江苏省南京市、盐城市2022届高三年级第二次模拟考试化学试题

更新时间：2022-04-12 浏览次数：95 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·南京模拟) 2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是（）

A . 柠檬酸属于有机物 B . 碳酸钠溶液呈碱性 C . 产生的气体为 $\text{[math]}$ D . 碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应

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2. (2022·南京模拟) 反应 $\text{[math]}$ 可用于制备火箭推进剂的燃料 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构式为 B . 中子数为8的氮原子可表示为 $\text{[math]}$ C . O基态原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ D . NaCl的电子式为 $\text{[math]}$

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3. (2024高二上·岳麓开学考) 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 $\text{[math]}$ 的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是一种极易爆炸的强氧化性气体，下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 能溶于水，可用于工业制盐酸 B . $\text{[math]}$ 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 C . HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D . $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

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4. (2022·南京模拟) 实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ ，下列有关实验室制备 $\text{[math]}$ 的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲获取 $\text{[math]}$ B . 用装置乙制备 $\text{[math]}$ C . 用装置丙吸收 $\text{[math]}$ D . 用装置丁处理尾气

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5. (2022·南京模拟) 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 $\text{[math]}$ 的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。下列关于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于共价化合物 B . $\text{[math]}$ 中含有非极性键 C . $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角相等

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6. (2022·南京模拟) 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 $\text{[math]}$ 的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 浓HCl(aq) $\text{[math]}$ C . HClO(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . NaClO(aq) $\text{[math]}$

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7. (2022·南京模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。 $\text{[math]}$ 为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 电负性： $\text{[math]}$ D . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱

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8. (2022·南京模拟) $\text{[math]}$ 可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
步骤1：向足量铜粉与一定量稀 $\text{[math]}$ 的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色 $\text{[math]}$ 晶体。
下列说法正确的是（）

A . 步骤1发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 步骤2所得溶液中大量存在的离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 步骤3加入95%乙醇的目的是降低 $\text{[math]}$ 的溶解量 D . $\text{[math]}$ 中有12个配位键

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9. (2022·南京模拟) 氮化硅( $\text{[math]}$ )是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：
下列叙述不正确的是（）

A . “还原”主要被氧化为 $\text{[math]}$ B . “高温氮化”反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D . “稀酸Y”可选用稀硝酸

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10. (2022·南京模拟) 化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下：
下列说法正确的是（）

A . X分子中所有原子均处于同一平面 B . X、Y分子中含有的官能团种类相同 C . X→Y发生了取代反应 D . 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量相同

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11. (2022·南京模拟) 热电厂尾气经处理得到较纯的 $\text{[math]}$ ，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是（）

A . 电极b为正极 B . 溶液中 $\text{[math]}$ 由a极区向b极区迁移 C . 电极a的电极反应式： $\text{[math]}$ D . a极消耗 $\text{[math]}$ 与b极消耗 $\text{[math]}$ 两者物质的量相等

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12. (2022·南京模拟) 室温下，通过下列实验探究Na₂S溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1Na₂S溶液的pH，测得pH约为13
2	向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中加入过量0.2mol·L^-1AgNO₃溶液，产生黑色沉淀
3	向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中通入过量H₂S，测得溶液pH约为9
4	向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴加几滴0.05mol·L^-1HCl，观察不到实验现象

下列有关说法正确的是（）

A . 0.1mol-L^-1Na₂S溶液中存在 $\text{[math]}$ B . 实验2反应静置后的上层清液中有 $\text{[math]}$ C . 实验3得到的溶液中有 $\text{[math]}$ D . 实验4说明H₂S的酸性比HCl的酸性强

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13. (2022高二下·宝应期中) 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成 $\text{[math]}$ 是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ： $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
反应II： $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
下列说法正确的是（   ）

A . 1个固态 $\text{[math]}$ 晶胞(如上图)中含14个 $\text{[math]}$ 分子 B . 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 用E表示键能，反应I的 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 能与水互溶，主要原因是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子间形成氢键

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14. (2022·南京模拟) 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成 $\text{[math]}$ 是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ： $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
恒压下， $\text{[math]}$ 时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出 $\text{[math]}$ )。下列关于该实验的说法不正确的是（   ）

