①回收废旧电池的重要意义是；
A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染
②该电池中涉及铁、锌、银三种金属。三种金属的由强到弱的活动性顺序为。为了验证它们的金属活动性强弱，甲同学取质量相同的铁片、锌片、银片，分别加入足量的相同浓度的稀盐酸中；乙同学另取铁片放入硝酸锌溶液中、结合他俩收集到的下列证据中，能得出三种金属活动性顺序的是。
A．甲同学的实验中，银表面没有气泡产生
B．甲同学的实验中，放铁片的试管最终产生气泡的量比放锌片的试管产生的气泡多
C．乙同学的实验中，铁表面没有明显现象产生
请根据图示写出丁物质的化学式。
资料∶反应速率的大小会受温度和反应物浓度的影响。
①实验过程中观察到的实验现象是∶“向打磨过的铝片加入盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，接着气泡越来越多，然后看到溶液上方出现‘水雾’现象，甚至于使酸液‘沸腾’起来。”由此说明该反应是一个热反应，反应的化学方程式为。
②实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间关系作了如图所示。试判断OE、EF、FG这三段时间内产生氢气的速率大小，速率从大到小的顺序为（用OE、EF、FG表示），产生这样速率大小的原因是。
温度（℃） | 60 | 80 | 90 | 100 |
硫酸镁溶解度（克） | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 50.4 |
资料∶氧化亚铜，化学式 Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中反应生成为二价铜和铜单质。
①加热至℃时，CuSO4开始分解。
实验小组的同学认为加热到1000℃以上固体产物中的物质可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物。为了检验氧化亚铜中是否含有氧化铜，实验小组的同学展开了实验：
方案1∶将反应后得到的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
②甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO 杂质。乙同学认为此推论不合理，原因是；甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质。
方案2∶甲同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d（碱石灰）装置反应前后增重的质量（若氧化亚铜中混有氧化铜，则生成的水的质量不同），可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。
③为了使进入c装置中的气体是纯净干燥的氢气，则装置a中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。
④点燃装置c中酒精灯之前需进行的具体操作是（提示∶涉及到K1、K2的操作）。
⑤熄灭酒精灯c之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是。
⑥加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是，若CuO完全分解时产生该气体的质量是多少？（请写出计算过程）
