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陕西省宝鸡市凤翔区2022年中考一模化学试题

更新时间：2022-04-22 浏览次数：26 类型：中考模拟
一、单选题
二、填空题
  • 9. (2022·凤翔模拟) 北京第24届冬季奥林匹克运动会取得了巨大成功，北京也成为历史上首座“双奥之城”！

    1. （1） 冬奥会三大赛区均使用了氢燃料汽车，实现“零碳”排放，这里的“碳”是指。
    2. （2） 冬奥会速滑馆的冰面用目前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术制作。固态CO2能制冷的原因是。
    3. （3） 冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”一一西汉长信宫灯。青铜属于（填“纯金属”或“合金”）。
    4. （4） 冬奥会期间，中国美食一一饺子受到了外国运动员的喜爱。猪肉饺子中的猪肉提供的营养素主要是。
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  • 10. (2022·凤翔模拟) 天宫空间站内，为实现物资的循环利用，将宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的微观示意图如下：

    1. （1） 图中X的值为。
    2. （2） 画出氧原子的结构示意图。
    3. （3） 化学反应前后不变（写一点即可）。
    4. （4） CH4中数字“4”的含义是。
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  • 11. (2022·凤翔模拟) 甲、乙、丙三种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

    1. （1） t2℃时，将45g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（列出计算式即可）。
    2. （2） t2℃时，将75g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量为g。
    3. （3） 将t1℃时①②两支试管中的甲、乙饱和溶液放进盛有t2℃热水的烧杯中，如图2.此时甲溶液变为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量减少的是（填“甲”或“乙”）溶液。
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三、综合题
  • 12. (2022·凤翔模拟) 煤的清洁高效利用对促进“人与自然和谐共生”具有重要作用。煤合成天然气的工艺流程如图所示：

    1. （1） 化石燃料包括煤、、天然气。
    2. （2） 经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有。
    3. （3） 实验室用燃烧法测定富氧空气中氧气的体积分数，不应选择的药品是____（填字母）。
      A . 红磷 B . 蜡烛 C . 铜
    4. （4） 夜间发现家中天然气泄漏时，应采取的紧急措施是____（填字母）。
      A . 关闭阀门，打开门窗通风 B . 向室内喷水，以溶解天然气，防止燃烧 C . 打开电灯检查泄漏处
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  • 13. (2022·凤翔模拟) 为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。

    1. （1） 写出实验一中发生反应的化学方程式。
    2. （2） 为达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应，则X为，通过观察到现象即可得出结论。
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  • 14. (2022·凤翔模拟) 如图1、2是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化及微观过程，请回答下列问题。

    1. （1） 写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式。
    2. （2） 根据图2反应后溶液中所含的粒子，分析其所含溶质与图1中的（填“a”、“b”或“c”）点类似：
    3. （3） 下列实验能证明b点处盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是____（填字母）。
      A . 滴入酚酞溶液，溶液无色 B . 滴入紫色石蕊试液，溶液呈紫色 C . 滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D . 加入FeCl3溶液，未产生红褐色沉淀
    4. （4） 通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图3分析推测KOH的性质，其中合理的是____（填字母）。
      A . 能与BaCl2反应生成白色沉淀 B . 能与稀盐酸反应生成水 C . 能与CuO反应生成蓝色沉淀 D . 能与铵态氮肥反应生成氨气
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  • 15. (2022·凤翔模拟) 结合下列化学实验装置，回答有关问题。

    1. （1） 仪器①的名称是。
    2. （2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，反应的化学方程式为；所选装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为（用小写字母和“→”表示）；验满的方法是。
    3. （3） 用装置F和G做对比实验，发现G中铁丝不燃烧，原因是。
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  • 16. (2022·凤翔模拟) 实验室有一瓶敞口放置且标签受损的无色溶液。已知原溶液中的溶质可能是NaCl、NaNO3、NaOH、Na2SO4或Na2CO3中的一种，化学兴趣小组的同学们为确定该无色溶液的成分展开了探究。

    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

    1. （1） 【实验探究】

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      ①

      测得pH=11

      原溶液呈碱性

      ②取少量待测液于一支洁净的试管中，向试管中逐滴加入稀盐酸

      开始时无明显现象，一段时间后产生气泡

      原溶液是Na2CO3

      【反思评价】小陈同学对实验结论提出质疑，理由是。

    2. （2） 【继续探究】

      小陈又进行了实验：另取少量待测溶液于一支洁净的试管中，向其中加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，静置一会儿，过滤，向滤液中滴加少量溶液，溶液变红，证明她的猜想正确。小陈检验过程中有关反应的化学方程式为。

    3. （3） 将步骤②及小陈实验后的废液和废渣倒入洁净的废液缸中，观察到有气泡产生且溶液呈无色，该废液缸中的液体能否直接倒入下水道？同学们对其中的溶质成分继续进行探究。

      猜想一：溶质为NaCl、CaCl2；

      猜想二：溶质为。

      猜想三：溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3。

      小陈认为猜想三不合理，理由是。经过实验，最终确定猜想二正确。

    4. （4） 【表达与交流】应向废液中加入适量的后再排放。
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四、计算题
  • 17. (2022·凤翔模拟) 某高钙片的使用说明书部分内容如图1所示。取10片高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，向烧杯中注入100g稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应生成气体），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。

    试分析并计算：

    1. （1） 反应后生成二氧化碳的质量为g；
    2. （2） 计算该高钙片中碳酸钙的质量分数。
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