吉林省长春市2022届高三质量监测线上考试（三）理综化学试题

更新时间：2022-04-24 浏览次数：71 类型：高考模拟

一、单选题

1. 我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸黑炭、陶瓷碎片等。下列有关叙述不正确的是（）

A . 相比于精铜，青铜制作的神树更不易变形 B . 黄金面具由纯净的黄金打造 C . 丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化 D . 陶瓷碎片的主要成分为硅酸盐

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2. 设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 室温下pH =12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的OH^-数目为0.01N_A B . 1.0 L1.0 mol/L的NaAlO₂ 溶液中含氧原子数为2N_A C . 0.2 mol SO ₂与0.2 mol O₂在一定条件下充分反应生成SO₃分子数为0.2N_A D . 3.9gNa₂O₂ 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N_A

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3. 生育酚类物质中间体合成的部分流程如下，已知：同一个碳原子上连接四个完全不相同的基团，该碳原子称为手性碳。
下列有关说法不正确的是（）

A . 有机物①能发生加聚反应 B . 四种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 有机物②与③互为同系物 D . 有机物④中存在2个手性碳原子

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4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 快速制备少量NH₃ B . 除去Na₂CO₃中的NaHCO₃ C . 制取并收集一定Cl₂ D . 乙醇加热条件下能还原氧化铜

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5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断不正确的是（）

A . X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐 B . Z对应的氢化物中存在离子键 C . 简单离子半径X＞Z D . 最高价氧化物对应水化物的酸性X＞W

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6. 相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 充电时，N极接电源的负极 B . 放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23g C . 放电时，N电极上的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变

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7. 已知相同温度下，K_sp (BaSO₄)＜K_sp (BaCO₃)。某温度下，饱和溶液中-lg c(SO $\text{[math]}$ ) 、-lg c(CO $\text{[math]}$ )、与-lg c(Ba²⁺ ) 的关系如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 曲线②代表BaSO₄的沉淀溶解曲线 B . 加适量BaCl₂固体可使溶液由a点变到b点 C . 该温度下K_sp (BaSO₄)=1.0×10^-10 D . c(Ba²⁺)=10^-5.1时两溶液中 $\text{[math]}$

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二、非选择题

8. 一种以钛铁矿(FeTiO₃ ，含Fe₂O₃、CaO、SiO₂等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO₂)的工艺流程如图所示。
已知：①H₂TiO₃不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以TiO²⁺形式存在；
③Fe³⁺在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。
回答下列问题：
1. （1） “酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是。
2. （2） “酸浸”时，FeTiO₃发生反应的化学方程式为。
3. （3）滤渣①的主要成分是(填化学式)。
4. （4）流程中加入铁粉的目的是还原体系中的Fe³⁺。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下图所示。
  ①保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图甲所示。试分析M点以后体系中Fe(Ⅲ)含量随着pH增大而增大的原因是。
  ②保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图乙所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为℃。
5. （5）经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有(填化学式)。
6. （6）如图丙为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO₂)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为，产生的气体中X的化学式为。
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9. “消洗灵”(Na₁₀P₃O₁₃ Cl·5H₂O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备的反应方程式为： $\text{[math]}$ ，反应装置如图所示(夹持装置略)。
已知：Cl₂与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO₃和NaCl；
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是，实验中用仪器a加浓盐酸的优点是；装置A中反应的离子方程式为。
2. （2）装置B中盛装的试剂为；装置C中采用多孔球泡的目的是。
3. （3）打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞；一段时间后，装置C中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
  ①装置C如果采用热水浴会使“消洗灵”(Na₁₀ P₃O₁₃ Cl·5H₂O)的产率(填“升高”或“降低”)。
  ②“系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。
4. （4）利用滴定法测定产品的纯度(Na₁₀ P₃O₁₃ Cl·5H₂O) 的摩尔质量为656.5g·mol⁻¹ ，实验方案如下：
  Ⅰ．取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；
  Ⅱ．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入 10mL2mol·L⁻¹硫酸溶液、25mL0.1mol·L⁻¹KI溶液(过量)，暗处静置5min；
  Ⅲ．滴加2~3滴淀粉溶液，用 0.05mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应： $\text{[math]}$ 。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为(保留三位有效数字)。Na₂S₂O₃标准液应放在(填“碱”或“酸”)式滴定管中。
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10. 我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。
1. （1） H₂ 还原CO₂ 制取CH₄的部分反应如下：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  反应2C(s)+2H₂O(g)=CH₄(g)+CO₂(g)的∆H=kJ/mol。
2. （2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，只发生如下反应：CO(g)+3H₂ (g)=CH₄(g)+H₂O(g)，反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是____ (填字母。)
  
  A . 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数 B . 容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态 C . 用 H₂表示该反应4min内的平均速率为0.075mol·L^-1·s^-1 D . 其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低
3. （3）在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂ 和ymolH₂ ，发生反应： $\text{[math]}$
  ①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填“m” 或“n”)，判断依据是。
  ②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H ₂的转化率如图2所示，v(a)_逆 v(c)_逆(填“＞”、＜”或“=”)；T₂时，起始压强为2.5MPa，则Kp=MPa^-2(保留二位小数；K_p 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
  ③已知速率方程 v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk_逆的是(填“A”、“B”、“D”或“E”)。
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11. 铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题：
1. （1）基态铜原子的价电子排布式为。
2. （2）实验室常用KSCN、苯酚()检验Fe³⁺。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；苯酚的沸点大于甲苯的原因是。
3. （3） FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl₃的晶体类型是。
4. （4）配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，阴离子的空间构型为，配离子中与Cu(Ⅰ)形成配位键的原子是，配体中碳原子的杂化方式是。
5. （5） Fe₃O₄晶体中，O²⁻的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的O²⁻围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O²⁻围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和全部Fe²⁺填充在正八面体空隙中。Fe₃O₄晶体中，正八面体空隙数与O²⁻数之比为。一个Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则Fe₃O₄晶体密度为g·cm ⁻³ (写出含a和N_A的计算表达式)。
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12. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：(i) $\text{[math]}$ +HCl
(ii) $\text{[math]}$ +H₂O
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是。
2. （2）写出反应③的化学方程式。
3. （3） D中含O和含N的官能团名称分别是。
4. （4）下列对有机物D叙述正确的是____(“填字母”)。
  
  A . 分子式为C₁₃H₈BrFON B . 分子间能形成氢键 C . 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D . 1molD最多能与6molH₂发生加成反应
5. （5）反应④中Y的结构简式为；反应⑤的反应类型为。
6. （6） B的同分异构体中，遇到Fe³⁺显色并能发生银镜反应的化合物共有种。
7. （7）写出F的结构简式。
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