    1. (1) (问题讨论)

      为获得纯净的CO2可利用装置B除去CO2中混有的

    2. (2) 步骤2中生成的黑色固体成分是碳。

      (初步结论)Na能在CO2中燃烧。

      (提出问题)白色物质是什么?

      (猜想与假设)

      猜想一:氧化钠:

      猜想二:碳酸钠:

      猜想三:氧化钠和碳酸钠的混合物:

      猜想四:氢氧化钠。

      大家讨论后一致认为猜想四是错误的,理由是

      (实验探究二)对白色物质是什么进行实验探究,方案设计如下:

      方案1:取该样品少量于试管中,加入适量的水。振荡,过滤,向滤液中加入无色酚酞试液,观察到溶液变成红色。结论:白色物质中一定有氧化钠。

      方案2:取该样品少量于试管中,滴加足量盐酸,溶液中有气泡冒出。

      结论:白色物质中一定有

      方案3:取该样品少量于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的氯化钙溶液,出现白色沉淀,过滤,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,无明显现象。

    3. (3) (反思与评价)

      甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确,其理由是

    4. (4) 方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是写出此反应的化学方程式
    5. (5) (实验结论)

      综上所述,你认为猜想成立。

    6. (6) 请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式
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阅卷人
得分
四、计算题(共2题;共14分)
  • 28. (2022九上·东平期末) 谷氨酸大量存在于谷类蛋白质中,在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位,其分子结构如图所示(注“一”表示原子之间相互连接),试计算:

    1. (1) 在谷氨酸分子在碳、氢、氧、氮原子个数比为
    2. (2) 谷氨酸的化学式量(或相对分子质量)为
    3. (3) 谷氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为
    4. (4) 29.4g谷氨酸中含氮元素的质量为g。(结果精确到0.1克)
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  • 29. (2022九上·东平期末) 现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物,其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算:
    1. (1) 原固体混合物中氯化钠的质量;
    2. (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
    【知识点】
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试卷信息分值设置
分数:97分
题数:29
难度系数:0.61
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
第Ⅱ卷 主观题
二、填空题
  • 21
  • 22
  • 23
三、综合题
  • 24
  • 25
  • 26
  • 27
四、计算题
  • 28
  • 29

试题篮

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