当前位置: 高中化学 /高考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

四川省成都市2022届高三第二次诊断性检测理综化学试题

更新时间:2022-04-12 浏览次数:88 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·成都模拟) 实现“碳达峰”与“碳中和”对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列关于燃料的说法正确的是(   )
    A . 沼气属于可再生清洁能源 B . 大规模开采可燃冰,开发新能源,可以降低碳排放 C . 石油分馏可获取裂化汽油,用溴水检验其中是否含有不饱和烃 D . 向煤中加入CaCl2等来处理燃烧煤生成的SO2
  • 2. (2024高三上·泸县期末) 设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(   )
    A . 电解精炼Cu时阳极减少32g时,转移电子数一定为NA B . 100gCaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于NA C . 0℃,pH=1H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA D . 在溶有0.05molAlCl3的水溶液中,氯离子数目为0.15NA
  • 3. (2022·成都模拟) 四川盛产的川芎常用于止痛,其中含有活性成分——洋川芎内酯,其分子结构简式如图。下列有关该分子的说法不正确的是(   )

    A . 分子式为C12H16O3 B . 可发生取代反应、氧化反应,也可发生加聚反应 C . 分子中环上的所有原子均共面 D . 碳原子上的氢被取代所得一氟代物有8种
  • 4. (2022·成都模拟) 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示,其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族,R的内层电子数比其最外层电子数多3;X、Y、Z同周期,Z的原子半径为三者中最小,Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是(   )

    A . 四种元素的氢化物均可能含非极性键 B . 最高价氧化物水化物的酸性:X>Y C . 简单氢化物的稳定性:X>Z>R D . 离子半径:Z<R<X
  • 5. (2022·成都模拟) 下列实验操作可达到预期目的的是(   )

    选项

    目的

    操作

    A

    利用密度差异分离混合物

    对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液

    B

    配制0.10mol/LNa2CO3溶液

    称取5.3gNa2CO3•10H2O固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,冷却后,转移至500mL容量瓶中定容

    C

    测定硫酸铜晶体中结晶水含量

    加热后的坩埚直接放置在石棉网上冷却,称重

    D

    配制FeSO4溶液

    先将FeSO4固体溶在稀硫酸中,然后稀释,并加入少量铁粉

    A . A B . B C . C D . D
  • 6. (2022·成都模拟) 钠离子电池易获取,正负极材料均采用铝箔(可减少铜箔用量),因此钠离子电池理论成本低于锂离子电池。现有一种正极材料为KFe2(CN)6 , 固体电解质为Na3PS4 , 负极材料为Na2Ti3O7的钠离子电池。下列有关叙述不正确的是(   )

    A . 正极KFe2(CN)6中Fe的化合价为+2、+3 B . 放电时,正极可能发生Fe2(CN)+e-=Fe2(CN) C . 放电时,电子从负极流经固体电解质到达正极 D . 充电时,负极区发生还原反应,并且Na+增多
  • 7. (2022·成都模拟) 室温下,向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液,溶液中主要型体的分布系数[比如A2-的分布系数δ(A2-)=]以及pH随n(NaOH)变化如图。

    下列叙述不正确的是(   )

    A . 0.100mol/LNH4HCO3溶液中>1,水电离受到促进 B . 加入NaOH稀溶液过程中,溶液满足关系式c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C . Ka2(H2CO3)×Kb(NH3·H2O)<Kw D . 加入少量NaOH时,OH-先与HCO发生主要反应
二、综合题
  • 8. (2022·成都模拟) 过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物[CO(NH2)2·H2O2],这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式,既解决了储藏运输等困难,也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。
    1. (1) Ⅰ.加合物的制备

      量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中,再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟,得到无色溶液。继续加热,观察到针状晶体在溶液中逐渐生长,至只有极少量水时,停止加热,冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟,称重记录3.6g。

      制备时,加入过氧化氢略过量,其目的是

    2. (2) 控制温度60℃左右所采用的加热方式是,过程中监测温度的方法为;制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器,该仪器为下列(填序号)。

      A.圆底蒸发皿             B.坩埚          C.烧杯               D.瓷制研钵

    3. (3) 尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质,需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时,铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是
    4. (4) Ⅱ.产品纯度测定

      实验步骤:填写下述测定步骤中的空白。

      取ag产品至50mL烧杯中,,将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于中,加入100mL水和20mL10%硫酸,用cmol/LKMnO4溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色,30s不褪色。共重复平行测定三次,平均消耗bmLKMnO4溶液。

      数据分析:

    5. (5) 酸性KMnO4溶液滴定H2O2时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,据此计算产品的纯度为%。
  • 9. (2022·成都模拟) 锰及其化合物用途广泛,以菱锰矿(主要成分为MnCO3 , 还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图。

    已知25℃,部分物质的溶度积常数如表:

