高中化学人教版（2019）必修第一册第四章实验活动3 同周期...

更新时间：2022-04-24 浏览次数：65 类型：同步测试

一、单选题

1. 在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是（）

A . 氟 B . 氯 C . 溴 D . 碘

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2. 下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列有关碱金属单质的说法正确的是（）

A . 从上到下，密度依次增大 B . 碱金属单质在固态时都呈银白色 C . 都可保存在煤油中 D . 从上到下，熔、沸点依次降低

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4. 下列关于碱金属的叙述正确的是（）

A . 随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小 B . 随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高 C . 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D . 随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强

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5. 下列元素不属于碱金属元素的是（）

A . Li B . Na C . K D . Al

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6. 关于卤素单质(X₂)的下列叙述中正确的是（）

A . 都能与氢气因剧烈化合而爆炸 B . 都能与铁反应生成FeX₃ C . 都能与钠反应生成NaX D . 都能与水反应生成氢卤酸HX和次卤酸HXO

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7. 为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是（）

A . 分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅 B . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C . 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)₂溶液，观察有无白色沉淀 D . 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）

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8. 由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是（）

A . 电解LiCl 熔盐可制取金属Li B . Li 与 O₂ 反应能生成 Li₂O₂ C . Li 、Cu 及海水构成的电池中，Li 为电池正极 D . Li 的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的

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9. 下列关于碱金属的性质递变，叙述不正确的是（）

A . 随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强 B . 随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大 C . 随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小 D . 随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高

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10. 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（）

A . 卤素单质的最外层电子数都是7 B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D . 卤素单质与H₂化合由易到难顺序为F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

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11. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中正确的是（）

A . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低 B . 卤素单质都能和水剧烈反应 C . 碱金属均能沉于煤油下方 D . 碱金属在空气中加热均能生成多种氧化物

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12. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；
②单质熔点最高的是铯；
③与O₂反应均可得到多种氧化物；
④它们的密度依次增大；
⑤其单质的还原性依次增强；
⑥它们对应离子的氧化性依次增强；

A . ①⑤ B . ②⑥ C . ②③④⑥ D . ②③④

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13. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A . 单质的熔点逐渐降低 B . 单质氧化性逐渐增强 C . 气态氢化物稳定性逐渐增强 D . 卤素离子还原性逐渐增强

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二、多选题

14. 下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）

A . 次氯酸的酸性比硫酸弱 B . 氯能置换硫化氢中的硫 C . 硫离子的还原性比氯离子强 D . 硫能在空气中燃烧，而氯则不能

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15. 下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（）

A . 卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易 B . 卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大 C . 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D . 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

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三、填空题

16. 卤族元素包括元素，它们原子的最外层都有个电子，在化学反应中易得到个电子，因此均体现出较强的氧化性；但从F到I,电子层数依次增多，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，所以非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐。

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17. 根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是，相同条件下，放出氢气的体积最大的是．

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四、综合题

18. 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
1. （1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子．
  写出该反应的化学方程式．
2. （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为，写出该反应的化学方程式．
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19. 卤族元素的单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）与H₂反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：
1. （1） d为，从d的水溶液中提取d的方法是．
2. （2）红热的铜丝与b单质反应的现象为．
3. （3） a与H₂反应的化学方程式为，b与H₂反应的条件为．
4. （4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次．
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五、推断题

20. 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：
1. （1） A是．
2. （2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是填序号）．
3. （3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．
4. （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．
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试卷信息

小学

初中

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副标题：

*注意事项：

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