A . 甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应I平衡逆向移动 B . 采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃ C . M→N点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应I平衡常数增大 D . X点甲醇产率高于Y点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出 $\text{[math]}$ ，有利于反应I正向进行

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二、填空题

15. (2022·南京模拟) 我国学者分别使用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。
1. （1）催化剂制备。在60〜100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入 $\text{[math]}$ 一段时间，再加入适量新制 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得 $\text{[math]}$ 催化剂。
  ①通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
  ②混合物X与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
2. （2）催化剂性能研究。如图-1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、 $\text{[math]}$ 作催化剂、 $\text{[math]}$ 作催化剂的条件下，测定 $\text{[math]}$ 浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中NO和 $\text{[math]}$ 脱除率的影响，NO脱除率与 $\text{[math]}$ 浓度的关系如图-2所示。
  已知·OH能将NO、 $\text{[math]}$ 氧化。·OH产生机理如下。
  反应I： $\text{[math]}$ (慢反应)
  反应II： $\text{[math]}$ (快反应)
  ①与 $\text{[math]}$ 作催化剂相比，相同条件下 $\text{[math]}$ 作催化剂时NO脱除率更高，其原因是。
  ②NO部分被氧化成 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为。
  ③实验表明•OH氧化 $\text{[math]}$ 的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、 $\text{[math]}$ 作催化剂、 $\text{[math]}$ 作催化剂的条件下，测得 $\text{[math]}$ 脱除率几乎均为100%的原因是。
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16. (2022高三上·昆山月考) F是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下( $\text{[math]}$ 表示苯基)：
1. （1） C分子中采取 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子数目是。
2. （2） D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①能发生银镜反应和水解反应。
  ②分子中有5种不同化学环境的氢原子。
  ③每个苯环上只含1种官能团。
3. （3） $\text{[math]}$ 的反应需经历 $\text{[math]}$ 的过程，中间体X的分子式为 $\text{[math]}$ 。X→F的反应类型为。
4. （4） E—F的反应中有一种分子式为 $\text{[math]}$ 的副产物生成，该副产物的结构简式为。
5. （5）已知： $\text{[math]}$ ，写出以和为原料制备的合成路线(无机溶剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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17. (2022·南京模拟) 以废锰酸锂电池为原料，回收 $\text{[math]}$ 、精铜的实验流程如下：
1. （1） “浸取”在如图所示装置中进行。
  ①将一定量“ $\text{[math]}$ 和石墨混合粉末”与 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是。
  ② $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
  ③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有。
2. （2）补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：；将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。
  实验中须使用的试剂 $\text{[math]}$ 溶液、不锈钢片、 $\text{[math]}$ 混合溶液，除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。
3. （3）通过下列方法测定 $\text{[math]}$ 的纯度：准确称取0.4000g $\text{[math]}$ 样品，加入25.00mL $\text{[math]}$ 溶液和适量硫酸，加热至完全反应(发生反应为 $\text{[math]}$ )，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液20.00mL(滴定反应为 $\text{[math]}$ )。计算样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数(写出计算过程)。
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18. (2022·南京模拟) 乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
1. （1）醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：
  I. $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  
  II. $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  
  III. $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  
  将 $\text{[math]}$ 的混合气体置于密闭容器中，在2.0MPa和不同温度下反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的选择性[ $\text{[math]}$ ]如图所示。
  
  ①若 $\text{[math]}$ ，则500K下反应达到平衡时生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。
  
  ②673〜723K $\text{[math]}$ 平衡转化率几乎不变，其原因是。
2. （2）以KOH溶液为电解质溶液， $\text{[math]}$ 在阴极(铜板)转化为 $\text{[math]}$ 的机理如图所示。(表示氢原子吸附在电极表面，也可用 $\text{[math]}$ 表示，其他物种以此类推；部分物种未画出)。
  
  ① $\text{[math]}$ 在阴极上生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。
  
  ② $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的过程可描述为。
  
  ③与阴极使用铜板相比，阴极使用含 $\text{[math]}$ 的铜板可加快 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的速率，其原因可能是。
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