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    2.1×10-13

    3.0×10-16

    5.0×10-16

    1.1×10-36

    1. (1) “溶浸”时,锰的浸出率结果如图所示。由图可知,所采用的最佳实验条件(温度、时间)为

    2. (2) MnO2主要用于氧化。滤渣1中残余的MnO2可加入葡萄糖一硫酸溶液处理,回收Mn2+ , 氧化产物为CO2。写出对应的离子方程式
    3. (3) “除杂”步骤所得滤渣2的主要成分为MnS、(填化学式,其中Co、Ni均为+2价)。
    4. (4) “沉锰”时NH4HCO3除了作沉淀剂外,还有作用;“沉锰”的关键操作有两点:①将NH4HCO3溶液加入MnSO4溶液中;②反应终点pH在7附近。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应pH大于7),可能造成的后果是;若反应终点pH低于7,可能的后果是
    5. (5) 以Fe作电极,MnSO4、ZnSO4溶液为电解液,经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4 , 则电解时阳极生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4的总反应为
  • 10. (2022·成都模拟) 苯酚(C6H5OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N2O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为:反应C6H6(g)+N2O(g)  C6H5OH(g)+N2(g)。
    1. (1) 已知6C(s,石墨)+3H2(g) C6H6(g) ΔH1=+82.9kJ·mol-1

      2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) ΔH2=+163.2kJ·mol-1

      12C(s,石墨)+6H2(g)+O2(g) 2C6H5OH(g) ΔH3=-243kJ·mol-1

      则C6H6(g)+N2O(g) C6H5OH(g)+N2(g) ΔH=kJ·mol-1

    2. (2) 制备苯酚的苯和N2O的最佳投料比为10:1。此时,N2O、N2的平衡浓度分别为0.050mol/L、0.95mol/L。则制备反应的平衡常数Kc=(写出计算式)。
    3. (3) 如图中,温度过低造成苯酚产率低的主要原因是;反应时间过长造成产率下降的可能原因是

    4. (4) 反应中使用更高效的催化剂(填“可”或“不可”)提高反应的平衡转化率。已知475℃下反应仍未达到平衡,此时的苯酚产率比450℃时的低,可能原因是
    5. (5) 研究表明,反应速率符合关系式v=kca(C6H6)cb(N2O),有关数据如表:

      c(C6H6)/×10-3mol·L-1

      c(N2O)/×10-3mol·L-1

      v/×10-3mol·L-1·s-1

      12

      8.0

      1.0

      24

      8.0

      2.0

      24

      24

      6.0

      有人据此提出反应可分为三个步骤:

      ①N2O→N2+O*(活性氧) 快反应

      ②C6H6+O*→C6H5OH*(活性苯酚) 慢反应

      ③C6H5OH*→C6H5OH 快反应

      下列有关说法正确的是____。

      A . O*(活性氧)是该反应的催化剂 B . ②的反应的活化能最小 C . 反应速率v(N2O)=v(N2) D . 第二步中C6H6与O*的碰撞仅部分有效
  • 11. (2022·成都模拟) 近年来,重金属羧酸盐作为贮存气体(进入晶体中间隙)的化合物而备受关注。如果长时间放置甲酸铜[Cu(HCOO)2]、对苯二甲酸()、乙醇混合溶液,将析出一种晶体X(晶胞结构如图),甲酸根全部被交换到溶液中。X对热稳定,磁矩约为1.7B。M(磁矩= , n为未成对电子数)。

    1. (1) 由磁矩推算X中铜离子的未成对电子数为;该基态铜离子价电子的轨道表示式为
    2. (2) 1mol对苯二甲酸分子中含有molσ键,对苯二甲酸的熔点(427℃)高于对二硝基苯( , 相对分子质量为168,熔点173℃)的主要原因是
    3. (3) 甲酸根中C原子的杂化类型为,其与铜离子配位的原子是;写出甲酸根的一种等电子体分子的结构式
    4. (4) X晶胞中含有Cu的数目为个;1molX的晶胞质量为456g,实验表明,100mg晶体X可吸收22.0mgN2 , 所得晶体中Cu:N个数比约为1:(保留两位有效数字)
  • 12. (2022·成都模拟) 由环已醇制备内酯H的合成路线如图:

    回答下列问题:

    1. (1) B的化学名称为;E的化学式为
    2. (2) 由B生成C分两步进行:①B与 加成反应;②消去反应得到C,则C的结构简式为
    3. (3) C→E反应中,D中发生变化的官能团名称为;由F生成G的反应类型为
    4. (4) 由G生成H的化学方程式为
    5. (5) 化合物 的同分异构体中,能同时满足下列条件的结构简式为(一种)。

      a.全为单键的环状化合物;b.核磁共振氢谱显示三组峰,且峰面积比为4:3:2

    6. (6) 以苯为主要原料,用不超过三步的反应设计合成环己醇的流程

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息