B . 蜡炬成灰泪始干 
C . 云雾润蒸华不注
D . 化作春泥更护花 
加入的物质 | 稀盐酸 | Na2CO3溶液 | Cu(NO3)2 |
实验现象 | 无明显现象 | 白色沉淀 | 蓝色沉淀 |
选项 | 物质 | 杂质（少量 | 除杂方法 |
A | CO | CO2 | 通过灼热的氧化铜 |
B | KCl | MnO2 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
C | CaCl2溶液 | HCl | 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 |
D | NaCl 溶液 | MgCl2 | 加入过量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤 |
①一种易分解的酸；
②一种可导致酸雨的氧化物；
③一种难溶性的盐；
④一种难溶性的碱。
①佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与（填实验操作）类似。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[ (C3H6)n ]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为（填最简整数比）。
②接种疫苗：某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4 ， 其中氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）。
③定期消毒：消毒是新冠病毒疫情防控中重要的环节。84 消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为；84消毒液的的消毒原理为 ， 生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式 为。
④核酸检测：核酸检测作为新冠肺炎确诊的决定性判断依据，在此次抗击疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称。DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是 DNA 初步水解的产物之一。胞嘧啶（C4H5ON3）属于（填“混合物”“氧化物”“无机物”“有机物”中的一项）。
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是（填选项序号之一）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是（填仪器名称）。
①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的，（写化学式），则该反应属于反应。（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）
②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的 MgCl2制取 Mg 的化学方程式。
①1926 年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是。
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
a.将 t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中碳酸钠的质量分数会（填“变大”“变小” “不变”之一）。
b.t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到 t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）。
c.t2℃时，在 90g 水中加入 45gNa2CO3 ， 经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）。
①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种物质的溶液（填选项序号之一）。
A．Na2CO3 B．H2SO4 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
②依据性质Ⅳ，说明 NaOH 溶液可用于吸收 CO2气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某欲用化学方法证明 CO2和 NaOH 溶液确实发生了化学反应，请从 NaCl溶液、Ca(NO3)2溶液、稀盐酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，写出相应的化学方程式： 。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①将气体 G 通入适量的无色酚酞试液中，溶液变色。
②混合物 B 中一定含有的物质是（写化学式）。
③无色溶液 H 中，一定大量存在的阳离子是（填离子符号）。
④写出 1 个生成白色沉淀 I 的化学方程式。
⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，还需取少量混合物 A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。
A．铜合金 B．铝合金 C．铁合金
第Ⅱ步中，生成物 X 的化学式为。
①该赤铁矿石中氧化铁的质量为g。
②当滴入稀盐酸 200g 时（即图中 B 点时），烧杯内溶液中的溶质是（填写化学式）。
③当滴入稀盐酸 100g 时（即图中 A 点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。（计算结果精确至 0.1g）
①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氢气的化学方程式为。
③锌和稀硫酸反应过程中，溶液的pH将（填“增大”“减小”“不变”之一）。
①装置 A 中所发生反应的化学方程式为。
②装置 B 的作用是。
③按装置进行实验，在实验过程中，B2、C 质量均增加，D 无明显现象，说明塑料袋试样为。（填“聚乙烯”“聚氯乙烯”之一）。
④W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C 质量增加 a g，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为g（计算结果用含字母的代数式表示）。
⑤若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。
