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江苏省扬州市邗江区2021-2022学年九年级上学期期末化学...

更新时间:2022-03-02 浏览次数:47 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 21. (2021九上·邗江期末) 化学与生活

    1. (1) 电视节目《荒野求生》中的生命吸管(如图所示)是一种将污水净化为饮用水的吸管装置,可以除去 99.3% 的细菌和病毒,但难以除去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较多钙离子(写出离子符号)称为硬水;生命吸管中活性炭(“能”或“不能”)使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取方法。
    2. (2) 配制1000克0.9%的生理盐水需用到水,其中水作为(选填“溶质”或“溶剂”或“催化剂”或“还原剂”),需要水的质量, 配制时使用玻璃棒的作用是
    3. (3) 下列固体物质用水即可鉴别的组别是(填字母序号)。

      a.蔗糖、食盐            b.氢氧化钠、硝酸铵        c.二氧化锰和碳粉

    4. (4) 光催化分解水的过程是将光能转化为能。电解水制氢气时,与直流电源极相连的电极上产生H2 , 电解水的原理用化学方程式表示为
    5. (5) 敦煌壁画色彩艳丽,矿物颜料功不可没,其蓝色源于石青[Cu3(OH)2(CO3)x]。石青中铜元素(+2价)与碳元素的质量比为(用不含x的比值表示)。
  • 22. (2021九上·邗江期末) 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
    1. (1) Ⅰ、碳的多样性

      金刚石和C60的化学性质相似,但物理性质却存在着很大差异。原因是

    2. (2) 从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料,单层石墨片属于(填“单质”或“化合物”)。
    3. (3) Ⅱ、“碳中和”的实现

      “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”,体现了中国对解决气候问题的大国担当。

      CO2的过度排放会造成的加剧。结合生活实际,列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施:

    4. (4) 工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。

      ①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为

      ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO,同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为

三、综合题
  • 23. (2021九上·邗江期末) 用如下图实验装置,完成实验。

    1. (1) 仪器X的名称
    2. (2) 用装置A制取气体,实验结束时,为防止水槽里的水倒流,应采取的操作是
    3. (3) 用收集的氧气做铁丝燃烧实验,应预先在集气瓶中加入少量的
    4. (4) 用固体混合物加热制取O2 , 发生反应的化学方程式。氧气的密度比空气(填“大”或“小”)。制取干燥的氧气,选用装置(选填“A”“B”“C”);用如下图装置制取干燥CO2气体(浓硫酸可以吸水)。

    5. (5) 制取干燥CO2气体,导管口a接(选填“b”或“c”);
    6. (6) 写出实验室制取CO2的化学方程式
  • 24. (2021九上·邗江期末) 金属钛(Ti)因为常温下不与酸、碱反应等优良性能,被誉为“未来金属”。金属钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图,请根据图示回答下列问题:

    查阅资料:①钛在高温下能与空气中氧气反应;

    ②金属钛有一定的抗腐蚀性能,浓度小于5%的稀盐酸不和钛反应

    1. (1) 钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁),其中钛的化合价为价。
    2. (2) TiO2、炭粉混合在高温条件下通入氯气得TiCl4和一种可燃性有毒气体,该步骤发生反应的化学方程式为:
    3. (3) 在氩气的气氛下,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

      ①此反应的化学方程式为:

      ②此过程中,氩气的作用是

      ③该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是, 提纯金属钛的主要实验步骤是:先向产物中加入足量的充分反应后,再进行(填操作名称)、洗涤、干燥得金属钛。

  • 25. (2021九上·邗江期末) 使燃料充分燃烧是实现节能减排,低碳生活”的一种重要方法。某化学小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。

    【查阅资料】蜡烛燃烧时,生成的CO2与CO的浓度比越大,蜡烛燃烧越充分。

    【进行实验】利用下图装置完成实验(所用传感器分别为O2、CO、CO2浓度传感器)。

    实验序号

    容器情况

    蜡烛位置

    O2起始浓度

    CO2与CO的浓度比

    熄灭时O2浓度

    1

    敞口

    (模拟通风环节)

    如图a

    21%

    1205.1

    持续稳定燃烧,保持在20.4%左右不变

    2

    半敞口

    (模拟有烟囱的环境)

    如图a

    21%

    1202.2

    持续稳定燃烧,保持在20.3%左右不变

    3

    密闭

    如图a

    21%

    223.7

    约16 %

    4

    密闭

    如图b

    21%

    255.6

    约16 %

    5

    密闭

    如图c

    21%

    270.6

    约16 %

    6

    密闭

    如图c

    22%

    344.9

    约16 %

    7

    密闭

    如图c

    23%

    x

    约16 %

    【解释与结论】

    1. (1) 蜡烛燃烧时会生成CO2和CO,说明蜡烛中一定含有元素。
    2. (2) 检验蜡烛燃烧有CO2生成,可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有的烧杯。
    3. (3) 对比实验2和3,蜡烛在条件下燃烧更充分(填“半敞口”或“密闭”)。
    4. (4) 对比(填实验序号),可得出“其他条件相同时,蜡烛的位置越分散,燃烧越充分”。
    5. (5) x344.9(填“>”、“=”或“<”)。
    6. (6) 【反思与评价】

      综合以上实验分析,下列说法正确的是____(填字母序号)。A.蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气

      A . 蜡烛充分燃烧,可减少污染 B . 实验1中氧气浓度基本不变,是因为分子在不断运动 C . 燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧,能起到节能减排的作用
  • 26. (2021九上·邗江期末)         
    1. (1) (一)金属材料广泛应用于生产生活中。

      我国古代运用湿法炼铜,请你写出将铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式

    2. (2) 铝是一种活泼金属,但常温下铝具有较强的抗腐蚀性,其原因是;(用化学方程式表示化学原理)
    3. (3) 对铁生锈的条件为铁与同时接触。为了防止铁制品生锈,应采取的措施是(写出一种)。
    4. (4) (二)兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理,用图10实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下:

      ①将CuO加水制成糊状,用毛笔刷在试管内壁,烘干;然后在试管底部加入一定量焦炭,再向试管里通入干燥的CO2 , 此时用仪器测得CO2含量为ag/L,用气球密封试管口。②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间,无明显现象,随后熄灭酒精灯。

      ③高温加热焦炭部位一段时间,停止加热,用热成像仪拍摄图1中虚线框部位,数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。

      ④再次用酒精灯加热氧化铜部位,1分钟左右氧化铜固体完全变色。

      操作②中实验现象说明CO2(选填“能”或“不能”)与CuO反应。

    5. (5) 操作③中CO2含量减小的原因是
    6. (6) 操作④中的现象是化学反应方程式为
    7. (7) 实验结束后,一般将装置内的气体灼烧处理,目的是
    8. (8) 由图2可知,刚停止加热后焦炭区温度降低更快,可能的原因是
    9. (9) (三)

      请根据化学方程式进行计算:用赤铁矿来炼铁时,若炼得的生铁中含5.6t铁,理论上需加入含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少?(写出计算过程)

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