纯羊毛衫
B . 
塑料盆
C . 
不锈钢餐具
D . 
玻璃杯
| 食物 | 牛奶 | 豆浆 | 苹果汁 | 鸡蛋清 |
| pH | 6.3~6.6 | 7.4~7.9 | 2.9~3.3 | 7.6~8.0 |
B . 称量氢氧化钠
C . 吸取药液
D . 测定溶液pH
实验装置 | 序号 | 其他试剂 | 200S时O2的含量 |
| ① | 干燥剂 | 21% |
② | 10滴水 | 15% | |
③ | 10滴水和1.0g食盐 | 8% |
| 选项 | 物质(杂质) | 选用试剂和操作 |
| A． | 氯化钾固体(二氧化锰) | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| B． | 氧化铜固体(炭粉) | 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 |
| C． | 氯化钠溶液(氯化钙) | 加过量的碳酸钠溶液，过滤 |
| D． | 硝酸钠溶液(硫酸铜) | 加适量的氢氧化钡溶液，过滤 |
A．化学与能源 | B．化学与材料 |
①煤、石油等是可再生的化石燃料 ②光能、电能等可通过化学能转化而成 ③风能、氢能等是具有开发前景的新能源 | ①棉花、羊毛都属于天然材料 ②玻璃、塑料都属于无机非金属材料 ③Fe2O3 ， CuO属于合金 |
C．化学与人体健康 | D．化学与环境保护 |
①长期缺铁易患缺铁性贫血 ②摄入某些重金属盐会导致人体中毒 ③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害 | ①使用含磷洗衣粉可减少水污染 ②严禁焚烧秸秆可减少空气污染 ③使用光降解塑料可减少白色污染 |
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
图像 |
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实验 设计 | 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 | 分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 | 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 | 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量） |
①“碳中和”中的“碳”指的是（填序号）。
A．碳原子 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．活性炭
②下列措施有利于实现“碳中和”的是（填序号）。
A．外出尽量选择公交出行 B．加大化石能源的使用力度
C．国家鼓励购买电动汽车 D．大力推广使用太阳能
①该化肥属于。（选“氨肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”）
②该化肥不能与熟石灰混合使用以免降低肥效，其原理是（用化学方程式表示）。
③从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为（填序号）。
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
④“海水稻”富含硒，硒是人体必需的（选填“微量”或“常量”）元素。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）
①写出K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式（在下面填写）：
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：
③删去方程式两边不参加反应的离子：
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式。
②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有（填化学式），滤液中可能含有（填化学式）。
①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来。
①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是。
②下列说法错误的是（填字母）。
A．所得汽油中含有C、H两种元素
B．NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价
C．上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求
①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为。
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有。
①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是（填字母序号）：
②B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。
③配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“不能确定”）11%。
④取100g配制好的质量分数为11%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5.5%的NaCl溶液，需加水g。
①图1实验中观察到的现象是：锌片表面。
②图2中两种金属触碰后铜（选填“有”或“没有”）发生化学反应。
③图3将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
④（延伸应用）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁（选“更活泼”或“更不活泼”）的金属。
（查阅资料）
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
（实验探究一）
步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
为获得纯净的CO2可利用装置B除去CO2中混有的。
（初步结论）Na能在CO2中燃烧。
（提出问题）白色物质是什么？
（猜想与假设）
猜想一：氧化钠：
猜想二：碳酸钠：
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物：
猜想四：氢氧化钠。
大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是。
（实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。
结论：白色物质中一定有。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。
综上所述，你认为猜想成立。
