物质 | 柠檬汁 | 酱油 | 肥皂液 | 炉具清洁剂 |
pH | 2~3 | 4~5 | 9~10 | 12~13 |
食物 | 西红柿 | 鸡蛋清 | 胡萝卜 | 西瓜 |
pH | 4.0~4.4 | 7.6~8.0 | 4.9~5.2 | 5.2~5.8 |
污染项目 |
PM2.5 |
PM10 |
SO2 |
CO |
NO2 |
污染指数 |
69 |
95 |
9 |
0.8 |
42 |
①首要污染物是;其中会形成酸雨的是(填1种即可)
①该反应过程属于(填“放热”或“吸热”),化学方程式为。
②分析坐标,推测操作方案是。(填序号)
a.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
b.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
①H2
②CO2
③NH3
④HCl
①当图2中两种溶液恰好完全反应时,对应的是图3中的点(填“A”“B”或“C”),图4中的点(填“a”“b”或“c”)。
②图4中的c点溶液呈性,此时溶液中含有的阳离子是填离子符号)。
他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液,发现只有白色沉淀产生,无其它实验现象。由此可知,溶液M中除了含有酚酞外,还含有的溶质是(填化学式)。
【猜想与假设】甲同学猜想:NaCl、BaCl2
乙同学猜想:NaCl
丙同学猜想:NaCl、Na2CO3
【分析与交流】上述猜想中不合理是同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是(用化学方程式表示)。
(查阅资料)Na2SO4溶液呈中性。
(假设猜想)针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4 , H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的,不合理的猜想是。理由是。
①丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有。
②为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中溶液,并选用老师提供的pH试纸,铜片,BaCl2溶液、溶液,进行如下三个方案的探究。
实验方案 | 测溶液的pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比标准比色卡,pH<7 | 产生白色沉淀 | |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
①实验操作中的不正确是。
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是。
①在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑。
②根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4 , 除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?。
a.铜 b.氧化铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是(写一条)。
(提出问题)蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
(查阅资料)①甲酸的俗名叫蚁酸,是一种有机酸,化学式为HCOOH。在隔绝空气加热时会分解生成水和一种气体氧化物。
②一氧化碳能与氧化铜(或氧化铁)在高温下反应生成铜(或铁)
(实验探究一)探究蚁酸的酸性
试剂 |
稀盐酸 |
氢氧化钙溶液 |
蒸馏水 |
白醋 |
肥皂水 |
颜色 |
红色 |
绿色 |
紫色 |
红色 |
绿色 |
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁,观察到溶液颜色变成色,说明蚁酸溶液显酸性。
(推断与猜想)根据蚁酸中的化学式,小组同学对气体氧化物提出两种猜想:猜想一该气体是二氧化碳;猜想二该气体是。
①实验时装置A中无明显变化,则猜想一(选填“成立”或“不成立”)。
②装置B的作用是。
③实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色,装置D中的现象是,上述实验现象,得出猜想二成立的结论。
盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为。
请完成实验报告
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
①步骤一:取少量溶液于试管中加入充分反应 |
|
溶液中含有碳酸钠 |
②步骤二:将步骤一试管中的物质过滤,向滤液中加入酚酞 |
溶液变红 |
|
【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了?
Ⅱ.相同温度下,NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大,溶液pH越大。
【猜想假设】①,溶液pH>7;
②恰好完全反应,溶液pH=7;
③HCl过量,溶液pH<7。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案1 | 滴加几滴碳酸氢钠溶液 | 无气泡产生 | 假设不正确(填序号) |
方案2 | 加热蒸发 | 蒸发过程中,发现溶液由无色变为红色 | 假设①正确方案3的化学反应方程式 |
方案3 | 滴加几滴硫酸铜溶液 | 有蓝色沉淀生成 |