B . 二氧化碳的电子式：
C . 反-2-丁烯的结构简式：
D . 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：
气体 | 制备试剂 | 除杂试剂 | 所选装置 | |
A | SO2 | Cu+浓H2SO4 | 饱和NaHSO3溶液 | b、c |
B | Cl2 | MnO2+浓HCl | 饱和NaCl溶液 | b、c |
C | C2H4 | C2H5OH+浓H2SO4 | KMnO4溶液 | b、c |
D | C2H2 | 电石+饱和NaCl溶液 | CuSO4溶液 | a、c |
资料：有机物结构可用键线式表示，如H3-C≡CH的键线式为
。
下列分析不正确的是（ ）
实验 | 试剂a | 现象 | 结论 | |
A |
| 溶有SO2的BaCl2溶液 | 产生沉淀 | H2O2有氧化性 |
B | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | H2O2有氧化性 | |
C | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | H2O2有氧化性 | |
D | 盐酸酸化的FeCl2溶液 | 溶液变黄 | H2O2有氧化性 |
下列分析正确的是（ ）
①4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液为绿色
②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液为蓝色
用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：
I |
| 向外拉动注射器活塞 | ①中液面上方呈红棕色，…… |
II | ②中无明显变化 |
下列分析正确的是（ ）
①基态Fe原子的电子排布式为。
②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
i.两种晶胞所含铁原子个数比为。
ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=g·cm-3。
③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是。
①1体积水可溶解1体积CO2 ， 1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是。
②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入。
③NaHCO3分解得Na2CO3。空间结构为。
元素 | H | B | N |
电负性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 |
①NH3的中心原子的杂化轨道类型为。
②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是。
③比较熔点：NH3BH3CH3CH3(填“＞”或“＜”)。
i.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H1=+566kJ/mol
ii.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s) △H2=﹣530kJ/mol
iii.CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是。
a.活化能 b.△H c.平衡常数
（方案1）若M3+/M2+=Fe3+/Fe2+
①所含Fe3+、Fe2+的溶液需为较强的酸性，原因是。
②结合反应式说明生成S、CO的原理：。
（方案2）若M3+/M2+=EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+(配合物)
已知：电解效率η的定义：
③测得η(EDTA-Fe3+)≈100%，η(CO)≈80%。阴极放电的物质有。
④为进一步确认CO2、H2S能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1：CO2通过电极反应产生CO
来源2：电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是。
结论：方案2明显优于方案1，该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。
①反应体现出酸性关系：HClH2S(填“>”或“＜”)。
②产生S的方程式是。
通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下：
I.取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用；
II.取v2mLamol·L-1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；
III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；
IV.向III中澄清溶液加入过量KI；
V.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3与Na2S4O6均无色
①II中加入KBr的质量＞g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。
②III中发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+、。
③V中滴定至终点的现象是。
④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2mol。
⑤由于Br2易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果(填“偏高”或“偏低”)。
将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O。
有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：。a.属于戊酸酯；含酚羟基；
b.核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1∶2∶9。
(丙二胺)可用于合成药物。已知：i.R1HC=CHR2R1CHO+R2CHO
ii.ROH+NH3RNH2+H2O
如下方法能合成丙二胺，中间产物X、Y、Z的结构简式分别是、、。
验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是。
②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。电极反应式：还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反应：。
验证如下(溶液A：饱和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空气的影响)：
序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
I |
| 氨水 | 生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质 |
II | 水 | 溶液无明显变化 |
①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：。
②检验：滤出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因：
i.I中未生成Cu。
iiI中生成了Cu。由于(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。
①补全电化学装置示意图。经检验，实验中产生了Fe(OH)3、Cu。
②II、III中均含Cu2+。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因。
表示链延长)
