选项 | 目的 | 操作 |
A | 利用密度差异分离混合物 | 对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液 |
B | 配制0.10mol/LNa2CO3溶液 | 称取5.3gNa2CO3•10H2O固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,冷却后,转移至500mL容量瓶中定容 |
C | 测定硫酸铜晶体中结晶水含量 | 加热后的坩埚直接放置在石棉网上冷却,称重 |
D | 配制FeSO4溶液 | 先将FeSO4固体溶在稀硫酸中,然后稀释,并加入少量铁粉 |
下列叙述不正确的是( )
量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中,再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟,得到无色溶液。继续加热,观察到针状晶体在溶液中逐渐生长,至只有极少量水时,停止加热,冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟,称重记录3.6g。
制备时,加入过氧化氢略过量,其目的是。
A.圆底蒸发皿 B.坩埚 C.烧杯 D.瓷制研钵
实验步骤:填写下述测定步骤中的空白。
取ag产品至50mL烧杯中,,将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于中,加入100mL水和20mL10%硫酸,用cmol/LKMnO4溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色,30s不褪色。共重复平行测定三次,平均消耗bmLKMnO4溶液。
数据分析:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如表:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.1×10-36 |
2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) ΔH2=+163.2kJ·mol-1
12C(s,石墨)+6H2(g)+O2(g) 2C6H5OH(g) ΔH3=-243kJ·mol-1
则C6H6(g)+N2O(g) C6H5OH(g)+N2(g) ΔH=kJ·mol-1。
c(C6H6)/×10-3mol·L-1 |
c(N2O)/×10-3mol·L-1 |
v/×10-3mol·L-1·s-1 |
12 |
8.0 |
1.0 |
24 |
8.0 |
2.0 |
24 |
24 |
6.0 |
有人据此提出反应可分为三个步骤:
①N2O→N2+O*(活性氧) 快反应
②C6H6+O*→C6H5OH*(活性苯酚) 慢反应
③C6H5OH*→C6H5OH 快反应
下列有关说法正确的是____。
回答下列问题:
a.全为单键的环状化合物;b.核磁共振氢谱显示三组峰,且峰面积比为4:3:2